Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
1. Pergunta 1
/1
Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. Pergunta 2
/1
Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV e V.
2. 
II e IV.
3. 
I e V.
4. 
I e IV.
Resposta correta
5. 
III e V.
3. Pergunta 3
/1
Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. Pergunta 4
/1
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
2. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Resposta correta
3. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
4. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
5. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
5. Pergunta 5
/1
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.
Porque:
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.
Agora, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
6. Pergunta 6
/1
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV.
2. 
I, II e IV.
3. 
II e III. 
Resposta correta
4. 
I e II.
5. 
II e IV.
7. Pergunta 7
/1
Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte:BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
2. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
3. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z).
Resposta correta
4. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
5. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
8. Pergunta 8Crédito total dado
/1
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, V.
Resposta correta
2. 
F, V, F, V, V.
3. Incorreta: 
F, V, V, F, V.
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
V, V, F, F, F.
9. Pergunta 9
/1
Leia o trecho a seguir:
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.”
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: <https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser:
Ocultar opções de resposta 
1. 
H1 e H3.
Resposta correta
2. 
H2 e He3.
3. 
H1 e He6.
4. 
H2 e He2.
5. 
H1 e H4.
10. Pergunta 10
/1
Leia a definição a seguir:
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a seguir:
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável.
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis energéticos.
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável.
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra direita.
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se completar.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III.
2. 
I, III e IV.
3. 
III e V. 
Resposta correta
4. 
I e III.
5. 
III e IV
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Yuri Sampaio Santos
Nota finalEnviado: 01/04/21 20:35 (BRT)
10/10
Assignment Content
Assignment Content
1. Pergunta 1
/1
Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. Pergunta 2
/1
Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV e V.
2. 
II e IV.
3. 
I e V.
4. 
I e IV.
Resposta correta
5. 
III e V.
3. Pergunta 3
/1
Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinaçãodo raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. Pergunta 4
/1
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
2. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Resposta correta
3. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
4. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
5. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
5. Pergunta 5
/1
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.
Porque:
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.
Agora, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
6. Pergunta 6
/1
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV.
2. 
I, II e IV.
3. 
II e III. 
Resposta correta
4. 
I e II.
5. 
II e IV.
7. Pergunta 7
/1
Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
2. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
3. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z).
Resposta correta
4. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
5. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
8. Pergunta 8Crédito total dado
/1
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, V.
Resposta correta
2. 
F, V, F, V, V.
3. Incorreta: 
F, V, V, F, V.
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
V, V, F, F, F.
9. Pergunta 9
/1
Leia o trecho a seguir:
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.”
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: <https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser:
Ocultar opções de resposta 
1. 
H1 e H3.
Resposta correta
2. 
H2 e He3.
3. 
H1 e He6.
4. 
H2 e He2.
5. 
H1 e H4.
10. Pergunta 10
/1
Leia a definição a seguir:
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a seguir:
I. A afinidade eletrônicanegativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável.
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis energéticos.
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável.
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra direita.
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se completar.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III.
2. 
I, III e IV.
3. 
III e V. 
Resposta correta
4. 
I e III.
5. 
III e IV