ESTRUTURA DA MATERIA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ABC 
ESPECIALIZAÇÃO EM ENSINO DE QUÍMICA 
 
 
PLANEJAMENTO DE SEQUÊNCIA DIDÁTICA 
(Cinco aulas de 50 minutos cada) 
 
Aluno: Rogério Suzarte de Lima 
Disciplinas cursadas no período: Água; Mar 
 
Título: Estrutura da Matéria 
 
Objetivos da proposta: Discutir sobre a composição da matéria. Abordar o histórico de 
desenvolvimento científico para a definição da estrutura dos átomos. 
 
Público Alvo 
Caracterização dos alunos: A de primeiro ano do Ensino Médio. 
Caracterização da escola: A sequência será ministrada na Escola José Talarico, da rede 
pública do Estado de São Paulo. 
Caracterização do momento que a proposta seria aplicada: Esta proposta seria 
trabalhada com todos os alunos do primeiro ano do ensino médio , em horário das aulas . 
Como somente tenho administração à uma sala do primeiro ano. A proposta entrará em 
parceria com outros professores , para elaboração com todas as salas do primeiro ano. 
 
Justificativa/Motivação/Problematização: 
A importância de se conhecer como o universo é constituído. Do que é constituído nosso 
planeta? Do que são constituídos os minerais, os animais e as plantas? Do que é 
composto o mar, a terra, o ar? 
Como o desenvolvimento científico conseguiu comprovar existência do átomo sendo que 
não é possível vê-lo ou tocá-lo? 
A importância do método científico para as ciências. 
 
Temas/Tópicos/Conteúdos a serem trabalhados nas três aulas: 
Abertura do trabalho: 
Inicialmente, haverá verificação se os alunos já ouviram a respeito da 
particularidade das águas do mar Morto no que se refere a suas propriedades. A 
fotografia de pessoas flutuando em diferentes posições pode servir como ponto de partida 
para esse questionamento. A quantidade de sais dissolvidos em relação à quantidade de 
água é o fator responsável pela diferença de densidade entre as águas dos diversos 
mares. Preciso enfatizar que, nas misturas, uma mesma propriedade pode variar. 
Uma discussão sobre o comportamento observado na fotografia presente, a fim de 
responder a esta pergunta: por que é tão fácil flutuar na água do mar Morto e nem tanto 
nas águas costeiras do Brasil? 
Ressaltar que alguns tipos de arqueobactérias (microrganismos unicelulares, 
semelhantes as bactérias, que conseguem viver em meios hostis às bactérias comuns) 
são únicos microrganismos capazes de sobreviver no mar Morto. 
No tocante à separação de misturas, em destaque que ela envolve processos 
variados com vistas à obtenção de substâncias químicas, como o principio ativo de um 
remédio, ou à purificação de misturas mais complexas, como o tratamento de esgotos ou 
de água para distribuição. 
Na atividade relacionado a transformação química numa reação química que 
envolve a formação de um único produto, é possível fazer previsões exatas da massa que 
será produzida , desde que se conheçam as massas dos reagentes. Mesmo que sejam 
misturadas quantidades diferentes, vale a soma das que se transformam, sem considerar 
as sobras de reagente. 
 
AULA 1 – ESTRUTURA DA MATÉRIA 
Objetivos específicos: Discutir sobre a composição da matéria. 
Conteúdos: Discutir sobre a composição da matéria que compõe o Universo e o nosso 
planeta. Do que são constituídos os minerais, os animais e as plantas? Do que é 
composto o mar, a terra, o ar? Como a ciência faz para determinar a composição da 
matéria? 
 
ATIVIDADE 1: Comparação de densidade. 
TEMPO: 30 minutos. 
MODALIDADE DE INTERAÇÃO: Interativa e dialógica. 
PROPÓSITO: Mostras o efeito da variação da quantidade de soluto em relação à do 
solvente e também contempla a variação de densidade. 
CONTEXTO: Fundamentar a discussão sobre a quantidade de sal no mar Morto. 
MATERIAIS DE APOIO: Caderno para anotações, questionário para reflexão, livro 
didático. 
DESCRIÇÃO: A atividade a seguir pode ser empregada para fundamentar a discussão 
sobre a quantidade de sal no mar Morto. Ela mostra o efeito da variação da quantidade de 
soluto em relação à do solvente e também contempla a variação de densidade. 
 
Comparação de densidades. 
 
Objetivo: 
Verificar que a densidade de uma mistura depende de sua composição. 
 
Materiais: 
-pequena colher (de chá). 
-copo fundo e largo (preferencialmente de vidro e transparente). 
-ovo. 
-água. 
-sál. 
 
Procedimentos: 
a) Coloque ovo dentro de um copo contendo cerca de 150 ml de água. Observe o 
que acontece com o ovo. 
b) Depois, retire-o do copo e acrescente à agua uma colher de sal. Agite a água 
por alguns instantes até dissolver todo o sal. Agite a água por alguns instantes 
até dissolver todo o sal. Recoloque o ovo no copo e observe novamente o 
sistema. 
c) Repita o procedimento anterior algumas vezes, até que o sal colocado na última 
adição não mais se dissolva e se deposite no fundo do recipiente. 
d) Discuta com os colegas as observações feitas. 
Resíduos: o ovo pode ser descartado no lixo comum e a água com sal despejado 
na pia. 
 
Inicialmente, a experiência será utilizada para verificar se o ovo trazido está 
estragado. Se estiver, o alimento flutuará na água, em fase da formação de 
substâncias gasosas no seu interior, como resultado da decomposição da matéria 
orgânica presente dentro do ovo. 
Comumente, os alunos confundem a diferenciação das fases de uma 
mistura e de seus componentes. A atividade a seguir propõe a realização de várias 
misturas para que o estudante compare se o numero de componentes misturados 
corresponde sempre ao número de fases da mistura. 
 
ATIVIDADE 2: Diferenciando fases e componentes de uma mistura. 
TEMPO: 30 minutos. 
MODALIDADE DE INTERAÇÃO: Interativa e dialógica. 
PROPÓSITO: Diferenciar fases e componentes de uma mistura. 
CONTEXTO: preparar as misturas e visualizar novos conceitos, facilitando a 
aprendizagem. 
MATERIAIS DE APOIO: Caderno para anotações, questionário para reflexão, livro 
didático. 
DESCRIÇÃO: Apresentar aos alunos experimento sobre fases e componentes de uma 
mistura para que os mesmos observem as técnicas e os procedimentos utilizados pela 
Química. 
 
Objetivo: 
Fazer misturas com diversos reagentes para comparar o número de fases com o número 
de componentes misturados. 
 
Materiais: 
-9 tubos de ensaio 
-9 rolhas para tubos de ensaio 
-espátula ou colher (café) 
-proveta ou copo medidor (5 ml) 
-sal de cozinha 
-areia 
-óleo 
-água 
-álcool 
-açúcar 
 
Procedimentos: 
a) Monte várias misturas diferentes, como indicado no quadro a seguir. 
b) Tampe cada uma das misturas com uma rolha e agite-as. 
c) Anote suas observações. 
Resíduos: Os líquidos dos tubos de ensaio que não contêm óleo podem ser 
descartados na pia. As misturas que possuem óleo devem ser armazenadas em 
frascos rotulados. Essas misturas podem ser reutilizadas em outras atividades 
experimentais, como separação de misturas por decantação, ou, quando o frasco 
estiver cheio delas, ele poderá ser encaminhado para postos de entrega de óleo de 
fritura. 
Observação: Considerar uma ponta de espátula correspondente a um terço da colher 
de café. 
Materiais Número de Número de 
 componentes fases. 
1 ponta de espátula 
de 
sal de cozinha + 
5ml 2 1 
de água. 
1 ponta de espátula 
de 2 2 
areia + 5ml de água. 
2 ml de óleo + 2ml 
de 2 2 
água. 
2 ml de álcool + 2 
ml de 2 1 
água. 
1 ponta de espátula 
de 
açucar + 1 ponta de 2 1 
espátula de sal. 
1 ponta de espátula 
de 
açucar + 1 ponta de 2 1 
espátula de areia. 
1 ponta de espátula 
de 
areia + 2 ml de óleo 3 3 
+ 
2ml de água. 
1 ponta de espátula 
de 
sal de cozinha + 1 
ponta 3 2 
de espátula de áreia 
+ 
5 ml de água. 
 
Com a realização do experimento, os alunos irão preparar as misturas e visualizar 
novos conceitos, facilitando a aprendizagem. Por fim, poderão constatar que nem 
sempre o número de constituintes correspondente ao número de fases da mistura. 
Uma atividade bastanteproveitosa, para que os alunos observem as técnicas e os 
procedimentos utilizados pela Química, são visitas a instituições públicas. A visita a 
uma estação de tratamento de água e ou esgotos facilita o entendimento dos métodos 
de separação de misturas empregados para purificar a água. 
Durante a visita, além da filtração e da decantação, poderão ser vistos outros 
procedimentos usualmente executados no tratamento de água, como a adição de 
substancias químicas com o objetivo de coagular e precipitar a sujeira e a adição de 
cloro para a desinfecção e de fluoretos para a prevenção das cáries. 
Nas estações de tratamento de esgotos, procura-se degradar a matéria orgânica 
vinda dos dejetos humanos. Porém, o resultado final é o que chamamos de água de 
reuso, não potável e indicada para usos menos nobres – lavagem de pavimentos, 
como ruas e calçadas, e rega de jardins – por não sofrer os processos de cloração e 
fluoretação. 
Esse tipo de atividade extraclasse requer planejamento do professor e uma 
comunicação eficiente com os monitores das estações para verificar o tempo da 
visitação e os pontos em geral por eles abordados. Considerando a possibilidade de 
recomendar que os alunos levem caneta e um bloco de anotações para registrar as 
informações que julgarem importantes. 
Posteriormente, será possível solicitar a elaboração de um relato da visita com as 
explicações pertinentes a cada etapa observada no tratamento. No trabalho, também 
deve constar uma comparação das etapas desenvolvidas para o tratamento de água 
com misturas e separação de misturas. 
 
 
 
Atividade 3: Reconhecimento de transformações químicas. 
Objetivos específicos: observar as evidências da transformação de uma substância em 
outra. Através de experimento. 
Conteúdos: O reconhecimento das reações químicas resulta da observação das 
evidencias da transformação de uma substância em outra. Neste experimento, algumas 
dessas observações serão abordadas. 
Lembre-se de fazer o uso de equipamentos de segurança. 
 
Reconhecimento de transformações químicas. 
 
Materiais: 
Soluções a 0,1 mols / L de: ácido clorídrico, bicarbonato de sódio, cloreto de sódio, 
hidróxido de sódio, sulfato de cobre (ll) e vinagre de álcool ou vinagre branco. 
-solução de fenolftaleína. 
-3 etiquetas 
-estante para tubos de ensaio. 
-3 tubos de ensaio. 
-1 termômetro 
 
Procedimentos: 
a) Rotule os três tubos com os números 1,2 e 1 + 2. 
b) Coloque no tubo 1 a primeira solução do teste 1 , no tubo 2, a segunda ( 
aproximadamente 1 ml). 
c) Coloque as substâncias dos tubos 1 e 2 no tubo identificado com 1 + 2. 
d) Repita esse procedimento para os testes 2,3 e 4. 
e) Não esqueça de lavar os tubos a cada teste. 
f) Anote suas observações. 
 
 
Teste Solução 1 Solução 2 Observação. 
1 Bicarbonato de Vinagre. Liberação de 
 sódio. bolhas. 
 Cloreto de 
2 sódio. Vinagre. Nada é 
 observado. 
3 Hidróxido de Fenolftaleina Mudança de 
 sódio. cor. 
4 Sulfato de Hidróxido de Precipitação. 
 cobre. sódio. 
 Hidróxido de Acido clorídrico Aumento de 
5 sódio temperatura = temperatura 
 temperatura= ....ºC. temperatura 
 ....ºC final da 
 mistura=...ºC. 
 
Para o teste 5, coloque o hidróxido de sódio no tubo 1 ( o suficiente para 
cobrir o bulbo do termômetro). Introduza o termômetro na solução, espere cerca 
de meio minuto e anote a temperatura. Lave o termômetro e repita o 
procedimento para o ácido clorídrico. Misture os conteúdos dos dois tubos e 
meça a temperatura novamente. 
Com os resultados obtidos sugere-se que seja discutido com os alunos que 
modificações ocorram das soluções iniciais para as finais. Assim, chega-se à 
conclusão do conjunto de evidências que mostram a ocorrência de reações 
químicas: desprendimento de gás, turvação ou precipitação; mudança de cor, 
mudança de temperatura, e mudança de cheiro (não abordada neste 
experimento). 
 
 
AULA 2 – ESTRUTURA DA MATÉRIA - Experimento 
 
Objetivo específico: Realizar uma atividade experimental para demonstrar o processo 
das ciências naturais para elaborar uma hipótese e para confirmar tal suposição. 
 
Conteúdos: Discutir as hipóteses e os experimentos que podem ser empregados para 
compreender as propriedades e as características da matéria em seu nível microscópico, 
assim como ocorreu no histórico de elaboração do modelo atômico. 
 
Atividade Experimental: Objetos na Caixa 
 
Objetivo: Determinar objetos desconhecidos colocados dentro de uma caixa 
Procedimento: O professor deve escolher três objetos pequenos, de características 
distintas, e colocar dentro de uma caixa escura. A caixa deve ser fechada e, de 
preferência, “lacrada” para que não possa ser aberta. Os alunos não podem ver os 
objetos que foram colocados no interior da caixa. 
Sugestão para preparo de diferentes caixas: 
Caixa 1 Caixa 2 Caixa 3 Caixa 4 
Uma moeda 
Uma tampa de 
caneta 
Um lápis 
Uma borracha 
Um prendedor de 
cabelo 
Uma bolinha vidro 
Uma pedra 
Um pente 
Um 
apontador 
Uma bolinha de papel 
amassado 
Um giz 
Uma régua 
OBS: as caixas podem ser de qualquer material, desde que não permitam a visualização 
dos objetos internos: caixa de sapato, caixa papelão, caixinha de giz de lousa. Os objetos 
podem ser trocados por quaisquer outros. As caixas podem ser repetidas para adequar o 
experimento para quantos grupos houverem. 
 
I) Questões a serem discutidas com os alunos antes da execução do experimento. 
Depois de explicar o que os alunos irão fazer, mas antes dos alunos manipularem as 
caixas, discuta com alunos questões como: 
- Que tipos de medição podemos utilizar para tentar descobrir qual é o objeto 
escondido dentro da caixa? 
(Neste momento, o professor deve instigar a discussão com todos os alunos da sala, 
como por exemplo perguntando: 
 Usar uma balança para pesar a caixa seria útil neste caso? Porque? 
Usar o som dos objetos ao sacudir a caixa seria útil neste caso? 
Em um laboratório científico “mais avançado”, que tipo de equipamentos vocês 
acham que poderiam ser utilizados (Laser, Raio-X)? 
- Que tipo de suposições podemos fazer sobre os objetos antes de manipularmos a 
caixa? (Ainda questionando todos da sala, o professor pode perguntar: Por exemplo, 
podemos fazer alguma suposição sobre o tamanho dos objetos que estão dentro destas 
caixas? O que mais podemos supor sobre estes objetos?) 
- Qual a metodologia, ou melhor, quais os passos que poderiam ser adotados 
durante o trabalho de descobrir os objetos dentro da caixa? 
(Ainda questionando todos da sala: Qual é a primeira medida a ser realizada ao 
receberem a caixa? Vão sacudir, pesar, comparar? 
Quais são as primeiras hipóteses que buscarão comprovar ou descartar? 
Quais medidas e quais resultados permitiriam descartar uma hipótese, por exemplo, 
de que temos um objeto metálico dentro da caixa?) 
 
II) Realização da atividade prática. 
 Após serem separados em grupos, os alunos receberão uma das caixas 
preparadas pelo professor. Os alunos poderão realizar qualquer tipo de medida e 
qualquer tipo de movimento com a caixa para tentar descobrir quais são os três objetos lá 
dentro. A caixa não pode ser aberta em momento algum. Estipular um tempo de 15 
minutos para esta etapa. 
 
III) Questões a serem discutidas com os alunos depois da execução do 
experimento: 
- Que objetos cada grupo supõe estar dentro da caixa? O grupo tem certeza destes 
objetos ou são hipóteses que ainda precisam ser confirmadas? 
- Quais foram as hipóteses levantadas pelo grupo sobre os objetos e quais foram as 
medidas que foram realizadas para comprovar ou descartar a hipótese? 
- Para os objetos que não puderam ser definidos com grande certeza, quais medidas 
poderiam ser realizadas em um laboratório “mais avançado” para que fosse possível 
confirmá-los? (Neste momento o professor pode discutir as possibilidades e as limitações 
de alguns equipamentos, comoo Raio-X por exemplo, mostrando que em alguns casos 
este equipamento também não possibilitaria determinar os objetos com precisão) 
 
IV) Discussão final 
 Após o final do experimento, realizar uma discussão sobre a relação entre o 
trabalho que os alunos fizeram e o método que a ciência emprega para determinar a 
estrutura da matéria. Falar sobre a importância para as ciências naturais de i) levantar 
hipóteses, ii) realizar experimentos, iii) propor modelos e teorias, iv) reformular hipóteses. 
Como o desenvolvimento científico conseguiu comprovar existência do átomo 
sendo que não é possível vê-lo ou tocá-lo? Qual é a estrutura de um átomo? Quais foram 
os passos da ciência para determinar a estrutura de um átomo? 
 
 
 
 
AULA 3 – Modelos Atômicos 
Apresentar o trabalho experimental de cientistas como John Dalton, Joseph John 
Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr e outros que nos permitiram compreender a 
estrutura dos átomos. 
Objetivos específicos: Quais foram os passos da ciência para determinar a estrutura de 
um átomo? 
Conteúdos: Evidencias para a natureza elétrica na constituição dos materiais. 
 Consideramos que os materiais são constituídos por átomos que se movimentam 
no vazio. Considerando também o átomo como uma partícula homogênea, sem nos 
preocuparmos em discutir se poderia , ele próprio , ser constituído por outras partículas . 
O modelo de Dalton foi útil para explicar diversas propriedades de sólidos, líquidos e 
gases, como a compressão e a dilatação e a dilatação. Ele é insuficiente, no entanto, para 
explicar algumas propriedades dos materiais, como o fato de alguns deles conduzirem 
eletricidade. 
 Na atividade a seguir, vamos estudar alguns outros fenômenos que evidenciam a 
natureza elétrica dos materiais e propor um modelo para a estrutura do átomo que 
explique esses fenômenos. 
Atividade 1: 
Material: Folha de papel, régua de plástico, papel toalha, canudinho de refresco, suporte 
com garra, linha, pente e bastão de vidro. 
 
O que fazer: 
1º Peguem a folha de papel e recortem-na em pedaços bem pequenos. Aproximem a 
régua de plástico dos pedaços de papel, sem tocá-los. Observem e registrem o que 
ocorreu. 
2º Atritem a régua com o papel toalha e aproximem-no do papel picado, sem tocá-lo. 
Observem e registrem o que ocorreu. 
3º Amarrem o canudinho de refresco com a linha e prendam-no ao suporte com a garra , 
de modo que o canudinho possa girar livremente . Atritem o canudinho com o papel 
toalha. Atritem um bastão de vidro contra um pedaço de papel toalha e aproximem-no da 
extremidade do canudinho que foi atritado. Observem e registrem o que ocorreu. 
4º Repitam esse procedimento usando um pente que vocês tenham acabado de passar 
num cabelo limpo no lugar do bastão de vidro. Observe e registrem o que ocorreu. 
 
Reflexão em grupo: 
1) Em quais experimentos vocês constataram que houve atração entre os materiais 
2) Em quais experimentos vocês constataram que houve repulsão entre os materiais 
3) Por que é necessário atritar o material ( por exemplo , o pente com o cabelo ou o 
bastão de vidro com o papel toalha) para que esse fenômeno de repulsão e de 
atração apareça 
4) O que esses fenômenos sugerem em relação à constituição da matéria 
5) Considerando que os materiais sejam constituídos por dois tipos de partículas com 
cargas elétricas opostas – positiva e negativa – desenhem como as cargas se 
distribuem: 
a) No canudinho e no bastão de vidro antes de eles terem sido atritados com o 
papel toalha no experimento do 3ºitem. 
b) No canudinho e no bastão de vidro depois de terem sido atritados com o papel. 
c) No canudinho e no pente no experimento do 3º item e do 4º item, depois de 
terem sido atritados. 
6) Proponham um modelo para o átomo que seja coerente com as observações e 
hipóteses discutidas nesta atividade. 
 
Reflexão com os alunos. 
 
Cargas elétricas nos materiais. 
 
Na atividade, vocês realizaram uma experiência de atritar objetos de 
materiais diferentes e observaram que após o atrito, eles passam a atrair ou repelir 
uns aos outros. Esse comportamento é uma evidencia importante para discutirmos 
a existência de cargas elétricas na matéria. 
Ao atritar dois objetos de substâncias diferentes, inicialmente neutros, ou 
seja, com quantidade de elétrons igual à de prótons, haverá a transferência de 
cargas negativas, os elétrons, de um para o outro. Dessa forma, um cede elétrons, 
ficando eletrizado positivamente, e o outro recebe elétrons, ficando eletrizado 
negativamente. 
 
 
 
 
 
EVIDENCIAS PARA UM NOVO MODELO ATÔMICO. 
 
Na atividade de investigação, foram realizados experimentos que 
evidenciaram a natureza elétrica da matéria. Isso permite a construção de um 
modelo para o átomo como uma partícula constituída por cargas positivas e 
negativas. 
 
AULA 4 – Experimento sobre teste de chama. 
Objetivos específicos: identificar o elemento que está presente no composto 
através da cor apresentada pela chama. 
Conteúdos: O teste da chama é uma atividade muito usada na identificação de 
substancias química. Sabe-se que os átomos , quando aquecidos a uma determinada 
temperatura , emitem luz de frequência bem definida, que é caracterizada para cada tipo 
de átomo. Como cada frequência diferente de luz visível corresponde a uma cor 
característica, esse teste permite a identificação dos tipos de átomos presentes numa 
amostra de solução qualquer simplesmente pela cor que a chama adquire em contato 
com essa solução. 
Contexto : O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se 
estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois foi por meio desse modelo 
que se introduziu o conceito de transição eletrônica. Por meio desse experimento é 
possível identificar o elemento que está presente no composto através da cor 
apresentada pela chama. 
 Na atividade a seguir, vamos realizar o teste da chama para algumas substâncias. 
Atividade 1: 
Material: 
Quatro latas de refrigerante. 
Um prego. 
Areia suficiente para encher uma lata de refrigerante de 350 mL. 
Uma rolha. 
Uma régua. 
Quatro béqueres (para colocar cada uma das quatro soluções a seguir) 
Conta gotas. 
Proveta de 10 mL. 
Alcool comercial. 
Acido clorídrico HCl (25mL); 
Cloreto de bário BaCl2 (25mL); 
Cloreto de cálcio CaCl2 (25mL); 
Cloreto de estrôncio SrCl2 (25mL). 
 
O que fazer. 
1º Peguem as quatro latas de refrigerante e, com o auxilio de um prego e um martelo , 
façam em torno de 250 furos na parede lateral de cada uma delas, a partir da altura de 2 
cm da base (meçam essa altura com a régua). Para evitar que a lata amasse, coloquem 
areia em seu interior e tampem com a rolha. 
2º Construam no caderno, um quadro com duas colunas: Nome das substancias e cor 
resultante da queima da substancia na chama. Esse quadro receberá os dados 
observados neste experimento. 
3º Adicionem 3 mL (aproximadamente 60 gotas ) de etanol (álcool etílico 95%) dentro de 
cada lata. 
4º Peçam para o professor colocar, sobre a tampa da primeira lata, próximo à abertura, 
algumas gotas de solução de HCl (ácido clorídrico). Nas outras três latas, usando o 
mesmo procedimento, deverão ser adicionadas as soluções de BaCl2 (cloreto de bário) , 
CaCl2 (cloreto de cálcio) e SrCl2 (cloreto de estrôncio). 
5º Indiquem a substância que está sobre a tampa das latas, anotando seu nome num 
pedaço de papel e colocando-o na frente da lata. 
6º O professor deverá inflamar o conteúdo das quatro latas, jogando um palito de fósforo 
aceso, com muito cuidado, em seu interior. Observem o que ocorre e anotem no quadro 
no caderno. 
 
 Reflexão: 
 No teste da chama realizado, observamos que cada substancia , quando aquecida 
, emite luz de cor diferente. Essa cor é característica para cada substância, e no caso dos 
testes realizados está relacionada a uma propriedade dos átomos que constituem a 
substância. 
 Se a luz for tratada como uma radiaçãoeletromagnética, cada cor corresponderá a 
uma frequência de onda específica. 
 Se você jogar uma pedra na superfície de uma piscina cuja água esteja parada, 
observará a formação de ondas a partir do ponto em que a pedra caiu. 
 
 
 
Reflexão com os alunos: 
1) Indique o comprimento de onda e calcule a frequência de cada uma das cores que 
você observou no teste de chama. Dado: velocidade da luz: 3.108 ms. 
2) Indique a cor que corresponde à maior energia. Justifique sua resposta. 
3) Indique a cor que corresponde à menor energia. Justifique sua resposta. 
4) Localize a radiação de micro-ondas no espectro eletromagnético e indique se ela 
corresponde a uma energia maior ou menor que a da região visível. 
5) Localize o raios-X no espectro eletromagnético e tente explicar por que não 
devemos nos expor a grandes quantidades dessa radiação. 
 
Reflexão final: 
 Com o teste de chama, aprendemos que cada substancia emite luz em 
determinadas frequências. A cor que predomina nesse teste é característica de um dos 
átomos que constituem a substância. 
 
AULA 5 – Obtenção e propriedades de substâncias simples. 
Objetivos específicos: Conhecer as propriedades de algumas substâncias simples. 
Conteúdos: O trabalho com as substâncias simples envolve, para cada substância, um 
só elemento químico. 
O amido é utilizado na composição do papel sulfite porque facilita o processo de 
colagem das fibras. Quanto a tintura de iodo, trata-se de uma solução que contém água e 
uma mistura de iodo e iodeto. Os vapores que atingem o papel são formados por iodo e 
água no estado gasoso. O vapor do iodo que, ao atingir o papel, sofre sublimação. 
Essa solução provoca alteração na cor tanto da batata como do papel sulfite, em 
razão da presença do amido em ambos. 
 
Atividade 1: Obtenção e propriedades de substâncias simples. 
Material: 
- pinça de madeira 
-água oxigenada 10 volumes. 
- 1 tubo de ensaio. 
- palitos de fósforo longos. 
- estante para tubos de ensaio. 
- lamparina ou bico de Bunsen. 
- tampa metálica. 
- pedaço de folha sulfite (pode ser um pedaço de folha de rascunho). 
- batata crua esmagada. 
- conta-gotas. 
- solução de iodo (encontrado em farmácias). 
Procedimento: 
Oxigênio 
1. Observe como o professor pega o tubo de ensaio com a pinça e, com o conta-
gotas, coloca água oxigenada até cerca de 3 cm de altura do tubo. 
2. Em seguida, ele acrescenta uma porção de batata crua ao tubo e guarda o 
recipiente na estante para tubos. 
3. Depois de aguardar alguns instantes (pelo menos 1 minuto), anote em caderno o 
que acontece quando o professor aproxima um palito de fósforo aceso ou em brasa 
da boca desse tubo de ensaio. 
Iodo 
1. Em uma tampa metálica presa com a pinça, o professor coloca 1 gota de solução 
de iodo e a aquece (com uma lamparina ou bico de Bunsen). 
2. Assim que forem notados os vapores de iodo, o professor aproxima deles um 
pedaço de papel sulfite. Ele também aproximará desses vapores um pequeno 
pedaço de batata crua. 
3. Observe o que ocorre e anote em seu caderno. 
 
Analise e discuta. 
1. A água oxigenada, em contato com a batata crua, decompõe-se em água e gás 
oxigenado. Qual é a função do palito de fósforo aceso ou em brasa neste 
experimento? 
2. Durante a realização de experimento com o iodo, quais foram suas observações? 
Sabendo que tanto o papel sulfite quanto a batata contêm amido, proponha uma 
hipótese de que pode ter acorrido. 
 
 
 
 
 
 
 
MATERIAIS E RECURSOS NECESSÁRIOS 
Materiais e recursos para a execução das aulas: computadores, laboratórios, 
projetor multimídia, livros didáticos, lousa, giz, cadernos para anotações. 
Sugestões de recursos: pesquisa documental mais aprofundada sobre a vida e o 
trabalho dos cientistas citados no decorrer do trabalho, que desempenharam importante 
papel na evolução dos estudos sobre estrutura atômica. 
Sites sugeridos: da Sociedade Brasileira de Química, que publica uma revista 
(Química Nova na Escola, <http:qnesc.sbq.org.br>. 
Sites da Universidade de São Paulo (USP) e da Universidade Federal do Pampa 
(UNIPAMPA). 
Artigos sugeridos: “História da Química”. 
 
AVALIAÇÃO 
No decorrer das atividades, foi definido os critérios de avaliação, com utilização de 
fichas para o acompanhamento individualizado e em grupos, levando em conta sempre 
que avaliar é um ato rigoroso de acompanhamento da aprendizagem .”´É ela que permite 
tomar conhecimento do que se aprendeu e do que não se aprendeu e reorientar o 
educando para que supere suas dificuldades , na medida em que o que importa é 
aprender” (LUCKESI, 2005). 
 
REFERÊNCIAS 
AMBROGI, A.; LISBÔA, J. F. C. Misturas e substâncias: reações químicas. São Paulo: 
Hamburg. 1986. p. 49. 
BRODY, D. E.; BRODY, A. E. As sete maiores descobertas cientificas da História. São 
Paulo: Companhia das Letras, 2000. 
CURIE, E. Madame Curie. Trad. De Monteiro Lobato, 16. Ed. São Paulo: Companhia 
Editora Nacional, 1957. 
RIVAL, M. Os grandes experimentos científicos. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 1997.