2 6 ,PROVA Aula 2 - ATOMICIDADE - modelos atômicos

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2.6.Prova Química – ATOMICIDADE 
Aluno: ______________________________________nº ________Data ______/______/_____
Gabarito: 
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1- Nome, Número e Data.
2- Questões de cálculos devem conter os cálculos obrigatoriamente, caso não possua o cálculo a questão terá valor igual a zero.
3- Questões objetivas possuem apenas uma alternativa correta. 
4- Sem rasuras ou corretivo.
5- Não é permitido emprestar material.
6- Poderá utilizar calculadora, no entanto não é permitido utilizar celular como calculadora.
7- Não permitido consultar material didático. 
8- Preencha o gabarito com apenas uma alternativa por questão
1. Evolução dos Modelos Atômicos: (Básico) Os exercícios de I a IX devem ser respondidos pelas alternativas:
a) Demócrito, Leucipo.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
e) Bohr.
I. O primeiro a provar que o átomo não era indivisível.
II. Autor do modelo segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo em determinados níveis de energia (órbitas).
III. Autor da primeira ideia do átomo, sem base em resultados experimentais (sem base científica).
IV. O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas era constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons.
V. Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base científica).
VI. O estudo dos espectros de emissão dos elementos foi o suporte experimental do seu modelo atômico.
VII. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo da bola de bilhar.
VIII.O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo do pudim com passas.
IX. Completou o modelo de Rutherford, segundo o qual o átomo pode ser comparado ao sistema planetário, onde o Sol representa o núcleo e os planetas representam os elétrons.
 
2. (Básico) Dadas as afirmativas que se referem aos modelos atômicos de Dalton, de Thomson e de Rutherford, identifique-as e indique sua resposta no quadro, logo abaixo das afirmativas.
a) Introduziu a natureza elétrica da matéria.
b) É o mais recente dos três.
c) Propôs que o átomo seria uma bolinha muito pequena, maciça e indivisível.
d) É conhecido como “modelo do pudim de passas”.
e) É conhecido como modelo planetário.
f) O seu experimento consistiu no bombardeamento de uma lâmina finíssima de ouro, com partículas alfa.
3. (Básico) Complete:
O experimento de Rutherford consistiu no bombardeamento de uma lâmina finíssima de _____________ com partículas _____________ chamadas partículas _____________. Rutherford concluiu principalmente que um átomo é constituído de uma região central, chamada ___________, onde estão cargas positivas, chamadas ____________, e partículas sem carga, os _____________. Ao redor da região central, estão os ___________, de carga _________, na região chamada ________________.
 
4. (PUC) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados:
a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas.
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.
e) saltam para níveis energéticos superiores, superando a carga nuclear e originando um ânion.
5. Evolução dos Modelos Atômicos: (Fafeod) O modelo de átomo como uma esfera deixou de ser assim considerado a partir:
a) da explicação do efeito fotoelétrico por Einstein.
b) dos estudos de Rutherford e seus colaboradores envolvendo partículas alfa.
c) dos experimentos de Thomson, envolvendo aplicação de alta voltagem em diferentes materiais eletródicos nos tubos de Crookes.
d) da interpretação do espectro de linhas do gás hidrogênio por Niels Bohr e as ideias de energia quantizada. 
6. Evolução dos Modelos Atômicos: (Cescem) A afrmação “O espaço entre os núcleos dos átomos está ocupado por elétrons de carga negativa” representa uma interpretação dos trabalhos executados por:
a) Dalton.
b) Faraday.
c) Millikan.
d) Rutherford.
e) Mendeleev.
7. (PUC) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton ( )Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo.
2. Rutherford Átomos esféricos, maciços, ( ) indivisíveis.
3. Niels Bohr ( ) Modelos semelhantes a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
4. J. J. Thomson ( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a sequência correta encontrada.
a) 1, 2, 4, 3.
b) 1, 4, 3, 2.
c) 2, 1, 4, 3.
d) 3, 4, 2, 1.
e) 4, 1, 2, 3.
8. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo.
Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr, II/Dalton, III/Rutherford.
b) I/Dalton, II/Bohr, III/Rutherford.
c) I/Dalton, II/Rutherford, III/Bohr.
d) I/Rutherford, II/Bohr, III/Dalton.
e) I/Rutherford, II/Dalton, III/Bohr.
9. Evolução dos Modelos Atômicos: (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
01. As partículas alfa teriam cargas negativas.
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Soma ( )
10. (PUC) Nas ciências, a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos fatos experimentais não podem ser explicados pelo modelo
já conhecido. Quando Rutherford sugeriu o seu modelo atômico, em 1911, buscava justificar:
a) a lei das proporções múltiplas de Dalton.
b) a existência de cargas elétricas no átomo.
c) existência de níveis de energia na eletrosfera.
d) a existência de grandes espaços vazios no átomo.
e) a impossibilidade de determinar com exatidão a localização do elétron no átomo.