Ex 8 - cinética química

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QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
Exercício Resolvido 
Cinética Química 
(UFSM) Considerando a reação: 
NO2(g) + CO(g) --> NO(g) + CO2(g), 
que ocorre em uma única etapa e que, numa dada temperatura, apresenta a lei 
experimental de velocidade dada por v = k[NO2].[CO], é correto afirmar que essa 
reação é de: 
 a) 3ª ordem e molecularidade 2. 
b) 2ª ordem e molecularidade 3. 
c) 3ª ordem e molecularidade 3. 
d) 2ª ordem e molecularidade 2. 
e) 5ª ordem e molecularidade 5. 
 
Resolução: 
 É muito importante sabermos que a ordem de uma reação química somente 
poderá ser estimada experimentalmente, ou seja, é impossível determinarmos a 
ordem de reação por meio da estequiometria da reação. 
 No entanto, a ordem de reação pode ser determinada facilmente através da 
lei experimental da velocidade da reação. Neste caso, a ordem da reação será a 
soma dos coeficientes (expoentes) que acompanham as concentrações dos 
reagentes na expressão matemática que descreve a lei de velocidade 
experimental. Por exemplo, sabendo que a lei de velocidade experimental para 
uma dada reação é descrita como: 
 
 a ordem da reação será n + m. Note que não precisamos saber qual é a 
estequiometria da reação. Aqui, k representa a constante de velocidade. 
 Já a molecularidade de uma reação é definida como o número de moléculas 
(ou íons) que estão envolvidas em uma única etapa de reação. No exemplo 
anterior, a molecularidade é igual a 2, pois sabemos que os reagentes A e B 
influenciam a lei experimental. 
 No exercício, a lei de velocidade experimental é escrita como: v = 
K[NO2].[CO], portanto a ordem de reação é a soma dos expoentes (1 + 1 = 2). E a 
molecularidade também é igual a 2, pois estão envolvidos 2 tipos de moléculas na 
expressão de v, (NO2 e CO).