Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário

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Pergunta 1 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado 
fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 
3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e 
introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, 
podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
Pergunta 2 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) 
é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - 
porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar 
que:
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
Resposta correta
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico 
(Z).
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
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prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
Pergunta 3 -- /1
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas. O 
projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa 
pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. 
Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos 
experimentos de Rutherford.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
Porque:
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga elétrica positivas, 
cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Incorreta: As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Pergunta 4 -- /1
Leia o excerto a seguir:
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“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do atirador, com a 
realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do 
atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. 
(Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre 
os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
IV e V.
I e V.
II e IV.
Resposta corretaI e IV.
III e V.
Pergunta 5 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres ambientais da 
história. A poluição causada no rio doce precisa ser acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador 
que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes de ocorreu 
o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.”
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama decorrente 
do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. 
Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 mar. 2020.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição ferro.
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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As asserções I e II são proposições falsas.
Resposta correta
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Pergunta 6 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de átomos e moléculas não foram 
inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as moléculas se comportam como bolas que não deformam, os físicos 
foram capazes de prever e explicar alguns fenômenos macroscópicos, como a pressão exercida por um gás. No 
entanto, este modelo não relatou completamente a estabilidade das moléculas; isto é, não poderia explicar que forças 
mantinham os átomos unidos.”
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 42. (tradução da autora).
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas não são governadas pelas 
mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado 
sobre estrutura eletrônica, pode-se afirmar que a teoria que foi desenvolvida para explicar os fenômenos microscópicos 
(subatômicos) é a:
física quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis energéticos das estrelas.
Resposta correta
mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis de energia dos 
elétrons.
mecânica quântica, desenvolvida para explicar o formato dos campos energéticos de partículas.
física molecular, desenvolvida para explicar o funcionamento energético dentro das células.
cura quântica, desenvolvida para, a partir do mundo microscópico, curar as mazelaspsicológicas.
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Pergunta 7 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons 
estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. 
Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, 
conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando 
dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto 
Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, F, V.
Resposta corretaV, V, F, F, V.
F, F, V, V, F.
V, F, F, F, V.
V, V, F, V, F.
Pergunta 8 -- /1
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, quando um isótopo de um elemento 
emite partículas de seu núcleo (partículas subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é 
chamado de tempo de meia-vida de um isótopo.
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as afirmativas a seguir e assinale 
V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e poderia ser considerado válido para 
datação de fósseis de milhões anos.
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores nucleares.
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III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50.
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos de solos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, V.
Resposta corretaF, V, V, F.
V, V, F. F. 
V, F, V, V.
F, V, F, V.
Pergunta 9 -- /1
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós checamos se ele tem 
capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um 
cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de laboratório, analise 
as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em um 
dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos realizar o 
preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado e para que a 
concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
II e IV.
Incorreta: I e II.
Resposta corretaII e III. 
I, II e IV.
III e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais pesados (até 
chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números atômicos (por 
exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de 
energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de 
hidrogênio.”
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: 
<https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos 
em uma reação de fusão nuclear podem ser:
H2 e He3.
H2 e He2.
Resposta corretaH1 e H3.
H1 e H4.
H1 e He6.