química - hibrida

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1. Pergunta 1 
Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e 
identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos 
testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a 
distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos 
de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, 
p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) 
e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos 
tiros luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um 
átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à 
luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, 
formando a energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
I e IV. Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/0,1 
Leia o trecho a seguir: 
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre 
os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os 
núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido 
como raio covalente do elemento.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. 
(tradução da autora). 
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals. 
Porque: 
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a 
distância entre dois centros de átomos vizinhos. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
Leia o trecho a seguir: 
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos 
maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser 
acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que leva a poluição de 
metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes 
de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce 
carreia enorme poluição em direção ao mar.” 
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo 
químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 
57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: 
<http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 
mar. 2020. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela 
Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo 
metal de transição ferro. 
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa 
próximo a 56. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, 
tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, 
geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que 
os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and 
Security in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 
2010. Disponível em: <https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
(tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um 
laboratório de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de 
segurança). 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
2, 4, 1, 5, 3.Resposta correta 
5. Pergunta 5 
Leia o trecho a seguir: 
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um 
elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as 
proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). 
A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa 
e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne 
têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos 
poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 
11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto 
afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou 
estáveis.Resposta correta 
6. Pergunta 6 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo 
diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. 
Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais 
de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 
11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons 
em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em 
um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em 
uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em 
que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores 
múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, F, V, F, V. Resposta correta 
7. Pergunta 7 
Leia a definição a seguir: 
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia 
muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um 
elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente 
favorável. 
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjaros níveis energéticos. 
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente 
favorável. 
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da 
esquerda pra direita. 
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o 
processo se completar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
III e V. Resposta correta 
8. Pergunta 8 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha 
de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a 
dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de 
ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em 
grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. 
O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por 
prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga 
elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. Resposta correta 
9. Pergunta 9 
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, 
quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas 
subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de 
tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e 
poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores 
nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos 
de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. F, V, V, F.Resposta correta 
10. Pergunta 10 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em 
átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por 
elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, 
respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais 
subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da 
Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p5 pertence ao elemento: 
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1. Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. Resposta correta