Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Química Inorgânica e Orgânica

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1. Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
2. 
1. 
2. Pergunta 1
/1
Leia o trecho a seguir:
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que:
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1. Incorreta: 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
2. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
Resposta correta
3. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.
4. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
5. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
3. Pergunta 2Crédito total dado
/1
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.”
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: <https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa:
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de segurança).
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
1, 3, 2, 5, 4.
2. 
2, 1, 5, 4, 3.
3. 
3, 1, 2, 5, 4.
Resposta correta
4. Incorreta: 
2, 4, 1, 5, 3.
5. 
2, 4, 5, 3, 1.
4. Pergunta 3
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Leia o trecho a seguir:
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.”
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 mar. 2020.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição ferro.
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. Pergunta 4Crédito total dado
/1
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, F, V.
2. 
F, V, V, F, V.
3. 
V, V, F, F, F.
4. 
F, V, F, V, V.
5. 
F, F, V, V, V.
Resposta correta
6. Pergunta 5
/1
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.
Porque:
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.
Agora, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
7. Pergunta 6
/1
Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantizaçãode Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e V.
2. 
III e V.
3. 
IV e V.
4. 
II e IV.
5. 
I e IV.
Resposta correta
8. Pergunta 7
/1
Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
9. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar que:
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1. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
2. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z).
Resposta correta
3. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
4. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
5. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
10. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, F, V.
Resposta correta
2. 
V, V, F, V, F.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
F, V, F, F, V.
5. 
F, F, V, V, F.
11. Pergunta 10
/1
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
Porque:
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. Incorreta: 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.