AV1 Quimica

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1. Pergunta 1
/1
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de tempo de meia-vida de um isótopo.
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos.
II. (  ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores nucleares.
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50.
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos de solos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, V, V, V.
2. 
F, V, V, F.
Resposta correta
3. 
V, V, F. F. 
4. 
F, V, F, V.
5. 
V, F, V, V.
2. Pergunta 2
/1
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, F, V.
2. 
F, F, V, F, V.
Resposta correta
3. 
F, V, F, V, V.
4. 
F, V, V, F, V.
5. 
V, V, F, F, F.
3. Pergunta 3
/1
Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, F, V, V, F.
2. 
F, V, F, F, V.
3. 
V, V, F, F, V.
Resposta correta
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
V, V, F, V, F.
4. Pergunta 4
/1
Leia o trecho a seguir:
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras sobre um fundo contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas frequências das linhas do espectro de emissão, o que sugere que um átomo só pode absorver radiação naquelas frequências.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7.
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, considerando a energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que podem variar de acordo com o elemento químico em questão.
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico, portanto, os pontos espectrais são diferentes.
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do elemento pelo qual a luz atravessa.
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz visível e ondas eletromagnéticas não visíveis.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, V.
Resposta correta
2. 
V, F, V, F.
3. 
F, V, F, F.
4. 
F, V, V, F.
5. 
V, F, V, V.
5. Pergunta 5
/1
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
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1. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
2. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
3. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
4. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
5. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Resposta correta
6. Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
3, 2, 1, 4.
2. 
3, 2, 1, 4.
3. 
4, 3, 1, 2.
4. 
2, 1, 4, 3.
Resposta correta
5. 
2, 1, 3, 4.
7. Pergunta 7
/1Leia a definição a seguir:
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a seguir:
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável.
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis energéticos.
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável.
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra direita.
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se completar.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I, III e IV.
2. 
II e III.
3. 
I e III.
4. 
III e V. 
Resposta correta
5. 
III e IV.
8. Pergunta 8
/1
Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
9. Pergunta 9
/1
Leia o trecho a seguir:
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.”
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: <https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser:
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1. 
H1 e H4.
2. 
H2 e He3.
3. 
H2 e He2.
4. 
H1 e H3.
Resposta correta
5. 
H1 e He6.
10. Pergunta 10
/1
Leia o trecho a seguir:
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que:
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1. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
2. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
3. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
4. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
Resposta correta
5. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.