Equilíbrios quimicos 2

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EQUILÍBRIO QUÍMICO
INTRODUÇÃO
CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO
ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
EXERCÍCIOS
A + B C + D
V1 = V2
O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a mesma velocidade.
(c) [Produtos] X Tempo
(c) [Produtos] X Tempo
[P]>[R]
[R]>[P]
[P]>[R]
[R]>[P]
A B
KEq = [ B ]
 [ A ]
KEq > 1 = [ B ] > [ A ] 
KEq < 1 = [ A ] > [ B ]
 
1.888
Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é:
Cl2 + 2 H2O HOCl + H3O+ + Cl-
Esquerda
Direita
Esquerda
Direita
Esquerda
Exemplo:
 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
 1mol 3 mols 2 mols 
O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito. 
Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita. 
Exemplo:
 N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
 1mol 1 mol 2 mols 
O calor pode ser considerado um reagente em reações endotérmicas ou um produto em reações exotérmicas. Portanto, a temperatura é análoga à concentração, ao se aplicar o Princípio de Le Chatelier aos efeitos do calor em uma reação química.
Exemplo1:
C(s) + CO2(g) + calor 2 CO(g) 
A reação é endotérmica e, como pode ser visto, o equilíbrio desloca-se para a direita em temperaturas mais elevadas. 
Exemplo2:
PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) + 88 kJ
Neste caso a reação é exotérmica. O calor fará com que o produto PCl5, se decomponha, regenerando o PCl3 e o Cl2. Portanto, o calor desloca o equilíbrio para a esquerda. 
Keq varia com a temperatura
Exemplos:
N2 + 3H2 2NH3
 t°C Keq
 200 0,4 
 300 4.10-3
 400 2.10-4
1) Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos: 
 
2A + 3B C + 4D			
X 2Y + M
2) Em determinadas condições de pressão e temperatura, um frasco fechado contém 0,4 mol/L de O3(g) em equilíbrio com 0,2 mol/L de O2(g), de acordo com a seguinte equação:
 
3 O2 2 O3
Determine o valor de Keq.