QUÍMICA 2º ANO

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 SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS 
 
 
 
 
 
TEMAS: Medidas das quantidades de matéria /Propriedades Coligativas / Entalpia. 
OBJETO DE CONHECIMENTO: Quantidades de matéria (massa molar) /Osmose / 
Conceitos de Termoquímica, entalpia, processos endotérmicos e exotérmicos. 
 
HABILIDADE(S): Conceituar a grandeza “quantidade de matéria /Identificar os 
fenômenos de volatilidade e pressão de vapor / Reconhecer que há TQ que ocorrem 
com consumo ou produção de energia e que esta pode ser medida. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Quantidade de matéria, massa molar e constante de 
Avogadro / Propriedades das soluções / Estados Físicos da Matéria, Conceito de 
Entalpia. Medidas de energia envolvidas em uma reação química. 
ORIENTAÇÕES AOS PAIS E 
RESPONSÁVEIS 
DICA PARA O ALUNO QUER SABER 
MAIS? 
Prezados pais e responsáveis, Diante da 
situação atual mundial causada pela 
COVID-19, coronavírus, as aulas 
presenciais foram suspensas em todo 
Brasil. Entretanto, como incentivo à 
continuidade das práticas de estudo, 
preparamos para nossos estudantes um 
plano de estudo dividido em 
semanas/meses e aulas que deverá ser 
realizado em casa. Os conceitos 
principais de cada aula serão 
apresentados e em seguida o estudante 
será desafiado a resolver algumas 
atividades. Para respondê-las, ele 
poderá fazer pesquisas em fontes 
variadas disponíveis em sua residência. É 
de suma importância que você auxilie 
seu(s) filho(s) na organização do tempo 
e no cumprimento das atividades. 
Contamos com a sua valiosa 
colaboração!!! 
Caro estudante, Para ajudá-lo(a) 
nesse período conturbado, em que 
as aulas foram suspensas a fim de 
evitar a propagação da COVID-19, 
coronavírus, preparamos algumas 
atividades para que você possa dar 
continuidade ao seu aprendizado. 
Assim, seguem algumas dicas para 
te ajudar: 
a) Siga uma rotina; 
b) Defina um local de estudos; 
c) Tenha equilíbrio; 
d) Conecte com seus colegas; 
e) Peça ajuda a sua família; 
f) Use a tecnologia a seu favor. 
Contamos com seu esforço e 
dedicação para continuar 
aprendendo cada dia mais! 
Dicas para aprender a 
gostar de ler! Nestes 
dias que você está em 
casa, a leitura pode 
ser uma importante 
aliada para ajudar a 
passar o tempo. 
Experimente! 
✓ Reserve um tempo 
diário para leitura; 
✓ Comece por livros 
finos; 
✓ Comece por um 
livro ou tema que 
você goste muito; 
✓ Determine a 
quantidade de 
páginas para ler por 
dia; 
✓ Escolha um lugar 
tranquilo e 
aconchegante. 
PLANO DE ESTUDO TUTORADO 
COMPONENTE CURRICULAR: Química 
NOME DA ESCOLA: E.E.P.Y.M. 
ALUNO: 
TURMA: 2º ANO TURNO: Manhã 
MÊS: Dezembro. 
 
 
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INTERDISCIPLINARIDADE: Conceituar a grandeza “quantidade de matéria”), 
estabelecem conexão com os outros componentes curriculares, Biologia e Física, 
quando trabalhados de forma contextualizada. 
 
 
CONCEITOS BÁSICOS: 
- Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto 
de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. 
- Massa molecular (MM) É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das 
massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é 
denominado de Massa Molecular (MM). Fonte: Site Brasil Escola. 
Para calcular a massa molecular, basta multiplicar o coeficiente pelo índice e pela a 
massa atômica da Tabela Periódica. 
Exemplo: 2CO2 → C= 2.1.12= 24 / O= 2.2.16= 64 / 24 + 64=88 
Conceitos Básicos 
A osmose é a passagem espontânea de um solvente por uma membrana 
semipermeável, indo de uma solução menos concentrada (ou um solvente puro) para 
uma solução mais concentrada (menos diluída). No entanto, se permitirmos que esse 
processo continue, chegará um dado momento em que a altura da solução mais 
concentrada exercerá uma pressão sobre a membrana semipermeável e impedirá que 
a osmose ocorra. Assim, é possível impedir que a osmose sequer se inicie ao aplicar 
essa mesma pressão sobre a solução mais concentrada. 
 
Fonte:FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Pressão osmótica"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-osmotica.htm. Acesso em 04 de maio de 2020. 
 
Colocando glóbulos vermelhos do sangue em água pura, notamos, utilizando o 
microscópio, que os glóbulos vão inchando e chegam mesmo a arrebentar. Por que 
acontece isso? Porque a água atravessa a membrana do glóbulo e penetra na célula 
mais rapidamente do que os líquidos celulares conseguem sair, o que aumenta o 
volume de líquido no interior do glóbulo e determina seu inchaço. Por outro lado, 
colocando-se os glóbulos vermelhos em água fortemente salgada, eles murcham. Por 
quê? Porque nesse caso os líquidos da célula saem mais rapidamente do que a água 
consegue entrar, o que esvazia parcialmente o glóbulo e determina seu enrugamento. 
Outro exemplo: costumamos mergulhar os caules das flores em água, depois de 
colhidas, para mantê-las viçosas por mais tempo, porque a água penetra pelo caule e 
mantém as flores intumescidas. Por outro lado, se mergulhássemos os caules em água 
salgada, as flores murchariam rapidamente, pois acabariam perdendo água para a 
solução salgada. 
 
Fonte: FELTRE, RICARDO. Química Físico-Química – 6 ed. – São Paulo: Editora: Moderna, 2004 
 
CONCEITOS BÁSICOS: 
 
Entalpia de Reação. É a energia absorvida ou liberada numa reação quando 
reagentes e produtos são comparados sob mesma pressão . É representada pelo 
símbolo ΔH. Para a Termoquímica, as reações químicas se classificam em: • Reações 
Exotérmicas — são as que ocorrem com liberação de calor. 
• Reações Endotérmicas — são as que ocorrem com absorção de calor. 
Em geral, basta provocarmos uma reação exotérmica para que ela se inicie e prossiga 
sozinha, como no exemplo da queima do carvão. Pelo contrário, uma reação 
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 endotérmica ocorre somente quando fornecemos continuadamente o calor de que ela 
necessita, como no caso do cozimento dos alimentos. 
 
Fonte: FELTRE, RICARDO. Química– 6 ed. – São Paulo: Editora: Moderna, 2004.v.2, p. 94 – 95. 
 
ATIVIDADES 
Atividade 1. - (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose ( ) é maior 
que a da molécula de água ( )? (Dados: massas atômicas tirados da Tabela Periódica): 
H = 1; O = 16, C = 12). 
a-( ) 2. B-( ) 4. C-( ) 6. D-( ) 10. 
Atividade 2. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas 
moleculares corretas das seguintes substâncias:H2SO4 / H4P2O7 / Al2(SO4)3 / Ca3 [Fe 
(CN)6 ]2. 
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P= 31; S = 32; Ca = 
40 e Fe = 56). 
a-( ) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u. b-( ) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u. 
c-( ) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u d-( ) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u. 
Atividade 3. - (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois 
átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, 
é: (Dado: massa atômica do carbono = 12 u.) 
a-( ) 12. b-( ) 36. C-( ) 24. D-( ) 18. 
Atividade 4. (UECE) Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era 
tratada com cloreto de sódio, ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo 
primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por: 
a-( ) oxidorredução b-( ) anticatálise 
c-( ) ação bactericida d-( ) osmose 
 
Atividade 5. (UFRS) Entre os fatos referidos a seguir: 
I. Uma solução de sal de cozinha em água pode permanecer líquida mesmo quando 
resfriada até cerca de -20°C, sendo tal propriedade utilizada na fabricação de sorvete. 
II. O açúcar adicionado à salada de frutas provoca um aumento no volume do caldo. 
III. A adição de sal de cozinha à carne bovina é utilizada na fabricação de charque. IV. 
O ponto de ebulição da água do mar é maior que o ponto de ebulição da água pura. 
Aqueles que podem ser explicados pela mesma propriedade coligativa são: 
 
a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas II e III. d) Apenas I 
 
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Atividade 6. (UFSC) Ao colocar-se umacélula vegetal normal numa solução salina 
concentrada, observar-se-á que ela começará a “enrugar” e a “murchar”. 
Sobre esse fenômeno, é correto afirmar: 
I) A célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria 
concentração salina. 
II) Há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução 
salina do meio. 
III) Há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio. 
IV) Quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de 
solvente da célula para o meio. 
V) O fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis. 
As alternativas corretas são: 
a-( ) II / III e V b-( ) I / II e III c-( ) I / IV e V d-( ) II / IV e V 
Atividade 7. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, 
sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da 
água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação 
de frio? 
a-( ) A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. 
b-( ) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo. 
c-( ) A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. 
d-( ) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo. 
 
Atividade 8. (Enem-MEC) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de 
barro (moringas ou potes de cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura 
menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
a-( ) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor 
que a dele, como se fosse isopor. 
b-( ) o barro tem de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água 
perde calor. 
c-( ) o barro é poroso permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água 
evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas. 
d-( ) o barro é poroso permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. 
A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro. 
 
 
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 . 
Atividade 9. (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de 
água, sem que ocorra variação da pressão externa: 
 
 
 a-( ) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. 
b-( ) as transformações 1 e 3 são endotérmicas 
c-( ) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. 
d-( ) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 
 
Fonte: FELTRE, RICARDO. Química Físico-Química – 6 ed. – São Paulo: Editora: Moderna, 2004 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE ATIVIDADES S ATIVIDADES