AV - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Período: 2021.1 - F (G) / AV 
Aluno: I Matrícula: 
Data: 10/04/2021 04:18:30 Turma: 
 
 
 ATENÇÃO 
1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados. 
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 1a Questão (Ref.: 202008147397) 
Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da 
matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria? 
 
 
Densidade e volume. 
 
Massa e Densidade 
 
Volume e massa. 
 
Temperatura de fusão e ebulição 
 
Densidade e temperatura de fusão 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 202008147569) 
Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg: 
 
 
200, 120, 200. 
 
80, 80, 200. 
 
80, 200, 80. 
 
80, 120, 80. 
 
200, 120, 80. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 202008147532) 
Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O 
número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com 
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 
 
 
3A e período 4. 
 
5B e período 4. 
 
2A e período 3. 
 
3B e período 3. 
 
5A e período 4. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 202010224531) 
Segundo um estudo norte-americano publicado na 
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da 
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo 
enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o 
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calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\(H_2 SO_4\)), cujo uso 
é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que 
o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de \(H_2 SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, 
conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
 
 18,8 
 18,2 
 18,0 
 18,4 
 18,6 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 202010221509) 
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como 
anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 
mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear 
hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas 
exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. 
Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução 
aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total 
de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse 
indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo 
anticoagulante? 
 
 1,0 mL. 
 2,7 mL. 
 1,7 mL. 
 4,0 mL. 
 6,7 mL. 
 
 
 
 6a Questão (Ref.: 202008321741) 
A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e 
intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u, 
O=12u)? 
 
 
160u 
 
164u 
 
24u 
 
180u 
 
18u 
 
 
 
 7a Questão (Ref.: 202008147556) 
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido 
clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até 
usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: 
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COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é 
igual a: 
 
 
3,65 . 10-2. 
 
1,46 . 10-1. 
 
1,09 . 10-1. 
 
7,30 . 10-2. 
 
2,92 . 10-1. 
 
 
 
 8a Questão (Ref.: 202008613538) 
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar 
que: 
 
 
Dissolve apenas solutos polares 
 
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar. 
 
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de 
solvente. 
 
Não possui um coeficiente de solubilidade. 
 
Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares. 
 
 
 
 9a Questão (Ref.: 202008147541) 
O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As 
suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, 
tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. 
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas. 
 
 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +4 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -4 
SO2: Nox = +6 
H2SO4: Nox = +6 
H2SO3: Nox = +4 
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579745/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113748/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
 
S8: Nox = +8 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +6 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +6 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +6 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +4 
 
 
 
 10a Questão (Ref.: 202008147548) 
Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai 
ficando mais espessa. 
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No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine: 
a) A equação química da reação global; 
b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa. 
 
 
a) Reação Global: 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os 
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os 
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os ânions 
dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo)para o cátodo (eletrodo de prata). Os 
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os 
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.