AOL 2 - QUIMICA

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
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Comentários
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Wellington da Silva Nollaco
Pergunta 1 0 /1
Leia o trecho a seguir:
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.”
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis.
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion.
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-.
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis:
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais baixa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
A V, V, F, F, V.
B F, V, F, V, F.
C Incorreta: V, F, F, V, F.
D Resposta corretaF, V, V, F, V.
E F, F, V, F, V.
Pergunta 2 0 /1
Leia o trecho a seguir:
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde 
elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é correto afirmar que:
A Incorreta: o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a estrutura.
B os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um dupleto.
C a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo.
D o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos.
E Resposta corretana molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio.
Pergunta 3 0 /1
Leia o trecho a seguir:
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141.
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
A ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
B se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
C bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
D Incorreta: ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
E Resposta corretase uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
Pergunta 4 0 /1
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um 
carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as afirmativas a seguir:
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons.
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas.
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1.
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do sexteto. 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por:
Está correto apenas o que se afirma em:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
A Incorreta: III e V.
B II e IV.
C Resposta corretaI e V.
D I e IV.
E II e V.
Pergunta 5 1 /1
Leia o trecho a seguir:
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de 
íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
A na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
B as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
C a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
D a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
E Resposta corretana prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
Pergunta 6 1 /1
Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são 
mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
Está correto apenas o que se afirma em:
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Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Pergunta 7 1 /1
Leia a definição a seguir:
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecularmostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis:
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis:
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis:
Está correto apenas o que se afirma em:
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Pergunta 8 0 /1
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:
pOH = –log [OH-]
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é 
equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
A 7.
B 5.
C Resposta correta4.
D Incorreta: 14.
E 9.
Pergunta 9 1 /1
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura 
específica.
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG
Pergunta 10 0 /1
Leia o trecho a seguir:
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a 
potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há variação da temperatura.
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais complexas.
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas.
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações reversíveis.
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de neutralização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A Incorreta: V, V, V, F, F.
B F, F, F, V, V.
C Resposta corretaF, F, V, F, V.
D F, F, V, V, V.
E V, V, F, V, F.
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4/10
Nota final
Enviado: 08/04/21 21:42 (BRT)
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