Aol 4 fisico- quimica

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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
 
Nota finalEnviado: 18/03/21 19:28 (UTC-3) 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia 
elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas 
pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
processo eletroquímico ocorre: 
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1. 
na célula voltaica. 
2. 
nos capacitores de carga. 
3. 
nas células eletrolíticas. 
Resposta correta 
4. 
no vaso de pressão. 
5. 
na pilha galvânica. 
2. Pergunta 2 
/1 
Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos seres vivos 
clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre por meio da água e do gás 
carbônico, que tem como produto a glicose. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos fotossintéticos, podemos 
afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é denominado: 
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1. 
carotenoide. 
2. 
flavonoide. 
3. 
clorofila. 
Resposta correta 
4. 
lipídios. 
5. 
mitocôndria. 
3. Pergunta 3 
/1 
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em 
eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus 
elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
elemento onde ocorre a redução é denominado: 
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1. 
produtos. 
2. 
cátodo. 
Resposta correta 
3. 
reagentes. 
4. 
ânodo. 
5. 
solução tampão. 
4. Pergunta 4 
/1 
Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. 
Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar 
moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos 
afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada: 
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1. 
catabolismo. 
Resposta correta 
2. 
anaerobismo. 
3. 
aerobismo. 
4. 
anabolismo. 
5. 
metabolismo. 
5. Pergunta 5 
/1 
É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica 
que pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser 
considerado um processo construtivo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos 
afirmar que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
anaerobismo. 
2. 
metabolismo. 
3. 
catabolismo. 
4. 
aerobismo. 
5. 
anabolismo. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
/1 
Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o mundo em 
minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo em comum, além da 
tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem seu funcionamento. 
As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por meio de um 
processo de reação oxidorredução espontânea. 
As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do processo de 
oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise 
as afirmativas a seguir: 
I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia elétrica. 
II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas possuem e a 
capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. 
III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação de 
oxidorredução. 
IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação espontânea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e IV. 
2. 
I e IV. 
3. 
I, II e III. 
4. 
II, III e IV. 
5. 
I, III e IV. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica 
em energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade 
de isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc. 
As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de 
processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação. 
II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução 
é o cobre e ocorre no cátodo. 
III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global 
IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do Mg0 ocorre no ânodo 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
2. 
II e III. 
Resposta correta 
3. 
I e III. 
4. 
II e IV. 
5. 
III e IV. 
8. Pergunta 8 
/1 
Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar 
que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na 
solução, como também pelo depósito de prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa 
que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre: 
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1. 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 
2. 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. 
Resposta correta 
3. 
o íon prata é o redutor. 
4. 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 
5. 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado 
da placa. 
9. Pergunta 9 
/1 
Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão de 
hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um grande volume 
de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, 
além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão são: 
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1. 
água e gás oxigênio. 
2. 
água e gás ozônio. 
3. 
sulfetos e gás carbônico. 
4. 
fuligem e gás oxigênio. 
5. 
dióxido de carbono e água. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de 
uma reação eletroquímica rotineira. 
Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V 
Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V 
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V 
A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em 
prejuízos por fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. 
Analisou-se em um ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três 
chapas de aço, numerando-as em tubos de ensaio. 
 
- No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado. 
- No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa. 
- No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a 
corrosão foi observada: 
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1. 
na segunda e terceira chapa. 
2. 
na primeira chapa. 
3. 
na terceira chapa. 
4.na primeira e segunda chapa. 
5. 
na segunda chapa. 
Resposta correta 
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