teste quimica analitica aplicada

Prévia do material em texto

Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	 
		
	
		1.
		Sobre métodos de amostragem, são apresentadas as afirmativas a seguir:
I. Amostragem é o processo pelo qual a coleta de amostras é executado, considerando-se como partes desse processo as etapas de aquisição, acondicionamento, transporte e conservação até o momento de sua preparação para análise.
II. A escolha de um método de preparação de amostra depende do estado físico da amostra, de sua natureza química, de sua composição e da possibilidade de eliminação de interferentes.
III. Contra-prova diz respeito a um tipo de amostra que se mantém em condições ótimas de conservação e que se mantém sob a guarda do laboratório até que seja  utilizada para a necessidade de repetições.
IV. Dentre os diversos tipos de métodos de amostragem, pode-se citar o quarteamento que pode ser aplicado para amostras sólidas, como por exemplo, para amostragem de solos.
É correto o que se afirma em
	
	
	
	I, II e IV.
	
	
	II, III e IV.
	
	
	I, II, III e IV.
	
	
	I, III e IV.
	
	
	I, II e III.
	
	
	 
		
	
		2.
		As amostras sólidas podem apresentar maior grau de complexidade para serem coletadas quando comparadas a amostras líquidas ou gasosas
PORQUE
Depende de fatores tais como: tempo de amostragem, grau de heterogeneidade do material e pela distribuição das partículas.
	
	
	
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
	
	
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
	
	
	As asserções I e II são proposições falsas.
	
	
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	
	 
		
	
		3.
		A respeito da amostragem da matéria-prima, disposto na Instrução Normativa
N⁰ 40 analise as seguintes afirmativas.
I - A identidade de um lote de matérias-primas deve ser assegurada por meio de coleta de amostras individuais de todos os recipientes.
II - Os ensaios de identificação devem ser realizados em cada amostra individual.
III - A amostragem deverá ser efetuada em todos os recipientes corretamente rotulados.
Quais afirmativas estão corretas?
	
	
	
	Apenas III.
	
	
	Apenas I.
	
	
	Apenas I e II.
	
	
	Apenas I e III.
	
	
	Apenas II.
	
	
	 
		
	
		4.
		O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 x 10-5 M de mercúrio. Determine qual das alternativas abaixo indica a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água.
 Dado: Massa Molar: Hg = 200 g.mol-1.
	
	
	
	2,5.
	
	
	0,25.
	
	
	25.
	
	
	250.
	
	
	0,025.
	
	
	 
		
	
		5.
		Com relação a seletividade podemos afirmar que:
I. A seletividade avalia o grau de interferência de espécies como outro ingrediente ativo, excipientes, mas não de impurezas e produtos de degradação.
II. A seletividade é o resultado obtido exclusivamente do composto de interesse.
III. Caso a seletividade não seja assegurada, a linearidade, exatidão e precisão estarão seriamente comprometidas.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
	
	
	
	II.
	
	
	I.
	
	
	I, II e III.
	
	
	II e III.
	
	
	I e III.
	
	
	 
		
	
		6.
		Os dados que seguem representam áreas relativas de picos obtidos para cromatografia de soluções de metilvinilcetona (MVC). Marque a opção correta para os melhores coeficientes da linha reta (do tipo y=mx+b) obtida pelo método dos mínimos quadrados. 
 
	Concentração de MVC mM
	Área de Pico
	0,5
	3,76
	1,5
	9,16
	2,5
	15,03
	3,5
	20,42
	4,5
	25,33
	5,5
	31,97
 
	
	
	
	m = 3,56; b= 0,9
	
	
	m = 5,57; b= 0,9
	
	
	m = 5,57; b= 0,3
	
	
	m = 0,9; b= 5,57
	
	
	m = 8,00; b= 0,9
	
	
	 
		
	
		7.
		Uma solução aquosa de ácido benzóico que apresenta concentração molar de íons H+ de 1,0.10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que
I. O valor de pH da solução será igual a 4,0.
II. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. 
III. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador.
IV. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH.
V. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra.
São corretas as afirmações:
	
	
	
	I e IV.
	
	
	II e V.
	
	
	I e II.
	
	
	III e IV.
	
	
	III e V.
	
	
	 
		
	
		8.
		Os métodos eletroanalíticos são baseados na medição da carga elétrica (Q), na corrente elétrica (i), na resistência elétrica (R), no potencial elétrico (E) e no tempo (t). Assinale a alternativa que NÃO contém um método eletroanalítico.
	
	
	
	Voltametria.
	
	
	Espectrofotometria no UV-VIS.
	
	
	Potenciometria.
	
	
	Amperometria.
	
	
	Coulometria.
	
	
	 
		
	
		9.
		Os métodos clássicos foram os primeiros a serem utilizados para se determinar a composição de amostras químicas. Assinale a alternativa que contém uma vantagem deste tipo de método.
	
	
	
	Utilizam vidrarias que não volumétricas, que não precisam ser calibradas.
	
	
	Apresentam baixo custo e, em muitos casos, exatidão e precisão suficientes para garantir a confiabilidade da análise.
	
	
	São mais exatos e precisos que os métodos intrumentais.
	
	
	É capaz de determinar quantitativamente com alta precisão e exatidão analitos em quantidades menores que 1 ppm.
	
	
	São altamente seletivos ou específicos.
	
	
	 
		
	
		10.
		As células eletroquímicas podem ser definidas como dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução. O componente deste dispositivo responsável por manter o contato entre as soluções de uma célula eletroquímica, possibilitando a passagem de íons entre elas é:
	
	
	
	a ponte salina
	
	
	o potencial de junção
	
	
	o eletrodo
	
	
	o potenciômetro
	
	
	o condutor externo