Aula Química de Modelos Atômicos (+ exercícios selecionados)

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química
aula 1
A matéria
Desde a Grécia, os pensadores pensavam na origem das coisas. E lá os pensadores chegaram a conclusão 
que se eu pegasse qualquer coisa e dividisse inúmeras vezes, eu conseguiria chegar numa parte indivisível 
que foi chamada de átomo.
Depois de algum tempo, alguns químicos fazendo experimentos chegaram a 3 conclusões sobre a matéria, 
são as chamadas leis das reações químicas.
Lei de Lavoisier ou da Conservação da Matéria
Em uma reação química, a massa se conserva. “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se 
transforma”.
Na prática, quer dizer que a massa dos reagentes tem que ser igual a massa dos produtos em um sistema 
fechado.
Leis das reações químicas
Lei das proporções definidas ou Lei de Proust
Em uma reação química, há uma relação fixa entre as massas dos participantes.
Na prática, quer dizer que se a massa dos reagentes for dobrada, a massa dos produtos também dobrará, 
num sistema fechado.
Leis das reações químicas
Lei das proporções múltiplas ou Lei de Dalton
Em uma reação química que produz compostos diferentes, se eu fixar a massa de uma das substâncias, as 
diferentes massas seriam relacionadas entre si (múltiplos ou divisores) por números pequenos e inteiros.
Leis das reações químicas
Lei das 
proporções 
múltiplas ou Lei 
de Dalton
Modelos Atômico
1. Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de 
bilhar);
2. Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;
3. Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades 
(tamanho e massa);
4. Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns 
dos outros;
5. Uma substância química composta é formada pela mesma combinação (com proporção 
fixa) de diferentes tipos de átomos;
6. Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro 
elemento.
Postulados de Dalton
Experiência com tubos 
de raios catódicos
Com o experimento de Crookes, J. J. 
Thomson tirou a conclusão da natureza da 
experiência do tubo de raios catódicos
Pelo experimento pode-se 
concluir algumas coisas: 
- Os raios catódicos se 
movem em linha reta;
- Formam sombra;
- Podem ser desviados 
por um imã.
Experimento de 
Thomson
Devido ao desvio sofrido pelo feixe 
quando perto de um ímã, Thomson 
concluiu que não poderia ser um átomo 
neutro como tinha proposto Dalton.
No experimento ele também 
observou que o raio era 
desviado para o lado positivo 
(ou seja era repelido pelo 
negativo e atraído pelo 
positivo), logo, o raio catódico 
deve ter uma natureza 
negativa.
Então Thomson propôs um 
modelo que corrigia esse erro 
de Dalton. 
Campo elétrico é a área que 
um imã atua, a interação 
entre dois lado de um ímã.
Modelo Atômico de 
Thomson
Nesse modelo, também conhecido como 
pudim de passas, o átomo agora era visto como 
uma esfera positiva com elétrons (negativos) 
em sua superfície.
As diferenças desse modelo para o modelo de 
Dalton eram:
- Para Thomson, o elétron era divisível 
(esfera e elétrons) e;
- Tinham natureza elétrica.
Dalton versus Thomson
Dalton
- átomo indivisível;
- átomo sem natureza 
elétrica e;
- esfera maciça.
Thomson
- dividido em esfera e 
elétrons;
- átomo neutro (carga positiva 
da esfera é igual a negativa 
dos elétrons) e;
- esfera com com elétrons.
O átomo para Thompson não tinha carga total (era 
neutro), mas isso não quer dizer que não tinha elementos 
de natureza elétrica.
Rutherford
Outro cientista a propor um modelo 
atômico foi Rutherford. Na época dele já 
haviam sido descobertos os prótons 
(contradizendo a teoria de Thomson de 
uma esfera positiva).
Experimento de 
Rutherford
Ele estava fazendo experimentos com 
radioatividade (radiação proveniente de um 
material radioativo, como polônio). Uma 
dessas radiações é o raio alfa (compostos 
por partículas positivas). Quando ele 
bombardeou com esse raio uma fina lâmina 
de ouro ele conseguiu os seguintes 
resultados:
Modelo de Rutherford
Como ele pode observar, a lâmina de ouro era composta em sua maior parte 
por espaços vazios (contradizendo a teoria de ser uma esfera maciça), havia 
um núcleo maciço no centro (por conta da pequena parte dos raios que 
colidiram e voltaram) e que esse núcleo era carregado positivamente (para 
desviar uma pequena parte dos raios - que também tinham carga positiva).
Então, Rutherford propôs o modelo “planetário”, em que os elétrons giram 
por órbitas circulares ao redor de um núcleo maciço e sólido, composto por 
nêutrons e prótons.
Questões Letra E
Questões Letra II - I - III
Questões Letra A
Questões
Dalton/Thomson/Bohr/
Rutherford
Questões
Questões