LISTA LEI DE HESS

Prévia do material em texto

LISTA LEI DE HESS – PROFESSOR DUZÃO 
 
1. Dadas as reações: 
 
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H=– 327,6 kcal 
CH3CHO + 5/2 O2 → 2 CO2 + 2 H2O H = – 279 kcal 
Qual o H da reação: 
C2H5OH + ½ O2 → CH3CHO + H2O? 
 
2 Calcular o H da reação: 
C2H4 + H2O → C2H5OH 
sabendo que: 
O calor de combustão do C2H5OH é de – 1368 kJ/mol 
O calor de combustão do C2H4 é de – 1410 kJ/mol 
 
3. Calcular o H de uma reação de combustão do etano 
(C2H6), sabendo que: 
 
O calor de formação do etano é H = – 20,2 kcal/mol 
O calor de formação do dióxido de carbono é: H=– 
94,1 kcal/mol 
O calor de formação da água líquida é H = – 68,3 
kcal/mol 
 
4. Determine o H de formação do metano (CH4), 
sabendo que: 
O calor de combustão do carbono grafite é H = –- 94,1 
kcal/mol 
O calor de formação da água é H = – 68,3 kcal/mol 
O calor de combustão do metano é H = – 218,0 
kcal/mol 
 
5. Calcule o valor do H para o processo: 
3 C2H2 → C6H6 
sabendo que os calores de combustão do etino (C2H2) e 
do benzeno são: 
Combustão do etino: H = – 310,0 kcal/mol 
Combustão do benzeno: H = – 799,3 kcal/mol 
 
6. Dados os calores de combustão das seguintes 
substâncias: 
C2H4 : H = – 337,3 kcal/mol 
H2 : H = – 68,3 kcal/mol 
C2H6 : H = – 372,8 kcal/mol 
Calcule a variação de entalpia na hidrogenação do 
eteno, segundo a reação: 
C2H4 + H2 → C2H6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. (PUC-MG) Na estratosfera, os CFCs (provenientes 
dos propelentes de aerossol) e o gás oxigênio (O2) 
absorvem radiação alfa de altas energias e produzem, 
respectivamente, os átomos de cloro (que têm efeito 
catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio. 
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 
°C, 1atm) 
 
O2(g) + Cl(g) → ClO(g) + O(g) ∆H = + 64 kcal 
O3(g) + Cl(g) → ClO(g) + O2(g) ∆H = - 30 kcal 
 
O valor da variação de entalpia (∆H), em kcal, para a 
reação de remoção do ozônio, representado pela 
equação a seguir, é igual a? 
 
Reação Global O3(g) + O(g) → 2 O2(g) 
 
8. (Fatec) O processo de obtenção industrial de H2SO4 é 
representado pelas equações: 
S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H = - 297kJ 
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) ∆H = - 99kJ 
SO3(g) + H2O → H2SO4(l) ∆H = - 130kJ 
Dados: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol 
1 tonelada = 1,0 x 106 g 
A quantidade de calor liberada na produção de 700 
toneladas de H2SO4 é aproximadamente? 
 
9. (UnB - Adaptada) Cerca de 90% do ácido nítrico, 
principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, 
são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo 
O2, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% 
de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma 
temperatura de 950°C. A reação é representada pela 
equação: 
 
6 NH3(g) + 9 O2(g) → 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 
H2O(g). 
 
Essa reação ocorre nas seguintes etapas: 
 
I – 6 NH3(g) + 15/2 O2(g) → 6 NO(g) + 9 H2O(g) ∆H = -
1359 kJ 
 
II – 3 NO(g) + 3/2 O2(g) → 3 NO2(g) ∆H = - 170 kJ 
 
III – 3 NO2(g) + H2O(g) → 2 HNO3(g) + NO(g) ∆H = - 
135 kJ 
 
Com base nas informações relativas às três etapas 
envolvidas na produção de ácido nítrico, calcule, em KJ, 
a variação de entalpia correspondente à síntese de um 
mol desse ácido. 
 
 
10. (Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano 
por reforma catalítica. Considere as reações da 
combustão: 
 
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) Calor liberado = 286 kJ/mol 
de combustível 
 
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) Calor 
liberado = 3268 kJ/mol de combustível 
 
C6H14(l) + 19/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 7 H2O(l) Calor 
liberado = 4163 kJ/mol de combustível 
 
Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de 
benzeno, a partir do hexano, há liberação ou absorção 
de quantos kJ de energia? 
 
 
 
 
 
 
 
 2