QUIMICA 02

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Leia o excerto a seguir:
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551.
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a seguir.
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base.
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água.
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal.
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-.
Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 
1. I e III.
2. I e IV.Resposta correta
3. III e IV.
4. II e III.
5. II e IV.
2. Pergunta 2
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de ionização de base.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de basicidade e acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar relacionada a presença de um par solitário de elétrons.
Porque:
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq))
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
1. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. As asserções I e II são proposições falsas.
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.Resposta correta
Leia o trecho a seguir:
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há variação da temperatura.
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais complexas.
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas.
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações reversíveis.
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de neutralização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
5. F, F, F, V, V. F, F, V, F, V.Resposta correta F, F, V, V, V. V, V, V, F, F.
6. V, V, F, V, F.
3. Pergunta 4
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em solução.
2. ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).
Resposta correta
3. ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada.
4. é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons fortes na solução.
5. caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.
4. Pergunta 5
Leia o trecho a seguir:
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG
Porque:
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.Resposta correta
3. As asserções I e II são proposições falsas.
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. Pergunta 6
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:
pOH = –log [OH-]
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
1. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa corretada I.Resposta correta
3. As asserções I e II são proposições falsas.
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
6. Pergunta 7
Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
1. II e V.Resposta correta
2. I e IV.
3. II e IV.
4. IV e V.
5. III e V.
6. 
7. Pergunta 8
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
A-O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2
1. O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2.Resposta crreta
2. O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3.
3. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C2.
4. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C3.
8. Pergunta 9
Leia o trecho a seguir:
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141.
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
2. bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
3. ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
4. se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
Resposta correta
5. ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
9. Pergunta 10
Leia o excerto a seguir:
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em reações ácido-base, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total.
2. Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização.Resposta correta
3. Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução.
4. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos.
5. Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução.