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Pergunta 1 
Leia o excerto a seguir: 
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude 
de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida 
quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido 
monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG 
 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em 
reações ácido-base, assinale a alternativa correta: 
a) Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução. 
b) Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução. 
c) Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total. 
d) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos. 
e) Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização. Resposta correta 
Pergunta 2 
Leia o excerto a seguir: 
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos 
compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. 
Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons 
compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares 
solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de 
valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a 
estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla. 
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada. 
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla. 
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
 
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente 
representada por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) IV e V. 
b) I e IV. 
c) III e V. 
d) II e IV. 
e) II e V. Resposta correta 
Pergunta 3 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode 
ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e 
OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter 
ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é 
equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e 
acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
a) 7. 
b) 4. Resposta correta 
c) 5. 
d) 14. 
e) 9. 
Pergunta 4 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, 
que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes 
estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos 
reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de 
prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante 
mesmo quando há variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as 
reações são mais complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em 
soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de 
reações reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as 
reações de neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
a) V, V, F, V, F. 
b) V, V, V, F, F. 
c) F, F, V, F, V. Resposta correta 
d) F, F, F, V, V. 
e) F, F, V, V, V. 
Pergunta 5 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número 
ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do 
período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de 
valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um 
octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons 
isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
a) F, V, V, F, V. 
b) V, F, F, F, V. 
c) V, F, F, V, F. Resposta correta 
d) V, V, F, V, F. 
e) F, F, V, V, F. 
Pergunta 6 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado 
inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com 
potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre 
(SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente 
conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período 
de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride 
(compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: 
https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada 
por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 
2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor 
expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
b) As asserções I e II são proposições falsas. 
c) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
e) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Pergunta 7 
Leia o trecho a seguir: 
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meioda seguinte reação de 
autoionização ou reação de dissociação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG 
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo 
quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017. p. 792. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre 
moléculas de água, é correto afirmar que: 
a) a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países 
podem utilizar. 
b) a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente 
universal. 
c) a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras 
moléculas de água. 
d) as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura 
da reação. 
e) a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de 
outros íons. Resposta correta 
Pergunta 8 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e 
reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente 
solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura 
natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com 
carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial 
Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um 
para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
a) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. Resposta 
correta 
b) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
e) As asserções I e II são proposições falsas. 
 
 
 
Pergunta 9 
Leia o trecho a seguir: 
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando 
mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação 
do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de 
elétrons que estariam associados no átomo isolado.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga 
formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos 
eletronegativo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
b) As asserções I e II são proposições falsas. 
c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
e) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Pergunta 10 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado 
relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a 
concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos 
afirmar que: 
a) na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. Resposta correta 
b) a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
c) na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
d) a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
e) as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.