Química Orgânica - AO1 Química

Prévia do material em texto

Pergunta 1
1
Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os
núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos
de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio
covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291.
(tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as
asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a
distância entre dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da
I.
Pergunta 2
1
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em
átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por
elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente.
Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz
um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994.
p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da
Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
3p5 pertence ao elemento:
Ocultar opções de resposta
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Resposta correta
Pergunta 3
1
Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles
contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um
elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e
contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de
um átomo, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico
(Z).
Resposta correta
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos
(n).
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
Pergunta 4
1
Leia o trecho a seguir:
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um
elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as
proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A
partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa e que
os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne têm 10
prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos átomos
de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11.
ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto
afirmar que:
Ocultar opções de resposta
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
Resposta correta
Pergunta 5
1
Leia o trecho a seguir:
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um
elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras
sobre um fundo contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas frequências
das linhas do espectro de emissão, o que sugere que um átomo só pode absorver radiação
naquelas frequências.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7.
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, considerando
a energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos ao redor do núcleo
atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado sobre modelos atômicos,
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que podem
variar de acordo com o elemento químico em questão.
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico,
portanto, os pontos espectrais são diferentes.
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do
elemento pelo qual a luz atravessa.
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz visível e
ondas eletromagnéticas não visíveis.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta
F, V, F, F.
F, V, V, F.
V, F, V, V.
V, F, F, V.
Resposta correta
V, F, V, F.
Pergunta 6
1
Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a
posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou
possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi
efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de
armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o
conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros
luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros
luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um
átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à
luminescência.
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro,
formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta
IV e V.
I e V.
II e IV.
I e IV.
Resposta correta
III e V.
Pergunta 7
1
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente
de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos
químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11.
ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em
contato direto com os prótons.
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um
solvente com sais de ouro.
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma
fina camada de ouro.
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que
os elétrons são os planetas.
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores
múltiplos inteiros de um fóton.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta
V, V, F, F, F.
F, F, V, V, V.
Resposta correta
F, V, F, V, V.
V, F, F, F, V.
F, V, V, F, V.
Pergunta 8
1
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro
nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma
quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura
adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada
vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o
colocamos em um dessecador para ele esquentar.
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos
sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer.
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume
completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu
volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta
III e IV.
I e II.
I, II e IV.
II e III.
Resposta correta
II e IV.
Pergunta 9
1
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em
especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre
procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de
cada local de trabalho.
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de
segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale
V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa
ser controlado.
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele,
ingestão e inalação.
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região
atingida.
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as
normas de segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e
esponjas artificiais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta
F, V, F, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta correta
V, V, F, F, V.
V, F, F, V, F.
F, F, V, V, F.
Pergunta 10
1
Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles
não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia
ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são
esferas homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson
Makron Books, 1994, p. 621.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos
atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas
respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas.
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de
energia específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta
3, 2, 1, 4.
3, 2, 1, 4.
2, 1, 3, 4.
2, 1, 4, 3.
Resposta correta
4, 3, 1, 2.
1111111111