Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211 B AOL 1

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40582 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Nota finalEnviado: 02/04/21 17:38 (BRT) 
7/10 
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1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo 
é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato 
direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente 
com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada 
de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os 
elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos 
inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, V. 
Resposta correta 
2. 
F, V, F, V, V. 
3. 
V, F, F, F, V. 
4. 
V, V, F, F, F. 
5. 
F, V, V, F, V. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam 
imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por 
partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem 
estrutura.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron 
Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos 
científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Modelo de Dalton. 
2) Modelo de Thomson. 
3) Modelo de Rutherford. 
4) Modelo de Bohr. 
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça. 
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia 
específicos. 
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 3, 1, 2. 
2. 
3, 2, 1, 4. 
3. 
2, 1, 3, 4. 
4. 
2, 1, 4, 3. 
Resposta correta 
5. 
3, 2, 1, 4. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição 
do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a 
determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas 
de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo 
estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a 
energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e IV. 
2. 
IV e V. 
3. 
I e V. 
4. 
I e IV. 
Resposta correta 
5. 
III e V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos 
mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com 
baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus 
isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de 
fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.” 
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: 
<https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da 
autora). 
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os 
exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser: 
Mostrar opções de resposta 
5. Pergunta 5 
/1 
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, quando um 
isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas subatômicas) e gera isótopos mais 
novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e poderia ser 
considerado válido para datação de fósseis de milhões anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
F, V, V, V. 
2. 
V, V, F. F. 
3. 
V, F, V, V. 
4. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
5. 
F, V, F, V. 
6. Pergunta 6 
/1 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial 
se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para 
manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em 
laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser 
controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e 
inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as normas de 
segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e esponjas 
artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F. 
Resposta correta 
2. 
V, F, F, V, F. 
3. 
V, V, F, F, V. 
4. Incorreta: 
F, V, F, F, V. 
5. 
F, F, V, V, F. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a 
operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis 
ao público leigo ou com pouca prática laboratorialdo que os laboratórios industriais maiores e/ou 
instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security 
in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, 
ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de 
pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de segurança). 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 3, 2, 5, 4. 
2. 
2, 4, 5, 3, 1. 
3. 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
4. Incorreta: 
3, 1, 2, 5, 4. 
5. 
2, 1, 5, 4, 3. 
8. Pergunta 8 
/1 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser 
evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de 
química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em 
laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma 
precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia a definição a seguir: 
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um 
elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando 
um elétron se liga a um átomo na fase gás.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a 
seguir: 
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável. 
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis 
energéticos. 
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável. 
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra 
direita. 
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se 
completar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e III. 
2. 
III e IV. 
3. 
III e V. 
Resposta correta 
4. 
I, III e IV. 
5. 
II e III. 
10. Pergunta 10 
/1 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem 
serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou 
que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas 
algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia 
na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga 
elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao 
redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.