Cálculo de Retenção

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Cálculo da Diluição 
das Soluções
Prof. Ms. Rildo Yamaguti Lima
Controle de Qualidade Físico-Químico
Farmácia UNIP – 2021-01
Introdução
• Antes de entender os cálculos sobre diluição de soluções, é imprescindível
conhecer quais são as formas de realizar esse processo. As duas formas de
diluir uma solução são:
• Adição de solvente em uma solução pronta.
• Quando uma solução pronta recebe um novo volume de solvente, ela
passa a ter uma quantidade de solvente muito maior em relação ao soluto.
Por isso, ela se torna uma solução menos concentrada ou mais diluída que
a inicial.
• Retirada de solvente de uma solução pronta
• Quando uma solução pronta perde parte do seu solvente por evaporação,
ela passa a ter uma quantidade de solvente próxima à quantidade de
soluto. Por isso, ela se torna uma solução mais concentrada ou menos
diluída que a inicial.
Introdução
• Em ambos os casos, as fórmulas que podemos utilizar para realizar os cálculos
sobre diluições são:
Ci.Vi = Cf.Vf
Ci = concentração comum inicial;
Vi = volume inicial;
Cf = concentração comum final;
Vf = volume final.
Mi.Vi = Mf.Vf
Mi = molaridade inicial;
Vi = volume inicial;
Mf = molaridade final;
Vf = volume final.
• O volume final é a soma do volume inicial ao volume adicionado (Va) ou a
subtração do volume inicial pelo volume evaporado (Ve).
Vf = Vi + Va ou Vf = Vi - Ve
Introdução
• O cálculo dessa nova concentração pode ser feito da seguinte maneira:
• Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e
finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações:
Exercícios Resolvidos
1. Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15g/L ao volume final
de 150 mL, a nova concentração será?
Resolução:
Ci . Vi = Cf . Vf
15 . 100 = Cf . 150
Cf = 1500/150
Cf = 10g/L
2. Foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração
60 g/L a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120 g/L. A
concentração da solução final será:
C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf
60 . 200 + 120 . 300 = Cf . 500
Cf = 96 g/L
3. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na₂SO₄, a 80 g/L, que
deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 500 mL de
solução a 20 g/L?
Ci . Vi = Cf . Vf
80 . Vi = 20 . 500
Vi = 125 mL
Balão Volumétrico
• Os balões volumétricos são feitas em diversos tamanhos, com
volumes variados, entre 5 ml a 10 L, porém os mais comuns
especialmente em laboratórios são volumes de 50, 100, 250, 500
e 1000 ml.
Lista de Exercícios
• 01. Um químico possuía uma solução de concentração 1000 mg/L e deveria diluí-la até que sua
concentração fosse reduzida para 5,0 mg/L, em um volume de 500 mL. Qual será o volume de água
que ele deverá adicionar à solução inicial para obter o valor pretendido?
• 02. A partir de uma solução aquosa de KOH, cuja concentração inicial é de 20 g/L, deseja-se obter
150 mL de uma solução de 7,5 g/L. Determine, em litros, o volume da solução inicial necessária para
essa diluição.
• 03. Determine o volume em litros de água que foi evaporado de uma solução 2,0 mol/L de NaOH,
que possuía 200 mL, para que sua concentração fosse elevada para 4,5 mol/L.
• 04. Adicionando-se 75mL de água a 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio, obteremos
uma solução cuja concentração molar será igual a quanto?
• 05. Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20 mol/L?
• 06. 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a 150mL de uma mesma solução
de 0,25mol/L. A solução resultante contém qual concentração?
• 08. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1L) de álcool hidratado 80%,
para obter-se uma solução final de concentração 50%?
• 09. 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se uma solução 0,5M. Qual
será o volume final?
• 10. 100mL de solução de hidróxido de sódio são diluídos em água destilada até a molaridade da
solução se reduzir a metade da concentração inicial. Calcule o volume de água que foi adicionado a
essa solução.
• 11. Para preparar 1,2L de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M). Qual o volume
de água, em litros, a ser utilizado?
Exercício 1
• Um químico possuía uma solução de concentração 1000 mg/L e
deveria diluí-la até que sua concentração fosse reduzida para 5,0
mg/L, em um volume de 500 mL. Qual será o volume de água que ele
deverá adicionar à solução inicial para obter o valor pretendido?
Exercício 2
• A partir de uma solução aquosa de KOH, cuja concentração inicial é
de 20 g/L, deseja-se obter 150 mL de uma solução de 7,5 g/L.
Determine, em litros, o volume da solução inicial necessária para essa
diluição.
Exercício 3
• Determine o volume em litros de água que foi evaporado de uma
solução 2,0 mol/L de NaOH, que possuía 200 mL, para que sua
concentração fosse elevada para 4,5 mol/L.
Exercício 4
• Adicionando-se 75mL de água a 25mL de uma solução 0,20M de
cloreto de sódio, obteremos uma solução cuja concentração molar
será igual a quanto?
Exercício 5
• Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para
preparar 2,0L de HCl 0,20 mol/L?
Exercício 6
• 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a
150mL de uma mesma solução de 0,25mol/L. A solução resultante
contém qual concentração?
Exercício 7
• Em um laboratório havia um balão volumétrico com 200mL de NaOH
com concentração igual a 5mol/L. A este balão foram adicionados
300mL de H2O. Podemos afirmar baseado nessas informações que:
I – Ocorreu uma diluição da solução inicial.
II – O volume final da solução será de 500mL.
III – A massa do soluto antes e depois da adição da água permaneceu a
mesma.
IV – Com a adição da água a concentração da solução aumenta.
V – A concentração final da solução será 3,3mol/L.
VI – Durante a diluição verifica-se um aumento da massa da solução.
Exercício 8
• Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1L)
de álcool hidratado 80%, para obter-se uma solução final de
concentração 50%?
Exercício 9
• 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se
uma solução 0,5M. Qual será o volume final?
Exercício 10
• 100mL de solução de hidróxido de sódio são diluídos em água
destilada até a molaridade da solução se reduzir a metade da
concentração inicial. Calcule o volume de água que foi adicionado a
essa solução.
Exercício 11
• Para preparar 1,2L de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido
concentrado (16M). Qual o volume de água, em litros, a ser utilizado?
MUITO OBRIGADO PELA ATENÇÃO