ENGª PROD - QUIMICA AOL - 3

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1º PERIODO QUIMICA INORGANICA E ORGANICA – AOL-3 
1. Pergunta 1 
/1 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão, lê-la como se fosse 
uma frase. A equação 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ3.PNG 
pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir 
átomos de cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera do cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
IV. ( ) A solubilidade e reatividade dos reagentes definem se a reação ocorrerá. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
V, V, F, F. 
2. 
F, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
Resposta correta 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, V, F. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
O que significa que: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas 
representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram 
afirmações como: 
o Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos. 
o Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido. 
o Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às 
reações, assinale a afirmativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
4. 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos. 
5. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 
átomos. 
6. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
Resposta correta 
7. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 2,28 x 1023 
átomos. 
8. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
3. Pergunta 3 
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Leia o trecho a seguir: 
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma 
mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. Por exemplo, 
uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e 
do ouro. Um modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o 
ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson 
Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento 
da mistura a 100 ºC. 
Porque: 
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, 
por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e pode ser separado 
inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão 
de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a 
equação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
F, V, V, F, V. 
1. 
F, V, F, F, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, F, F. 
3. 
F, V, F, V, V. 
4. 
V, F, F, F, V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização de um ácido fraco, 
requer alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base fraca comum. A ionização da amônia na 
água é representada pela equação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG 
Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez disso, faz isso ionizando 
uma molécula de água. O íon H+ de uma molécula de água se liga a uma molécula de amônia, produzindo 
um íon de amônio (NH4+) e deixando o que resta da molécula de água, o íon OH-, em solução.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 131. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a 
apresentada é uma reação de substituição simples. 
Resposta correta 
1. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a 
reação apresentada é uma reação de substituição dupla. 
2. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons H-, tornam o pH alcalino e a reação 
apresentada é do tipo reações de substituição simples. 
3. 
reações de ionização de bases fortes, produzindo íons H-, tornam o pH ácido e podem ser 
classificadas como reações de substituição simples. 
4. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH ácido e a 
apresentada é uma reação de substituição simples. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Pergunta 6 
/1 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo 
físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de 
reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações 
químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a 
seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ3.PNG 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
4, 3, 1, 2. 
1. 
3, 2, 1, 4. 
2. 
3, 2, 4, 1. 
Resposta correta 
3. 
2, 1, 3, 4. 
4. 
3, 4, 1, 2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólidoinsolúvel quando duas soluções 
eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita 
imediatamente. Na equação química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar as 
substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que precipitou: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F68. 
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o exposto no trecho, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser formado um sólido precipitado. 
Porque: 
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do que a quantidade inserida no 
sistema. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da 
I. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Pergunta 8 
/1 
A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a demanda de vários 
processos industriais. A indústria de produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de 
água, por exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação 
dos sólidos suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005). 
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the Examination of Water and 
Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p. 2-12. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, 
ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser realizada durante um procedimento de filtração 
a vácuo para determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma 
estação de tratamento de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e proceder sua secagem em 
estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e descontar o peso inicial da 
membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela membrana filtrante. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
3, 1, 2, 5, 4. 
1. 
2, 1, 5, 4, 3. 
2. 
2, 4, 5, 3, 1. 
3. 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
4. 
1, 3, 2, 5, 4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. Uma substância é 
uma forma da matéria que tem uma composição específica e propriedades distintas, podendo também 
ser subdividida em elementos ou compostos químicos.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 6. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A composição de uma solução é imutável. 
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. 
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o compõem. 
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento. 
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
F, V, F, V, F. 
1. 
V, F, V, V, F. 
2. 
F, F, V, F, V. 
3. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
4. 
V, V, F, F, V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados 
de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o 
processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC 
para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é 
separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado 
a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.” 
 Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da 
solução destilada. III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por 
diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água 
evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna 
empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
II, III e V. 
1. 
II e III. 
2. 
I e III. 
Resposta correta 
3. 
I e IV. 
4. 
II e V