Avaliação 2

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Avaliação 2 – Química Prática 
Daniela Lourenço da Silva Matrícula: 202012171 
Questão 1: 
 a) Determine a massa de sulfato de cobre necessária para preparar 100 mL de uma solução 
aquosa 1,0 molL-1. (1,0 ponto) 
V . C = M 
0,1 . 1,0 = M 
M = 0,1g/L 
 
b) Normalmente, a concentração do ácido clorídrico concentrado encontrado em estoque nos 
laboratórios é 12 molL-1. Quando desejamos concentrações menores, é preciso diluir a solução 
estoque. Calcule o volume necessário para preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 
1,0 molL-1 a partir da solução estoque do ácido concentrado. (1,0 ponto) 
M1 . V1 = M2 . V2 
V1 = 1,0 . 100 = 8,3 mL 
 12 
Questão 2: Um método comercial utilizado para descascar batatas é deixá-las de molho em uma 
solução de NaOH por um curto período, tirá-las da solução de puxar a casca. A concentração de 
NaOH é, geralmente, de 3 a 6 M e a solução deve ser analisada periodicamente. Em uma dessas 
análises, 45,7 mL de H2SO4 0,5 M foram necessários para neutralizar 20,0 mL da solução de 
NaOH. Qual é a concentração da solução de NaOH em questão? (2,0 pontos) 
C = M C = 49,06g = 2453g/L 
 V 0,02 
Questão 3: Defina resumidamente o “Princípio de Le Châtelier” e exemplifique como um sistema 
em equilíbrio pode ser perturbado quimicamente. (2,0 pontos) 
Se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se deslocará de tal forma que a 
perturbação seja neutralizada. 
Exemplo: considere a produção de amônia 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
Se H2 é adicionado enquanto o sistema está em equilíbrio, o sistema deve responder para 
neutralizar o H2 adicionado. 
O sistema deve consumir o H2 e levar aos produtos até que um novo equilíbrio seja estabelecido. 
Portanto, a H2 e a N2 diminuirão e a NH3 aumentará. 
A adição de um reagente ou produto desloca o equilíbrio para loge do aumento. A remoção de 
um reagente ou produto desloca o equilíbrio no sentido da diminuição. Para otimizar a 
quantidade de produto no equilíbrio, precisamos inundar o recipiente de reação com reagente 
e continuamente remover o produto. 
Questão 4: Suponha que temos massas iguais de duas substâncias A e B. Quando a mesma 
quantidade de calor é adicionada em cada amostra, a temperatura de A aumenta em 14 oC, 
enquanto a de B aumenta 22 oC. Qual das seguintes afirmações é verdadeira? Justifique sua 
resposta. 
(A) A capacidade calorífica de B é maior que a de A. 
(B) O calor específico de A é maior que o de B. 
(C) A capacidade calorífica molar de B é maior que a de A. 
(D) O volume de A é maior que o de B. 
(E) A massa molar de A é maior que a de B. (2,0 pontos) 
 
Resposta letra B, pois a substância A tem maior capacidade térmica para elevar sua temperatura. 
 
Questão 5: Disponha as substâncias a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição e 
justifique seu raciocínio baseado nas forças de interação intra e intermoleculares: BaCl2, H2, CO 
e HF. (2,0 pontos) 
 
H2 < CO < HF < BaCl2 
As forças atrativas são mais fortes para as substâncias iônicas que para as moleculares, logo 
BaCl2 deve ter o ponto de ebulição mais alto. O ponto de ebulição de H2 deve ser o menor por 
ser apolar e ter a menor massa molecular. HF deve ter o ponto mais alto que CO pois pode 
formar ligação de hidrogênio.