Inorgânica experimental

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CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
CE0869 – QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL 
1ª AP – EXPERIMENTAL 
Aluno: Helder do Nascimento Veras 
 
Todas as respostas devem estar relacionadas com os experimentos mostradas nas aulas. 
Todas as reações solicitadas devem estar balanceadas! 
 
1. Como seria possível obter H2 no laboratório. Exemplifique mostrando os reagentes e a reação envolvida. O 
que poderia ser feito para confirmar a formação de H2? 
R: É possível a obtenção do hidrogênio através da reação de ácido mais metal ( baixo valor de 
redução). Um exemplo disso ocorre com HCl e Zn, o ácido vai liberar H+, que por sua vez, sofre um 
processo de redução por causa do metal, já que tem um valor de redução maior. A reação é a 
seguinte: 
 Zn + H+ → Zn2+ + H2 
 
2. Quais são os compostos presentes em A e B, da figura abaixo. Escreva as reações. 
 R: Tal prática é destinada a observação do caráter anfóteno do alumínio. 
 Primeiro reação: 
 2 Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3 O composto A é o Al(OH)3 
 Segunda reação: 
 Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O O composto B é o Al3+ 
 É possível perceber que o composto A é insolúvel e que a segunda reação favorece sua dissolução 
 
 
3. Os metais reagem com o ar produzindo óxidos. Sabe-se que os óxidos podem ser classificados como óxidos 
ácidos, básicos ou anfóteros. Relate como seria possível avaliar a acidez do óxido formado quando uma fita de 
magnésio é posta em contato com uma chama. Ilustre sua resposta com as reações envolvidas. 
R: A reação do Mg com o ar pode ser feita com uma chama como ignição para que ocorra a seguinte 
reação: 
Mg + O2 → MgO 
Para saber qual a classe do óxido, esse por sua vez reage com a agua: 
MgO + H2O → Mg(OH)2 
Através da adição de uma fica de Ph é possível identificar que o composto é básico 
 
4. O sódio metálico precisa ser acondicionado em um solvente não aquoso (querosene, por exemplo) e reage 
à temperatura ambiente com a água. O magnésio metálico não precisa ser acondicionado em nenhum tipo de 
solvente e não reage à temperatura ambiente com a água. A que se atribui essa diferença? É possível o Mg 
reagir com água? 
R: Tal caráter se deve pela alta reatividade dos composto da família 1 da tabela periótica ( os metais 
alcalinos), o que já não ocorre com o Mg por ele ser da família dos metais alcalinos terrosos. Para que 
o Mg reaga com o agua é necessário o aumento da temperatura. 
 
 
5. Os produtos das reações abaixo são os mesmos? Apresente as reações para justificar sua resposta Se o Na(s) 
fosse substituído pelo Mg(s) os produtos gerados em ambas reações seriam os mesmos? Ilustre sua resposta 
com reações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 R: Na primeira situação ocorre a formação de hidróxido de sódio e H2 através da seguinte reação: 
 Na + H2O → NaOH + H2 
 Já na segunda situção ocorre uma série de reações: 
 2 Na + Cu2+ → 2 Na+ + Cu 
 Na + H2O → NaOH + H2 
 2 H2 + O2 → H2O 
Apesar de os dois formarem o composto NaOH, na segunda situação o principal produto é o Cu que é 
precipitado. 
 
Já no caso do Mg: 
Na situação 1: 
Mg + 2 H2O → Mg(OH)2 + H2 
Na situação 2: 
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 
 
 
 
6. A figura abaixo ilustra duas reações do ácido bórico. Você precisa realizar duas tarefas: 1 – avaliar a 
influência de compostos polihidroxilados (manitol, por exemplo) no pH de uma solução que contem boro e 2 
– confirmar a presença de boro na solução. Qual dos sistemas você realizaria a tarefa 1 e qual dos sistemas 
você realizaria a etapa 2? Ilustre sua resposta com reações e explicação. 
 R: A situação A o ácido bórico reage com a água na reação a seguir: 
 Ácido Íon 
 H3BO3 + H2O → [B(OH)4]- + H3O+ 
Os compostos polihidroxilados alteram o Ph da solução porque eles reagem com o íon formado da 
reação do ácido com a água, fazendo com que o equilíbrio se desloque para a formação dos produtos, 
favorecendo a formação dos cátions H+, aumentando, dessa forma, a acidez. 
 
A situação B é o mecanismo para que seja possível identificar os compostos de boro na substância: 
Essa identificação ocorre por meio da queima do composto, já que os compostos de boro produzem 
uma chama esverdeada. 
 
7. Por que a reação abaixo ocorre lentamente? O que você faria para torná-la mais rápida? Explique sua 
resposta. 
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) 
Sabe-se que o alumínio tem caráter anfótero. A reação acima ilustra a reatividade com um ácido. Como seria 
a reação do Al com uma base? 
 R: Letamente devido a camada passivadora do Al dificultando o contado diretamente com o ácido. 
Para aumenta a reatidade é necessário retirar essa camada passivadora, isso ocorre através do 
tratameto com NaOH e água, formando um composto solúvel, sendo retirado com a água. 
A reação de Al com uma base é dada: 
2 Al + 6 OH- + 6 H2O → [Al(OH)4]- + H2 
 
 
8. O que acontece quando o Al3+ reage com uma solução de NaOH? Imagine que o resultado dessa reação foi 
dividido em dois tubos de ensaio nomeados de 1 e 2 (Figura abaixo). O que acontece quando se adiciona HCl 
ao tubo 1 e NaOH ao tubo 2? Apresente as reações, caso ocorra reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
R: A reação do a do NaOH com o AlCl3 : 
 3 NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3 NaCl 
Quando tratada com HCl no tubo 1: 
 Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 
Quando tratada com NaOH no tubo 2: 
 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]