Prova 1

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03/06/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Cláudia Madalozzo (1005413)
Disciplina: Físico-Química II (QUI103)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:639263) ( peso.:1,50)
Prova: 19006353
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. O ponto de ebulição da água é 100 °C, porém sabe-se que a água vira vapor mesmo a 25 °C. A explicação para
esse fenômeno pode ser feita através das distribuições de Maxwell, que nos mostra que mesmo a 25 °C há
moléculas com muita energia e que o sistema, espontaneamente, a fim de atingir o equilíbrio, promove estas
moléculas líquidas ao estado gasoso. Sobre a entropia e a energia de Gibbs para este fenômeno, classifique V
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na fase líquida, as moléculas estão muito mais dispersas e desordenadas, de forma que a entropia na fase
líquida é muito maior que a entropia da fase gasosa.
( ) Se a entropia da fase de vapor é menor que a da fase líquida, nessas mesmas condições, a energia de Gibbs
do vapor é menor do que a energia de Gibbs da fase líquida
( ) Quando uma molécula da fase líquida é promovida para a fase de vapor, isso diminui a energia de Gibbs do
sistema.
( ) O sistema espontaneamente evapora aquelas moléculas com alta energia, porque ao fazer isso a energia
dessas moléculas diminui.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - F.
 b) F - V - V - F.
 c) F - F - V - V.
 d) V - V - F - V.
2. A Termodinâmica é um dos ramos de estudo da Físico-Química. Ela dá ênfase a situações que estão em equilíbrio
e possuem estabilidade. Sobre os processos ou reações no equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA:
 a) São mais fáceis de serem estudados, pois abordam apenas situações em condições perfeitas de laboratório,
apesar de apresentar certa dificuldade nos tratamentos matemáticos.
 b) São mais difíceis de serem estudados, pois permitem análises limitadas e que não coincidem com situações
reais e cotidianas.
 c) São mais fáceis de serem estudados porque isso simplifica muito, tanto as suposições que devem ser
consideradas, quanto todo o formalismo matemático adotado para tratar tais situações.
 d) São mais difíceis de serem estudados, pois as análises macroscópicas diferem totalmente das análises
microscópicas, não permitindo a obtenção de dados precisos.
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3. Comumente, as variações das temperaturas das transições de fase em função da pressão externa são ilustradas
através de diagramas de pressão versus temperatura, chamados de diagramas de fase. Nesses diagramas, os
equilíbrios entre as fases são indicados por linhas que delimitam cada fase. Considerando os diagramas de fases e
na imagem anexa, associe os itens, utilizando o código a seguir:
( ) Estado Sólido.
( ) Estado Líquido.
( ) Estado Gasoso.
( ) Estado Supercrítico.
( ) Ponto Crítico.
( ) Ponto Triplo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - I - III - II - IV - VI.
 b) II - V - III - I - VI - IV.
 c) III - I - II - V - IV - VI.
 d) I - II - V - III - VI - IV.
4. Um gráfico nada mais é do que a visualização de um punhado de informações. Como não é muito conveniente
mostrar muitos valores em tabelas, usamos gráficos para ter uma visualização geral do que está acontecendo com
esses dados. O gráfico apresentado na imagem anexa relaciona a Energia de Gibbs (eixo y) com o Avanço da
Reação (eixo x), sendo assim, é possível extrair várias informações dele. Sobre o exposto, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O início do gráfico (ponto 1) tem uma tangente negativa e, consequentemente, o deltaG da reação é negativo.
( ) Quando a curva atinge um mínimo (ponto 2), a tangente é igual a zero e o deltaG da reação é igual a zero, o
que indica que a reação atingiu o equilíbrio.
( ) O ponto 2 é um ponto importante que chamamos de ponto de inflexão, porque a curva muda de
comportamento e a tangente que era positiva passa a ser negativa, no sentido reagente-produto.
( ) A partir do ponto 2, o deltaG da reação passa a ser positivo (ponto 3) e a reação não é mais espontânea no
sentido em que está escrita.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V - F.
 b) V - V - F - V.
 c) V - F - F - F.
 d) F - V - F - V.
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5. Do motor dos automóveis à panela de pressão, a termodinâmica está presente em muitos fenômenos do dia a dia.
Desde as antigas máquinas a vapor, fundamentais para a Revolução Industrial, ocorrida na Inglaterra em meados
do Século XVIII, os estudos da termodinâmica possibilitaram a análise das propriedades da matéria em
determinadas situações de pressão e temperatura. Considerando a segunda lei da termodinâmica, analise as
afirmativas a seguir:
I- A segunda lei envolve um pouco mais de abstração, seja pela introdução de vocabulários de máquinas térmicas,
seja pelo uso de conceitos estatísticos.
II- A segunda lei permitiu, através do estudo da eficiência das máquinas térmicas, chegar a um resultado
exageradamente importante: é possível converter todo calor em trabalho.
III- É impossível para uma máquina térmica qualquer atingir 100% de eficiência.
IV- Considerando a eficiência de máquinas térmicas, vários cientistas perceberam que havia uma propriedade, até
então desconhecida, que direcionava o sentido natural de um processo físico ou químico e chamaram essa
propriedade de entalpia.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/termodinâmica. Acesso em: 22 abr. 2020.
 a) As afirmativas II, III e IV estão corretas.
 b) Somente a afirmativa IV está correta.
 c) As afirmativas I e III estão corretas.
 d) Somente a afirmativa II está correta.
6. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é fruto da segunda lei da Termodinâmica. No entanto, a
entropia é uma propriedade difícil de se obter, pois não existe nenhum "entropiômetro" que possa realizar uma
medida direta dela. Um meio mais conveniente de determinar a entropia é através da energia de Gibbs ou a
energia de Helmholtz. Considerando esses métodos de determinação da entropia relacionado à espontaneidade
de uma reação, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Ambos usam relações que combinam energia interna e a entropia para desenvolver expressões que descrevem
os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis do próprio sistema.
 b) Ambos usam relações que combinam energia interna e concentração molar dos reagentes para desenvolver
expressões que descrevem os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis do próprio sistema.
 c) Ambos usam relações que combinam energia externa ao sistema e a entropia para desenvolver expressões
que descrevem os critérios de espontaneidade munidos das variáveis do sistema e da vizinhança.
 d) Ambos usam a energia interna para desenvolver expressões que descrevem os critérios de espontaneidade
munidos apenas das variáveis do próprio sistema.
7. Quando lembramos dos conceitos de física, velocidade tem a ver com energia cinética e quanto maior a energia
maior a temperatura e vice-versa. Se considerarmos um sistema formado por 1 mol de qualquer substância é muito
improvável que todas as moléculas do estado líquido estejam na mesma velocidade. Uma forma de representar as
diferentes velocidades das moléculas de um sistema é através da Distribuição de Maxwell, que mostra como estão
distribuídas as moléculas em função das suas velocidades para uma certa temperatura. Considerandoa
Distribuição de Maxwell apresentada na imagem anexa, analise as sentenças a seguir:
I- Em 100 K há algumas moléculas com velocidade perto de 0 m/s, há várias moléculas com velocidades
intermediárias em torno de 250 m/s, e poucas com velocidades relativamente altas, em torno de 500 m/s.
II- Há moléculas muito lentas, moléculas muito rápidas e uma média das moléculas em torno do centro de cada um
dos picos.
III- Um termômetro mede, na verdade, o grau de agitação médio das moléculas. Mesmo que haja várias moléculas
muito rápidas e outras muito devagar, a maioria deve estar numa velocidade média e, consequentemente, numa
determinada temperatura.
IV- A Distribuição de Maxwell consegue explicar o fenômeno de evaporação da água, pois considerando a
distribuição de velocidades, há moléculas muito lentas e consequentemente com maior energia.
Assinale a alternativa CORRETA:
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 a) As sentenças II e IV estão corretas.
 b) As sentenças I e IV estão corretas.
 c) As sentenças I, II e III estão corretas.
 d) As sentenças I, III e IV estão corretas.
8. Em comparação com outras substâncias, a água apresenta um diagrama de fases um pouco diferente, visto na
imagem anexa. A interpretação correta desse diagrama pode fornecer informações importantes quanto ao
comportamento da água. Considerando o diagrama, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
( ) No caso da água, a fase líquida é mais densa do que a fase sólida e, nesse caso, quando aumentamos a
pressão (forçamos as moléculas a se afastarem), o sistema se deslocará para a fase com maior densidade.
( ) Sob 1 atm, a coexistência entre líquido e vapor se dá em 100°C. Se aumentamos a pressão, a temperatura de
ebulição também aumenta.
( ) Qualquer que seja a mudança de temperatura ou de pressão, nós não temos mais a coexistência entre as três
fases, ou seja, as três fases só estão presentes exclusivamente sob pressão de 0,006 atm e temperatura de
0,01°C.
( ) No diagrama de fases da água, há uma inclinação negativa da linha de coexistência entre a fase sólida e a
fase líquida. Assim, se estivermos em algum ponto próximo da linha de coexistência entre a fase sólida e a fase
líquida, um aumento de pressão deslocará o sistema para a fase sólida e não para a fase líquida.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - F - V.
 b) V - F - F - F.
 c) F - V - V - F.
 d) F - F - V - V.
9. O estudo do equilíbrio químico geralmente é iniciado com os gases. Essa particularidade é muito importante para
compreensão dos conceitos que estão ligados ao equilíbrio. Considerando essa rota de conhecimento, avalie as
asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Os gases formam um estado da matéria mais fácil de descrever com equações.
PORQUE
II- Em vários momentos, podemos assumir que as moléculas num gás estão tão próximas umas das outras, que
praticamente não sofrem interação.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
 b) As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
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 c) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
 d) A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
10. Ao avaliar um sistema sob a perspectiva da entropia, percebemos que raramente uma reação qualquer tem 100%
de produtos. Sendo assim, podemos desenvolver a energia de Gibbs da reação e a partir dela calcular a posição
de equilíbrio de qualquer reação química. Considerando a equação para energia da Gibbs da reação apresentada
na imagem anexa, analise as afirmativas a seguir:
I- A equação mostrada pode ser aplicada para qualquer que seja a concentração de reagentes e produtos.
II- A equação apresentada pode ser utilizada para o começo da reação ou no equilíbrio ou para qualquer que tenha
sido o avanço da reação.
III- Se esse deltaGR for negativo, a reação está caminhando espontaneamente no sentido de consumir C e D,
produzindo A e B.
IV- Se deltaGR = 0, estaremos no equilíbrio químico e a velocidade de produção dos produtos é exatamente igual
ao seu consumo.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a afirmativa I está correta.
 b) As afirmativas III e IV estão corretas.
 c) Somente a afirmativa III está correta.
 d) As afirmativas I, II e IV estão corretas.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.