Química Geral AVALIAÇÃO FINAL OBJETIVA

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25/04/2021 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Oziene Rafaela Marinho Barboza Vidal (2915400)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:668665) (peso.:3,00)
Prova: 29392318
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes
propriedades, sejam elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física,
por exemplo. Para se verificar a densidade de uma solução química, recorre-se a uma
fórmula padrão. Com relação à fórmula padrão da densidade, assinale a alternativa
CORRETA:
 a) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do solvente.
 b) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do soluto.
 c) Densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume da solução.
 d) Densidade absoluta é a relação entre a massa do solvente e o volume da solução.
2. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses
elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de
elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de
alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações
químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto,
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) I - II - I.
 b) II - I - I.
 c) I - II - II.
 d) II - I - II.
3. Os sais são compostos inorgânicos resultantes da reação de neutralização total ou
neutralização parcial, que ocorre entre um ácido e uma base ou hidróxido. Neste sentido, os
sais podem ser classificados em sal normal ou neutro, sal ácido ou hidrogenossal e sal
básico ou hidroxissal. O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é
classificado como um sal normal ou neutro. Com relação à justificativa da classificação do
cloreto de sódio (NaCl), citada acima, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Resulta de uma reação de dessalinização parcial.
 b) Resulta de uma reação de neutralização total.
 c) Resulta de uma reação de neutralização parcial.
 d) Resulta de uma reação de dessalinização total.
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4. Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na
natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria
em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão
pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no
grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não
pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica,
alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa
CORRETA:
 a) O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é
chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais
distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se
dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
 b) No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu
que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia
assim um novo modelo atômico.
 c) Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo
atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de
partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
 d) Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por
átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma
região comparativamente grande, carregada negativamente.
5. Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica.
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2), o qual pode
ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer
precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva
ácida). Sobre onde a ação da chuva ácida pode acontecer, analise as afirmativas a seguir:
I- Na atmosfera, o SO2 reage com o oxigênio e se transforma lentamente em SO3, ambos
dióxidos causadores da chuva ácida.
II- Esculturas do Aleijadinho-MG (pedra sabão contém carbonato de cálcio) são deterioradas
pela chuva ácida.
III- Muitos materiais metálicos, por exemplo, grades de ferro ou alumínio de edifícios são
resistentes à chuva ácida.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a afirmativa III está correta.
 b) Somente a afirmativa II está correta.
 c) As afirmativas I e II estão corretas.
 d) As afirmativas II e III estão corretas.
6. As funções inorgânicas óxidos são definidas como compostos binários em que o elemento
químico oxigênio é o segundo elemento e o mais eletronegativo em sua composição
molecular. Sobre as funções inorgânicas óxidos, analise as sentenças a seguir:
I- O CaO recebe o nome de óxido de cálcio.
II- O dióxido de carbono é classificado como trióxido.
III- O LiO é classificado como um monóxido.
IV- O NaClO é um móxido ternário.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças I, II e IV estão corretas.
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7. "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química,
representada através de uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, citada
acima, e que se refere à lei da conservação das massas. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a
alternativa CORRETA:
 a) Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita
chamam-se de reagentes.
 b) A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) reagente(s)
e no(s) produto(s).
 c) Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes
estequiométricos são qualitativos.
 d) A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à soma
do(s) produto(s).
8. Lorenzo Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Carreto foi o primeiro cientista a
demonstrar matematicamente, que, em uma amostra de qualquer elemento com o valor de
massa igual à massa atômica do mesmo, existe um mesmo número de átomos. Associe os
itens, utilizando o código a seguir:
I- Número de Avogadro.
II- Constante de Avogadro.
III- Massa Molar.
( ) Lorenzo foi homenageado e recebeu tal nomenclatura ao valor do número de átomos.
( ) É numericamente igual à massa molecular de uma substância e em um mol há o número
de Avogadro.
( ) Em um mol de qualquer substânica há 6,02 x 1023 átomos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - III - I.
 b) I - II - III.
 c) I - III - II.
 d) III - II - I.
9. A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de
modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de
ligação ocorre quando um dos átomos participantesjá completou o seu octeto, mas o outro
não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre
átomos de enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de
pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida,
líquida ou gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
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10.Coeficientes são números inteiros ou fracionários que precedem as fórmulas moleculares
dos reagentes e dos produtos, indicando assim, as quantidades das substâncias que reagem
e que se formam. Quando as quantidades dos reagente e dos produtos não são iguais
devemos recorrer ao balanceamento da reação. Com relação ao exposto, analise as
seguintes sentenças:
I- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método das tentativas.
II- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método do cancelamento.
III- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método da oxirredução.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças I e II estão corretas.
 d) Somente a sentença III está correta.
11.(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a
utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4,
analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela
indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
 a) I, II e III.
 b) I e II.
 c) I.
 d) II e III.
12.(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C =
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a
aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes
fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação
com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
 a) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
 b) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
 c) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
 d) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
Prova finalizada com 10 acertos e 2 questões erradas.