Balanceamento por Tentativas

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(
Professor Kaleb
) (
FÍSICO – QUÍMICA
)
BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DE TENTATIVAS
	Reações em Geral
Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução: 
	Al + O2 Al2O3
	Verifique o maior índice, que esteja diferente nos dois membros da equação para um elemento. No caso é o 3 do oxigênio.
	Al + 3 O2 Al2O3
	Passe para o elemento verificado, no outro lado da equação.
	Al + 3 O2 2 Al2O3
	Equilibre esse elemento - 6 oxigênios entrando, logo 6 oxigênios saindo. Portanto, multiplica-se o Al2O3 por 2
	4 Al + 3 O2 2Al2O3
	Descobre-se que existem saindo 4 Al. Multiplica-se o Al no primeiro membro por 4. O balanceamento está concluído. Não esqueça que devemos sempre trabalhar com os menores números inteiros possíveis.
Agora resolva essas equações.
Mn3O4 + Al Al2O3 + Mn
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
P + O2 P2O5
	Reações de Combustão
Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução: 
	C2H6 + O2 CO2 + H2O
	Acerte os carbonos. Existem 2 carbonos entrando, logo devemos ter 2 carbonos saindo.
	C2H6 + O2 2 CO2 + H2O
	Acerte os hidrogênios. Existem 6 hidrogênios entrando, logo devemos ter 6 hidrogênios saindo.
	C2H6 + O2 2 CO2 + 3 H2O
	Acerte os oxigênios. Verifique que após os acertos iniciais, descobrimos que existem 7 oxigênios saindo e devemos ter 7 oxigênios entrando.
	C2H6 + 7/2 O2 2 CO2 + 3 H2O
	A fração para o oxigênio (7/2) foi necessária para acertar os oxigênios entrando no processo. Como devemos trabalhar com os menores números inteiros possíveis, devemos multiplicar os coeficientes da equação inteira por 2.
	2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
	Essa é a equação balanceada.
	Reações de Neutralização
Veja o exemplo e observe a seqüência de resolução:
	H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O
	Para reações de neutralização, lembre que se acertarmos, em quantidades iguais, os H (ionizáveis) dos ácidos e os OH das bases, temos a quantidade de águas da reação (H + OH H2O)
	H3PO4 + 3 Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O
	O número de H (ionizáveis) do ácido, dê para a base.
	2 H3PO4 +3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O
	O número de OH doa base, dê para o ácido.
	2 H3PO4 +3 Ca(OH)2 Ca3(PO4)2+ 6 H2O
	Perceba que temos 6 H dos ácidos e 6 OH das bases, logo, 6 H2O.
	2 H3PO4 +3 Ca(OH)2 Ca3(PO4)2+ 6 H2O
	Faça a verificação final: 3 Ca entrando e 3 Ca saindo. Considere o grupo PO4 como uma coisa única. Temos 2 PO4 entrando PO4 saindo. O balanceamento está pronto.
Agora resolva essas equações.
H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O
HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + H2O
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