Sais Inorgânicos 1ª Série

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS
CLAUDIA.MARTINS@CSRB.COM.BR
SAIS
• ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
• PORQUE ÁGUA?
 H+ + OH- H2O REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
H+ Cl- + Na+ OH- NaCl + H2O
SAIS
SAL é toda substância gerada da reação entre um
ácido e uma base, tendo como cátion, o cátion da
base e como ânion, o ânion de um ácido.
NOMENCLATURA
• NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION
• Ex:
• NaCl : Cloreto de Sódio
• NaClO3 : Clorato de Sódio
• NaClO2 : Clorito de Sódio
• Al(NO3)3 : Nitrato de Alumínio
• CuSO4 : Sulfato de Sódio
FORMULAÇÃO DOS SAIS
•CARGA DO ÂNION: corresponde 
ao nº de H+ retirados.
• HCl 1 H+ + Cl-
• H2SO4 2 H
+ + SO4
-2
FORMULAÇÃO DOS SAIS
• FÓRMULA DO SAL: Cátion + Ânion
• Cargas positivas = cargas negativas
• Cátion: Na+ K+ Al3+
•Ânion: Cl- CO3
-2 SO4
-2
•Sal: NaCl K2CO3 Al2(SO4)3
CLASSIFICAÇÃO E 
PROPRIEDADES
• 1o Critério: Quanto à natureza dos íons
• SAIS NORMAIS: são os sais que não contêm íons H+ ou OH-.
• Ex: NaCl
• SAIS ÁCIDOS ou HIDROGENOSSAL: são os sais que
apresentam dois cátions, dos quais um é o H+, e apenas um
ânion. No seu nome, deve-se indicar a quantidade de
hidrogênios ionizáveis.
• Ex: NaHCO3 (mono) hidrogeno carbonato de sódio
Na+ H+ CO3
2- carbonato (mono)ácido de sódio
bicarbonato de sódio
CLASSIFICAÇÃO E 
PROPRIEDADES
• 1o Critério: Quanto à natureza dos íons
• SAIS BÁSICOS OU HIDROXISSAL: são os sais que
apresentam dois ânions, dos quais um é o OH-, e apenas um
cátion. No seu nome, deve-se indicar a quantidade de OH-.
• Ex: CaOHBr brometo (mono)básico de cálcio
Ca2+ OH- Br - (mono-) hidroxicloreto de cálcio
CLASSIFICAÇÃO E 
PROPRIEDADES
• 1o Critério: Quanto à natureza dos íons
• SAL DUPLO OU MISTO: sal que apresenta dois cátions diferentes
entre si e diferentes de H+ ou dois ânions diferentes entre si e
diferentes de OH- A nomenclatura pode-se fazer da seguinte maneira:
CLASSIFICAÇÃO E 
PROPRIEDADES
• 1o Critério: Quanto à natureza dos íons
• SAL HIDRATADO: Apresentam molécula de água em sua 
estrutura, chama-se de água de cristalização. A quantidade 
de moléculas de água é indicada na nomenclatura, por meio 
de prefixos.
• Ex: CaSO4 . 2 H2O : sulfato de cálcio di-hidratado
CuSO4 . 5 H2O : sulfato de cobre II penta-hidratado
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
• 2o Critério: A solubilidade em água (mais importante)
• Regra Geral: sais contendo o cátion NH4
+ ou metais alcalinos
são solúveis em água.
OBTENÇÃO DOS SAIS
HCl NaOH NaCl H O
H PO Ca OH Ca PO H O
aq aq
aq aq aq
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( )
  
  
2
3 4 2 3 4 2 2
2 3 6
Neutralização Total: todos OH- reagem com 
os H+. Forma um SAL NORMAL
Balanceamento: utiliza-se como
coeficientes, os menores números inteiros.
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO 
ÁCIDO
• Ocorre quando não há a neutralização de todos H+ pelos 
OH- (quantidades diferentes daquelas que levarão a 
uma neutralização total).
• Forma-se um HIDROGENO SAL.H PO NaOH H O NaH PO
aq aq aq3 4 2 2 4( ) ( ) ( )
  
Di-hidrogeno fosfato de sódio
ou
Fosfato diácido de sódio
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA 
BASE
• Ocorre quando não há a neutralização de todos 
OH- pelos H+. 
• Forma-se um HIDRÓXI SAL.
HCl Al OH H O Al OH Cl
aq aq aq( ) ( ) ( )
( ) ( )  
3 2 2
Di-hidróxi cloreto de alumínio
ou
Cloreto dibásico de alumínio
DISSOCIAÇÃO DE SAIS
• Como os sais são compostos iônicos, quando em
água, eles se dissociam.
• NaCl Na+ + Cl-
• Al(NO3)3 Al
+3 + 3 NO3
-
H2O
H2O