LISTA DE EXERCÍCIOS- Bromatologia

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1) Qual é a concentração expressa em peso em em volume de cada uma das seguintes 
soluções: 
a. 2 gramas de CuSO4 em 20 ml 
b. 3 gramas de CaCl2 em 10 ml 
c. 25 gramas de KCl em 1000 ml 
d. 5 gramas de AgNO3 em 500 ml 
e. 2 gramas de NaCl em 100 ml 
 
2) Que quantidade de soluto é necessário para preparar 460 ml de solução numa 
concentração de 8% P/V? 
 
3) Quantos mililitros de ácido clorídrico P.A. (para análise) são necessários para 
preparar 500 ml de solução à 10 % V/V 
 
4) Qual a concentração expressa em V/V de cada uma das soluções abaixo: 
a. 20 ml de ácido acético em 100 ml de solução 
b. 10 ml de ácido clorídrico em 500 ml de solução 
c. 8 ml de ácido sulfúrico em 400 ml de solução 
d. 13,5 ml de ácido nítrico em 200 ml de solução 
 
5) Foram pesados 41,5g de FeSO4, o sal foi transferido para um balão volumétrico 
aferido de 1000 ml, dissolvido em água e a seguir completado o volume da solução, 
cuja densidade é de 1,0375. Calcular: 
a. a concentração percentual em P/P 
b. a concentração percentual em P/V 
 
6) Descrever como se prepara 60 ml de uma solução de AgNO3 com concentração de 
0,01g de AgNO3 por ml. 
 
7) Quantos gramas de solução de NaCl a 5,0% (P/P) são necessários para se obter 3,2 g 
de NaCl? 
 
8) Calcular o volume de ácido sulfúrico concentrado, com densidade relativa de 1,84 e 
contendo 90% de H2SO4, em peso, que deve conter 40,0g de H2SO4 puro. 
 
9) Determinar o número de gramas de NaOH necessário para preparar 100 ml de uma 
solução com concentração de 70 mg por ml? 
 
10) Quantos gramas de ácido clorídrico concentrado, contendo em peso, 37,9% de 
HCl, podem dar 5,0 g de HCl? 
 
11) Calcular o volume ocupado por 100 g de hidróxido de sódio com densidade 
relativa de 1,26. 
 
12) O volume de ácido nítrico diluído, de densidade relativa de 1,11 tendo 19% em 
peso de HNO3, contém 10g de ácido? 
 
13) Uma excelente solução para limpar manchas de graxa em tecido ou pele é a 
seguinte: 80% (em volume) de tetracloreto de carbono, 16% de ligroina e 4% de álcool 
amínico. Quantos ml de cada um deve ser misturado para obter 75 ml de solução? 
 
14) Calcular o volume de solução no qual devem estar dissolvidos 13,14 gramas de 
cloreto de cálcio hexa-hidratado, a fim de que a solução esteja numa concentração de 
0,3 M. 
 
15) O peso molecular do hidróxido de sódio é 40. Quantos gramas de hidróxidos são 
necessários para preparar 1 L de solução , numa concentração de 1 M? 
 
16) Calcular a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 29,4 g 
do ácido em 200 ml de solução. 
 
17) Calcular a normalidade de uma solução que contém 16,0 gramas de CH3OH em 
200 ml de solução? 
 
18) Uma solução de álcool etílico, C2H5OH, em água é 1,54 molar. Quantos gramas 
de álcool estão dissolvidos em 250 ml de solução? 
 
19) Calcular a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, com densidade relativa 
de 1,198 que contém 27,0% em peso de H2SO4. 
 
20) Quantos gramas de ácido fosfórico são necessários para preparar 500 ml de 
solução a 0,5 N? 
 
21) Calcular a normalidade de uma solução de ácido nítrico (HNO3) que apresenta 
7,88 g de soluto por litro de solução. 
 
22) Quantos gramas de carbonato de sódio são necessários para preparar 1 litro de 
solução a 0,5N? 
 
23) Quanto equivalente grama de soluto está contido em: 
a. 1 litro de solução 2N 
b. 1 litro de solução 0,5N 
c. 0,5 litros de solução 0,2N 
 
24) Calcule a normalidade de cada uma das seguintes soluções: 
a. 7,88g de HNO3 por litro de solução 
b. 26,5g de Na2CO3 por litro de solução 
 
25) Calcular o volume de H2SO4 concentrado (densidade 1,835; 93,2% em peso de 
H2SO4) necessário para preparar 500 ml de ácido a 3N. 
 
26) Calcular o volume HCl concentrado (densidade 1,19 e com 38% peso de HCl) 
necessário para preparar 18 litros de ácido 1/50N 
 
27) Uma solução de sacarose foi preparada dissolvendo-se 13,5g de C12H22O11 em 
quantidade de água suficiente para dar, exatamente, 100 ml de solução. Determinar a 
molaridade desta solução.