Exercícios de Química Analítica Complexos

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Lista de Complexos 
1) O cianeto (CN-) pode atuar como um ligante de Cd+2 para formar complexos de 1:1 
a 1:4. As constantes de formação sucessivas (ou parciais) para estas reações são Kf1 
= 1,02 x 106 , Kf2 = 1,30 x 105 , Kf3 = 3,41 x 104 e Kf4 = 1,9 x 102. Faça as reações 
parciais de formação do complexo. Calcule as constantes de formação global (1, 2 , 
3 e 4) para essas reações. Faça as reações de formação do complexo pára cada 
constante global. Em cada reação classifique o ácido e a base de Lewis. 
 
2) As constantes de formação global para a combinação de brometo (Br-) com Pb+2: 
log (11,77log (22,60log (32,30. Quais são as constantes de formação 
sucessiva (parcial) para estas reações? 
 
3) Calcule a concentração de cátion metálico, ligante e íon complexo em equilíbrio, 
após a mistura de: 
a) 20,00 mL de Al(NO3)3 0,103 mol L-1 com 250,00 mL de salicilato de sódio 
(C6H4(COO)ONa2) 0,0568 mol L-1. Dado: Kf (Al+3 / C6H4(COO)O-2) = 1,26 x 1014 
 
b) 120,00 mL de Ba(NO3)2 0,0213 mol L-1 com 250,00 mL de EDTA 0,00158 mol L-1, 
em pH 9,0. Dado: log Kf (Ba+2 / Y-4) = 7,78 ; Y-4(pH=9) = 5,10 x 10-2 
 
4) Em um recipiente de 2,5 L foram adicionados 4,69 g de Cu(NO3)2, 5,5 moles de 
tartarato de sódio (Na2Tar) e água para completar o volume do recipiente. Calcular a 
concentração das espécies presentes. 
DADO:β2 (Ag/Tar) = 1,3 E5. 
 
5) 200,0 mL de uma solução de ZnCl2 0,2 mol/L foi misturada com 300,0 mL de uma solução 
de amônia 2,0 mol/L. Calcule as concentrações de ligante, cátion metálico, cloreto e íon 
complexo no equilíbrio. 
Dados: 4 (Zn+2/NH3) = 5,0 x 10+8 
 
6) Dada a constante global de complexação: 
 6 (Al+3/F-) = 7,2 x1020 
(a) Escrever a reação de formação do íon complexo relativa a esta constante. 
(b) Na mistura de 25,00 mL de Al(NO3)3 0,100 mol L-1 com 2,00 L KF 2,00 mol L-1 calcule 
a concentração de todos os íons em equilíbrio. 
 
 
7) Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 (155,0 g/mol) por mililitro. Calcule: 
(a) o volume de EDTA 0,08640 mol L-1 necessário para titular uma alíquota de 25,00 
mL dessa solução. 
(b) o volume de Zn2+ 0,009450 mol L-1 necessário para titular o excesso de reagente 
após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol L-1 a uma alíquota de 25,00 mL 
dessa solução. 
(c) o volume de EDTA 0,008640 mol L-1 necessário para titular Zn2+ deslocado por Co2+ 
após a adição de um excesso não medido de ZnY2- a uma alíquota de 25,00 mL da 
solução de CoSO4. A reação é : Co2+ + ZnY2+ == CoY2- + Zn2+ 
 
8) O Tl em uma amostra de 9,76 g de raticida foi oxidado a um estado trivalente e 
tratado com excesso não medido de solução Mg/EDTA. A reação é 
Tl3+ + MgY2_ == TlY- + Mg2+ 
A titulação do Mg2+ liberado requereu 13,34 mL de EDTA 0,03560 mol L-1. Calcular a 
porcentagem de Tl2SO4 (504,8 g/mol) na amostra. 
 
9) Na titulação de 20,0 mL de Zn+2 0,012 mol L-1 com EDTA 0,008 mol L-1, em 
pH=10,0, calcule: 
a) O pZn antes da adição de EDTA. 
b) O pZn após a adição de 50% do titulante. 
c) O pZn após a adição de 100% de titulante. 
d) O pZn após a adição de 150% de titulante. 
e) O erro provocado pelo indicador ao se utilizar o indicador. 
Dados: Kf (ZnY-2) = 3,2 x 1016 4 = 0,35 
 Ka (HInd) = 2,51 x 10-12 Kf (ZnInd) = 1x 10+7 
 
10) Uma massa de 1,2594 g de minério de zinco (WILLEMITA (Zn2SiO4)), com 82,12% 
de pureza foi dissolvida em meio ácido e em seguida levada a um volume final de 
1000,00 mL com água destilada. Calcule: 
a) A molaridade do Zn+2 na solução preparada de willemita. 
b) O pZn após a adição de 10%, 95%, 100% e 110% de solução de EDTA 0,0102 mol 
L-1, na titulação de 20,00 mL da solução preparada de willemita, em pH=9,0 e em 
presença de tampão amoniacal. 
c) O erro provocado pelo indicador eriocrômio azul escuro, nesta titulação. 
Dados: MM (g mol-1): Zn = 65,77 ; Si = 28,09 ; O = 16,00 
Kf ZnY-2 = 3,16 x 1016 ; (pH=9,0) = 5,1 x 10-2 ; 
Kf ZnInd = 1,45 x 1011 ; KaHInd = 3,9 x 10-10