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Discente:israele Mangueira Juca Gomes . Matricula: 919210520 Respostas da atividade de pH e pOH Questão 1. a) “VERDADEIRA” b) “VERDADEIRA” c) “FALSO” d) KOH pOH = - log(0,01) pOH = 2 e) “VERDADEIRA”, pois quanto maior o pH menor o número de íons. Questão 2. V = 1L M = 0,20 mol/L m = 4,0g PM = 40 I- Solução resultante 𝑁 = 𝑀 𝑒𝑞 .𝑔.𝑉 𝑒𝑞 . 𝑔 = PM 𝐻 = 40 1 = 40 𝑁 = 4 40 .1 = 0,1 II- pH = - log(H+) pH = - log (0,1) pH = 1 Letra “D” Questão 3. Letra “B”, pois a solução quando adicionada com base e ácido há sim uma alteração significativa. Questão 4. I- (H+) = 1,0 x 10 -6 pH = - log (1x10-6) pH = 6 II- (H+) = 2,0x10-6 pH = - log (2,0x10-6) pH = 5,69 III- (H+) = 1x10-7 pH= - log (1x10-7) pH = 7 IV- (H+) = 2x10-8 pH = - log (2x10-8) pH = 7,6 Letra “E” Questão 5. Para diminuir uma solução ácida precisa-se de uma solução básica, entre as alternativas, Amoníaco é uma base. Letra “C” Questão 6. V1 = 100 ml M = 0,1 mol/L V2 = 900 ml I- M1 . V1 = M2 . V2 0,1 . 100 = M2 . 900 10 = 900 M2 M2= 10 900 = 0,01 II- pH = - log (H+) pH = - log (0,01) pH = 2 Questão 3. Letra “B”, pois a solução quando adicionada com base e ácido há sim uma alteração significativa. Questão 4. I- (H+) = 1,0 x 10 -6 pH = - log (1x10-6) pH = 6 II- (H+) = 2,0x10-6 pH = - log (2,0x10-6) pH = 5,69 III- (H+) = 1x10-7 pH= - log (1x10-7) pH = 7 IV- (H+) = 2x10-8 pH = - log (2x10-8) pH = 7,6 Letra “E” Questão 5. Para diminuir uma solução ácida precisa-se de uma solução básica, entre as alternativas, Amoníaco é uma base. Letra “C” Questão 6. V1 = 100 ml M = 0,1 mol/L V2 = 900 ml I- M1 . V1 = M2 . V2 0,1 . 100 = M2 . 900 10 = 900 M2 M2= 10 900 = 0,01 II- pH = - log (H+) pH = - log (0,01) pH = 2 Letra “D” Questão 7. Ka = ? M = 0,25 mol/L pH = 2,2 I- (H+) = 10 –pH (H+) = 10 -2,2 (H+) = 6,30 x 10-3 II- 𝐾𝑎 = (𝐻+) (Ha) 𝐾𝑎 = (6,30𝑥10−3)2 0,25 Ka = 1,59x10-4 Questão 8. Letra “C” Questão 9. Letra “A” e “C”, são corretas. Questão 10. Letra “C” Brometo ------ Neutro Acetona --------Básico Cianeto -------- Básico Cloreto -------- Ácido
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