Propriedades dos Gases

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Propriedades dos Gases
Os gases são amplamente usados na farmácia, entre seus usos estão os anestésicos, os
fármacos voláteis e os proponentes de aerosol
Equação de Estados
A equação geral dos gases leva em consideração a
relação entre as quatro grandezas fundamentais do
gás, ou seja
- Pressão
- Volume
- Número de Mols
- Temperatura
Dessa forma foi montada a lei dos gases perfeitos:
R: 8, 314 𝑚𝑜𝑙𝑠− 1 𝐾 − 1
Gases
Os gases podem ser analisados como gases perfeitos,
onde não ocorre interação entre moléculas e a única
energia presente é a cinética oriunda do movimento
molecular. Ou como gases reais, quando é levado em
consideração a interação molecular estando presente
além da energia cinética a energia potencial.
→ Os gases perfeitos respeitam a lei dos gases
independente das condições ao qual estão
submetidos, já os gases reais apenas no momento em
que a pressão tende a 0, dessa forma é uma Lei
Limite.
Conjuntos Experimentais
Para que fosse alcançada a lei dos gases alguns
experimentos foram previamente realizados
analisando as grandezas de forma isolada.
Lei de Boyle (Temperatura constante)
Lei Charles (Pressão constante)
Princípio de Avogadro
Por meio dessas análises separadas foi formada a
equação combinada dos gases.
Usada para analisar variações entre essas grandezas
em uma mesma amostra em condições distintas.
@a.karolinenovais
Modelos Cinético do Gases
Para gases perfeitos a soma da energia cinética da
solução, será igual a soma da energia de cada
molécula isolada, lembrando que a energia cinética é
gerada pelo movimento das moléculas.
Algumas características estão presentes no modelo
cinético dos gases, como:
- Moléculas em movimento aleatório e
incessante
- Tamanho das moléculas desprezível
- Não ocorre interação molecular, a menos que
ocorra o choque.
Distribuição de Maxwell das velocidades
Ilustração da Distribuição de Maxwell-Boltzmann para: o
mesmo gás com diferentes temperaturas (esquerda) e
para gases com partículas de massas diferentes a
mesma temperatura (direita).
Para Maxwell as moléculas se movimentam em
velocidades distintas porém não alcançam grandes
limites de variação de velocidade.
- Temperaturas altas aumentam a velocidade
das moléculas, e temperaturas baixam
diminuem a velocidade
- Quanto maior a densidade da molécula menor
será sua velocidade.
Difusão e Efusão
- Difusão: é a capacidade de uma molécula
gasosa se misturar no meio
- Efusão: Capacidade do gás de passar por
minúsculos orifícios
Nos dois casos a temperatura é um fator variante,
onde quanto maior a temperatura maior será a
capacidade de difusão e efusão do gás, já para a
massa molar o efeito é inverso, onde quanto maior a
massa molar menor a capacidade de efusão e difusão.
Colisão de Moléculas
- Livre percurso médio:
É a distância média que uma molécula precisa
percorrer até colidir com outra molécula.
- Frequência de Colisão:
Velocidade média de colisão entre moléculas
- Tempo de voo:
O tempo de voo de uma molécula antes que ela colida
com outra molécula.
→ Aumento da pressão gera maior colisão molecular
A interação entre moléculas modifica suas
propriedades, moléculas muito próximas tem aumento
de energia potencial, já moléculas afastadas têm
diminuição da energia potencial. Dessa forma quanto
mais um gás real interagir mais distantes das
propriedades gerais.
Temperatura Crítica
A temperatura crítica se liga diretamente ao conceito
de gás e vapor, onde um gás naturalmente encontra
se no estado gasoso, dessa forma sua temperatura
crítica é elevada e pode passar pela liquefação, já o
vapor encontra-se no estado gasoso mas essa não é
sua fase predominante, tem menor temperatura crítica
podendo voltar ao seu estado normal por meio da
condensação.
@a.karolinenovais