QUÍMICA GERAL - AVALIAÇÃO 4

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Acadêmico: 
Disciplina: Química Geral 
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) 
Prova: 
Nota da 
Prova: 
9,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no 
surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas 
em quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca. Com 
relação à classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a 
seguir: 
 
I- Reação de decomposição. 
II- Reação de substituição. 
III- Reação de dupla troca. 
 
 a) III - I - II. 
 b) I - III - II. 
 c) III - II - I. 
 d) I - II - III. 
 
2. Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta 
diferentes propriedades, sejam elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma 
propriedade física, por exemplo. Para se verificar a densidade de uma solução 
química, recorre-se a uma fórmula padrão. Com relação à fórmula padrão da 
densidade, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume da solução. 
 b) Densidade absoluta é a relação entre a massa do solvente e o volume da solução. 
 c) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do solvente. 
 d) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do soluto. 
 
3. As dispersões são misturas de dois ou mais componentes nas quais uma substância, 
chamada disperso, está espalhada sob a forma de pequenas partículas no interior de 
outra substância, chamada dispersantes ou dispergentes. Com base nos conceitos de 
soluções e dispersões, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Uma solução é dita concentrada quando a quantidade de soluto em relação ao 
solvente é mínima. 
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II- A água é denominada de solvente universal. 
III- Uma solução é diluída quando apresenta uma quantidade maior de soluto em 
relação ao solvente. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença II está correta. 
 b) As sentenças I e II estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças I e III estão corretas. 
 
4. No período encerrado entre o fim do século XV e o início do século XVII a história 
da humanidade ficou marcada pelas Grandes Navegações e descobrimentos de novas 
terras, além de novas rotas para a Ásia. Um dos grandes problemas enfrentados 
durante essas empreitadas marítimas referia-se à quantidade (limitada) de água 
potável que era possível transportar em uma embarcação. A água do mar não é 
apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (que chega a ser 
de 25 g/L). No entanto, o consumo de soluções aquosas com concentração de NaCl 
em 10 g/L, como é o caso do soro fisiológico, não traz problemas. Assim, em 
situações de emergência, os navegadores poderiam diluir a água do mar com a água 
potável a fim de aumentar o volume de água disponível para o consumo. Desse 
modo, se em uma emergência restassem apenas 225 L de água potável na 
embarcação, quantos litros de água do mar (com concentração de 25 g de NaCl/L) 
poderiam ser diluídos para a concentração do soro fisiológico a fim de aumentar a 
quantidade de água liberada para o consumo humano? 
 a) 315 L. 
 b) 225 L. 
 c) 90 L. 
 d) 150 L. 
 
5. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade 
química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma 
molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas 
dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens 
utilizando o código a seguir: 
 
I- Ligações metálicas. 
II- Ligações covalentes. 
III- Ligações iônicas. 
 
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela 
transferência definitiva de elétrons. 
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que 
participam da ligação. 
( ) Ocorrem entre elementos metálicos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) III - II - I. 
 b) III - I - II. 
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 c) II - I - III. 
 d) I - II - III. 
 
6. Dependendo do tipo de ligação e/ou composição molecular, os compostos podem ser 
classificados em iônicos ou moleculares. Neste sentido, sabe-se que alguns 
compostos podem sofrer ionização ou dissociação iônica. Sobre a ionização, analise 
as sentenças a seguir: 
 
I- Os ácidos são funções inorgânicas que sofrem ionização. 
II- A ionização de um ácido forma como único cátion: o íon H3O+. 
III- A formação de um sal e água dá-se através da ionização. 
 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença II está correta. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças I e II estão corretas. 
 
7. Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além 
das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta 
alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos 
metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos. 
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental. 
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças II e III estão corretas. 
 b) As sentenças I e III estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) Somente a sentença I está correta. 
 
8. Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido e 
uma base, resultando em produtos, sal e água. 
O ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o 
ânion a hidroxila (OH-), esses íons neutralizam-se, podendo originar três tipos de 
sais: neutros, ácidos ou básicos. Sobre as reações de neutralização total, analise as 
seguintes sentenças: 
 
I- O número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas 
presente na base. 
II- Ocorre a formação de sal ácido ou sal básico, além da formação de água. 
III- Ocorre a formação da água ou água oxigenada e um sal. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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 a) Somente a sentença I está correta. 
 b) As sentenças I e II estão corretas. 
 c) As sentenças I e III estão corretas. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
9. Os óxidos são caracterizados por serem compostos binários, ou seja, são formados 
apenaspor dois elementos químicos, sendo necessariamente o oxigênio o mais 
eletronegativo entre eles. Sobre os óxidos, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Os óxidos básicos reagem com uma base gerando como produtos um sal e água. 
 b) Os óxidos podem ser classificados quanto ao número de oxigênios presentes na 
sua estrutura, sendo chamados, por exemplo, de monóxidos quando há apenas um 
átomo de oxigênio e de dióxidos quando há dois átomos de oxigênio. 
 c) Os óxidos são nomeados combinando-se os nomes dos ânions e dos cátions que 
os compõem. 
 d) Os óxidos podem ser classificados em anfóteros quando eles não reagem com a 
água, com ácidos ou com bases. 
 
10. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, 
de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, 
analise as sentenças a seguir: 
 
I- A camada eletrônica K comporta no máximo dois elétrons. 
II- A camada eletrônica L comporta no máximo dezoito elétrons. 
III- A camada eletrônica M comporta no máximo oito elétrons. 
IV- A camada eletrônica N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença I está correta. 
 b) Somente a sentença II está correta. 
 c) As sentenças III e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I e IV estão corretas. 
 
11. (ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre 
depois do oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na 
fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria 
aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se 
afirmar que: 
 
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético. 
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante. 
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita. 
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis. 
 
São corretas apenas as afirmações: 
 a) I, II e III. 
 b) I, II e IV. 
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 c) I e IV. 
 d) II, III e IV. 
 
12. (ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista 
Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da 
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases 
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre 
refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico 
(H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de 
H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual 
a: 
 
FONTE: 
http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. 
Acesso em: 8 nov. 2018. 
 a) 18,6. 
 b) 18,4. 
 c) 18,8. 
 d) 18,0. 
 
Prova f inalizada com 9 acertos e 3 questões erradas. 
 
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