2021-1 PT2

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UFRGS – INSTITUTO DE QUÍMICA – DQI 
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA B – QUI-01012 
PROVA DA 2ª ÁREA 
1) Responda: 
(0,4 pontos) a) Apresente quatro condições que caracterizam um padrão primário. 
(0,3 pontos) b) Cite quais são os dois fatores determinantes que afetam a variação em torno 
do ponto de equivalência em uma titulação volumétrica ? 
(0,5 pontos) c) Calcule e dê o número de algarismos significativos correto para as seguintes 
operações: 
c1) 14,645 – 6,71605; c2) 3,1356 x 0,0243; c3) 4,834 x 1,2285 / 2,2355; 
c4) 6,6667 + 4,543 / 3,6565; c5) 4,0010 x 10-3 / 3,02 x 104 
(0,4 pontos) d) Quais são os quatro procedimentos básicos que devem ser realizados na 
preparação de uma amostra material para sua análise quantitativa. 
(0,2) pontos e) Por que o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é considerado uma base de 
Lewis ? 
(0,3 pontos) f) O indicador alaranjado de metila (pKind = 3,46) foi introduzido em uma solução. 
Se a razão da concentração da forma básica e ácida for igual a 1,64, qual é o pH da solução ? 
(0,3 pontos) g) Cite no que se baseia (princípio ou fenômeno) a detecção do ponto final pelos 
métodos de Fajans, Mohr e Volhard. 
(0,4 pontos) h) Cite três vantagens de se utilizar a permanganimetria em meio ácido. Cite uma 
desvantagem do uso do permanganato de potássio. 
 
2) (0,8 pontos) Calcular o volume de HClconcentrado (d = 1,19 g/mL, 37% m/m, massa molar MM = 
36,5 g/mol) necessário para preparar 600 mL de solução de HCl 0,250 mol/L. 
 
3) 10,00 mL de uma amostra original de vinagre (CH3COOH) foram pipetados para dentro um 
balão volumétrico aferido exatamente em 100,10 mL e completado com água destilada. Após 
homogeneização da solução, uma alíquota de 15,25 mL foi retirada do BV aferido, transferida 
para um erlenmeyer e titulada com solução de NaOH 0,1236 mol/L gastando 12,50 mL. Calcular 
a concentração molar (mol/L) de CH3COOH na alíquota titulada (0,5 pontos), na amostra 
original (0,5 pontos). 
 
Reação estequiométrica: CH3COOH + NaOH  CH3COO
- + H2O + Na
+ 
 
4) Volumetria de Precipitação - À uma solução contendo 25,00 mL de íons cloreto foi 
adicionado 40,00 mL de uma solução de AgNO3 0,01007 mol/L. O excedente de íons prata 
(Ag+) foi titulado com 15,65 mL de solução de KCNS 0,01025 mol/L. (a) Calcule a 
concentração molar de cloreto (mol/L) (0,5 pontos) e (b) em g/L de NaCl sabendo que a 
massa molar do NaCl é 58,45 g/mol (0,5 pontos). 
 
5) Volumetria de Complexação - Adiciona-se EDTA 0,02000 mol/L à 50,00 mL de solução 
0,01000 mol/L de Ca2+ em pH = 11,0, onde o valor de 4 do EDTA é 0,85. Sabendo que Kf do 
CaY-2 é 4,32 x 108, pode-se dizer que o valor da constante condicional ou efetiva (Kf
`) 
é.............................. (0,2 pontos), Os valores de pCa 0,2 % antes do ponto de equivalência (0,4 
pontos), no ponto de equivalência (0,4 pontos) e 0,2% após o ponto de equivalência (0,4 
pontos) de EDTA são, respectivamente.............................. , ..................................... e 
........................................... 
 
6) Volumetria de Óxido-Redução: Deduza a expressão para o cálculo do potencial no ponto de 
equivalência para a seguinte reação (0,7 pontos): 
Dados: 
 
 
 
Dica: seguir a mesma linha de raciocínio feita para a reação (exercício demonstrado e 
enviado) 
5 Fe2+ + MnO4
- + 8 H+ 5 Fe2+ + Mn2+ + 4 H2O 
 
Considerando a seguinte titulação: adição de solução de à 50,00 mL 
solução de Fe2+ 0,1000 mol/L, em meio sulfúrico 0,1 mol/L. 
 
a) (0,4 pontos) calcule o valor da constante de equilíbrio para a 
reação.............................................. 
b) (0,5 pontos) calcule o potencial para após a adição de 10,00 mL de . 
c) (0,5 pontos) calcule o potencial no ponto de equivalência para a seguinte titulação. 
 
7) Volumetria de Óxido-Redução: Uma alíquota de 10,00 mL de solução de H2O2 foi titulada 
com solução de KmnO4 0,02000 mol/L. A titulação até o ponto final consumiu, em média, 18,80 
mL do agente oxidante, conforme a reação: 
5 H2O2 + 2 MnO4
- + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O 
 
5.1. (0,2 pontos) O número de milimol de permanganato consumido foi............................. mmol. 
5.2. (0,4 pontos) O número de milimol de H2O2 que reagiram...................................mmol. 
5.3. (0,3 pontos) A concentração do peróxido na alíquota retirada do balão 
é.......................................mol/L.