Relatório: ELETRÓLISE DA ÁGUA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO
GROSSO
CAMPUS CUIABÁ - BELA VISTA
DEPARTAMENTO DE ENSINO
SAYURI IVANAGA
OSAVA BATISTA
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO III: ELETRÓLISE DA ÁGUA
2021
TÉCNICO EM
QUÍMICA
INTEGRADO AO
ENSINO MÉDIO
SAYURI IVANAGA
OSAVA BATISTA
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO III: ELETRÓLISE DA ÁGUA
Relatório apresentado como requisito parcial
de avaliação da disciplina de Corrosão e
Proteção de Materiais do curso Técnico em
Química Integrado ao Ensino Médio do
Instituto Federal de Educação, Ciência e
Tecnologia do Estado de Mato Campus
Cuiabá - Bela Vista.
Orientador: Jairo Luiz Medeiros Aquino Junior
Bela Vista
2021
SUMÁRIO
1.INTRODUÇÃO.................................................................................. 1
1.1 Objetivos........................................................................................ 1
1.2 Fundamentação teórica................................................................. 1
2. MATERIAIS E MÉTODOS................................................................1
2.1 Materiais, equipamentos e reagentes............................................ 2
2.2 Procedimento................................................................................. 2
2.3 Esquema simplificado (desenho do sistema, foto, recorte)......... 3
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................... 4
4. CONSIDERAÇÕES (conclusão)...................................................... 4
REFERÊNCIAS ................................................................................... 4
INTRODUÇÃO
O Hidrogênio (H) é um gás com grande potencial energético, e comumente
encontrado no ambiente ligado a outras moléculas, para extraí-lo é necessário a
realização de um processo eletroquímico, denominado eletrólise. Nesse processo
onde a fonte mais comum é a água (H2O), há um gasto de energia elétrica que é a
força motriz para que haja a reação química. As substâncias são decompostas pela
passagem de corrente elétrica. Nesse caso, insere-se dois elétrons em água. A
molécula da água se divide produzindo oxigênio no ânodo e hidrogênio no cátodo.
Os desafios dessas tecnologias são novas formas de combustível.
1.1 Objetivos
Demonstrar que o gás é capaz de entrar em combustão.
1.2 Fundamentação teórica
A história da eletrólise da água começou durante a revolução industrial, no ano
de 1800, quando Nicholson e Carlisle descobriram a possibilidade da decomposição
eletrolítica da água. Esse processo vem sendo realizado a mais de 100 anos na
indústria (Petrii e Tsirlina 2007) .
Esse processo é utilizado na indústria para isolar substâncias e utilizadas na
fabricação de alumínios, hidróxido de sódio e cloro e no revestimento de vários
metais . Ultimamente tem sido estudada como fonte alternativa de combustível para
veículos, por ser uma fonte de energia barata (Zeng & Zhang 2010).
MATERIAIS E MÉTODOS
O experimento foi realizado de forma bem simplista, com materiais que são
facilmente encontrados.
1.3 Materiais, equipamentos e reagentes
● Fonte 12 Volts (corrente de 15A);
● Recipiente;
● Eletrodos;
● Mangueira;
● Bequer
● Solução de Hidróxido de sódio (água + soda cáustica);
● Solução de (Água+detergente);
● Isqueiro.
1.4 Procedimento
A fonte é a força motriz da corrente elétrica, e seus dois eletrodos estão dentro
do recipiente com hidróxido de sódio. O polo negativo e o polo positivo estão
separados, um em cada lado do recipiente. Na tampa do recipiente há uma mangueira
onde o gás será transferido para o béquer com água e detergente. No béquer, formam
bolhas de hidrogênio, para que haja a comprovação de que essas bolhas são
inflamáveis, desliga-se a fonte geradora de energia e acende o isqueiro próximo às
bolhas que imediatamente explodem.
1.5 Esquema simplificado (desenho do sistema, foto, recorte)
RESULTADOS E DISCUSSÃO
O experimento teve como resultado a explosão das bolhas formadas por
gases de hidrogênio, envoltas por sabão e água. Demonstrando que o método de
eletrólise é funcional, comprovando a capacidade de gerar combustão conforme o
obtido por (Shabban et al 1994).
CONSIDERAÇÕES FINAIS
A metodologia, por mais simples que seja, é funcional e capaz de gerar
combustão.
REFERÊNCIAS
Petrii, O. A. e Tsirlina, G. A. Electrode Potentials. Encyclopedia of Electrochemistry,
v. 1, 2007.
Shaaban, Aly H, Pulsed DC Anode Depolarization in Water Electrolysis for
Hydrogen Generation - Air Force Civil Engineering Support, August 1994.
Zeng, K. e Zhang, D. Reccent progress in alkaline water electrolysis for
hydrogen production and applications. Progress in Energy and Combustion
Science, vol 36, n 3, p 307-326, Jun. 2010.