Prova 3ª área - 6 pts

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PROVA 3ª ÁREA 
1. Coloque V ou F para as sentenças abaixo: 
a) Dentre as condições ótimas de precipitação estão a alta temperatura e a agitação e 
baixas concentrações. VERDADEIRO 
b) O ponto final, tanto na iodometria direta, como na indireta pode ser observado 
usando uma solução de amido como indicador. VERDADEIRO 
c) Entre as vantagens do uso do KMnO4 como titulante pode-se citar o fato de ser um 
padrão primário. FALSO 
d) A solução de tiossulfato é usada como titulante apenas na iodometria direta. FALSO 
e) Entre as vantagens do uso do KMnO4 como titulante pode-se citar o elevado potencial 
de redução. FALSO 
 
2. Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324 g em HCl 
concentrado.A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na forma do 
óxido de ferro hidratado Fe2O3 x H2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o 
resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394 g de Fe2O3 puro (159,69 g/mol). 
Calcule a % de Fe (55,847 g/mol) presentes na amostra. 
A resposta correta é: 33,32. 
 
3. Uma alíquota de 15,00 mL de água oxigenada comercial foi acidificada com H2SO4 1,5 
mol/L , e posteriormente titulada com 14,56 mL de solução de KMnO4 0,02131 mol/L, de acordo 
com a reação química: 
5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 O2 + 2 Mn+2 + 8 H2O 
Qual é o volume de O2? 
A resposta correta é: 0,6. 
 
4. Uma alíquota de 15,00 mL de água oxigenada comercial foi acidificada com H2SO4 1,5 
mol/L , e posteriormente titulada com 14,56 mL de solução de KMnO4 0,02131 mol/L, de acordo 
com a reação química: 
5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 O2 + 2 Mn+2 + 8 H2O 
Qual é a concentração de 𝐻2𝑂2 g/100 mL 
A resposta correta é: 0,1759. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. A concentração de mercaptna de etila em uma mistura foi determinada pela agitação 
de uma amostra de 1,534 g com 50,0 mL de I2 0,01293 mol/L em um frasco hermeticamente 
fechado: 
2 C2H5SH + I2 → C2H5SSC2H5 + 2I- + 2 H+ 
O excesso de I2 foi retrotitulado com 15,72 mL de Na2S2O3 0,01425 mol/L. Calcule a 
porcentagem de C2H5SH (62,13 g/mol ) na amostra. 
2 S2O32- + I2 ⇆ 2 I- + S4O62- 
A resposta correta é: 4,33. 
 
6. Considere a titulação de 100,0 mL de Fe2+ 0,100 mol/L com Ce4+ 0,100 mol/L; em uma 
solução com H2S04 0,5 mol/L 
Ce4+ + e- ⇆ Ce3+; Eo = 1,44 V Fe+3 + e- ⇆ Fe+2 Eo = 0,68 V 
Calcule o potencial após adição dos de 20 mL titulante: 
A resposta correta é: 0,644. 
 
7. Considere a titulação de 100,0 mL de Fe2+ 0,100 mol/L com Ce4+ 0,100 mol/L; em uma 
solução com H2S04 0,5 mol/L 
Ce4+ + e- ⇆ Ce3+; Eo = 1,44 V Fe+3 + e- ⇆ Fe+2 Eo = 0,68 V 
Calcule o potencial após adição de 100 mL do titulante: 
A resposta correta é: 1,06. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Considere a titulação de 100,0 mL de Fe2+ 0,100 mol/L com Ce4+ 0,100 mol/L; em uma 
solução com H2S04 0,5 mol/L 
Ce4+ + e- ⇆ Ce3+; Eo = 1,44 V Fe+3 + e- ⇆ Fe+2 Eo = 0,68 V 
Calcule o potencial após adição 101 mL de titulante: 
A resposta correta é: 1,32.