Termoquímica e Entalpia

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Termoquímica 
1 caloria (cal)= quantidade de calor necessária para elevar em 1 °C a temperatura de 1,0 grama de água. 
→ Trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de 
estado físico das substancias. 
PROCESSO EXOTÉRMICO: 
 Ocorre liberação de calor 
 A B + calor 
PROCESSO ENDOTÉRMICO: 
 Ocorre absorção de calor 
 A + calor B 
 
ENTALPIA (H) OU CALOR DE FORMAÇÃO 
→ Cada substância apresenta um certo conteúdo de energia. 
 
→ Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância 
a partir de sub. simples, no estado padrão, H = 0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H= H final – H inicial H= H produto – H reagente 
 
 
@RESUMOS_DE_UMA_QUARENTENA 
 
 H EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS 
Liberação de calor, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. 
A B H  0 
 
 B HR  HP 
 
  0 A 
 
 
 
 https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2007/10/entalpia.jpg 
 
 H EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS 
Absorção de calor, entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes. 
A B H  0 
 
 HR  HP 
 
 B 
  0 
 A 
 
 
https://abrilguiadoestudante.files.wordpress.com/2016/10/entalpia3.jpg?quality=100&strip=all&strip=info 
 
 
 
 
 
 
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 
@RESUMOS_DE_UMA_QUARENTENA 
 
FATORES QUE INFLUEM NAS ENTALPIAS DAS REAÇÕES 
→ Observe sempre a quantidade de cada espécie química: 
 EX: 2 NH3(g), a quantidade de amônia presente é de 2 mol 
→ O estado físico dos reagentes e produtos: 
 EX: 2 NH3(g), a amônia se apresenta em estado gasoso 
 
 OBS: 
 Equação em sentido endotérmica, o seu sentido contrário será exotérmico. 
 Quando não citado o valor da pressão e temperatura, significa que está em condição ambiente 
 
ESTADO PADRÃO 
 O elemento ou composto se encontra no estado padrão, quando se apresenta em seu estado (físico, 
alotrópico ou cristalino) mais comum e estável. 
 C (grafite) O2 (g) CO2 (g) H2O (I) 
 
SUBSTÂNCIA SIMPLES 
 Substância simples e se encontra no seu estado padrão, sua entalpia será igual a ZERO 
 Carbono grafite, oxigênio, fósforo vermelho... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 https://www.coladaweb.com/wp-content/uploads/reacoes-exotermicas-endotermicas.png 
 
 
@RESUMOS_DE_UMA_QUARENTENA 
 
https://www.coladaweb.com/wp-content/uploads/reacoes-exotermicas-endotermicas.png
OBS: 
Resumo teórico. 
Façam exercícios pra treinar o método em si! 
PÁGINA DE TREINAMETO 
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