Prova teórica - Complexos

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Prova teórica- Inorgânica 2
1) A teoria do campo cristalino considera que os elétrons d do metal, ao sofrerem repulsão dos elétrons 
dos ligantes, são desestabilizados (isto é, têm suas energias aumentadas). Qual seria então a origem da 
estabilidade dos complexos em relação aos íons livres?
2) O que ocorre com os orbitais d quando submetidos a um campo octaédrico? Porque isto acontece?
3) Usando a teoria do campo cristalino:
a) Mostre com desenhos como os orbitais d se desdobram quando submetidos a campos cristalinos 
octaédricos, tetraédricos e quadrado planares. 
b) Explique porque estes desdobramentos ocorrem. 
4) Utilizando o modelo da TCC, faça o diagrama de níveis de energia para os íons: a) [Fe(dipy) 3] 2+ 
(spin baixo), [Fe(NH3)6] 2+ (spin alto).
5) Calcule a EECL do K2[CrF6] sabendo que este composto apresenta o seu pico de absorção mais 
importante em 22.000cm-1 .
6) Cite quatro fatores que afetam o valor de Δo (10Dq) e explique porque essas influências acontecem. 
7) Calcule a EECL para cada um dos seguintes complexos:
a) [Cr(OH2)6]3+ , 
b) [Fe(OH2)6] 3+ , 
c) [Ru(NH3)6]3+ ,
d) [Ni(CO)4]
e) [Co(NH3)6]3+ 
f) [Fe(CN)6]4-
g) [PtCl4]2-
8) Na região visível do espectro, o íon trans-[Co(NH3)4Cl2]+ apresenta um máximo de absorção em 643 
nm. Qual a cor desse íon complexo? 19) Utilizando a TCC, explique porque o raio de Co2+ é maior do 
que o de Fe2+ em complexos de spin baixo, porém é menor em complexos de spin alto.
9) Os complexos de níquel(II) tetracoordenados exibem geometrias tanto tetraédricas quanto quadrática 
plana. Os complexos tetraédricos como [Ni(Cl4)]2- , são paramagnéticos; os complexos quadrado planar 
[Ni(CN)4]2- , são diamagnéticos. Desenhe os diagramas de energia que descrevem a estrutura eletrônica 
destes complexos.