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CQ093 – Química Inorgânica Fundamental 
Engenharia Química 
Profa Giovana Gioppo Nunes 
 
 
 
Lista de Exercícios: Compostos de coordenação 
 
1. De a configuração eletrônica de cada um dos íons a seguir: 
(a) Cr3+ (b) Ni2+ (c) V2+ (d) Cu+ (e) Cu2+ (f) Mn0 (g) Mn2+ (h) Mn3+ 
(i) Au+ (j) V5+ (k) Mo4+ (l) Ru2+ (m) Pd2+ (n) Nb3+ (o) Zr4+ (p) Y3+ 
2. Identifique um íon da primeira série de transição que seja isoeletrônico a cada um dos seguintes íons: 
(a) Fe3+ (c) Fe2+ (b) Zn2+ (d) Cr3+ 
3. O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO3 
são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O 
sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos 
de cobalto. 
4. As condutâncias molares são úteis na determinação dos tipos de eletrólitos presentes em solução. Por exemplo, as condutâncias 
molares (em mhocm2mol-1) dos complexos [Pt(NH3)6]Cl4, [Pt(NH3)5Cl]Cl3, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2, [Pt(NH3)3Cl3]Cl e [Pt(NH3)2Cl4] 
são 523, 404, 228, 97 e zero, respectivamente. Sabendo-se que os complexos CrCl35H2O e PtCl42KCl apresentam 
condutividades molares ao redor de 250 mhocm2mol-1, quais seriam as estruturas possíveis para estes compostos? 
 
5. Quais dos seguintes ligantes você espera que sejam monodentados e quais podem ser polidentados? 
(a) CH3NH2 (b) CH3CN (c) N
3- (d) en 
(e) Br- (f) phen (g) py CO3
2- 
6. De o número de oxidação do metal em cada um dos compostos a seguir: 
(a) [Mn(NH3)6]S04 (b) K3[Co(CN)6] (c) [Co(NH3)4Cl2]Cl (d) Cr(en)2Cl2 
 
7. Para os íons complexos abaixo identifique os ligantes e suas cargas, a carga e o NC do íon central e o contra-íon. Desenhe as 
estruturas dos complexos. 
a) K2[Ni(CN)4] quadrática plana 
b) K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 
c) [Pd(gly)2] quadrática plana (gly = glicina) 
d) [W(CO)2(py)2] tetraédrica 
e) [IrCl(CO)(PPh3)2] quadrática plana 
f) [Ni(NH3)2(en)2]SO4 
g) [FeCl2(bipy)2]Cl 
h) Na[Fe(acac)3] 
8. Dê a fórmula de um complexo construído a partir do íon Ni2+, um ligante etilenodiamina, três moléculas amônia e uma 
molécula de água. Esse complexo e neutro ou possui carga? Se apresentar carga, determine-a 
9. O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO3 
são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O 
sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos 
de cobalto. 
10. Desenhe todos os isômeros geométricos possíveis de: 
(a) [Co(NH3)3(N02)3] (NO2 liga-se a Co
3+ por meio de N) (b) [Fe(NH3)4CI2] (c) fac-[Co(en)(H2O)Cl3] 
(d) [Pt(NH3)2(SCN)(Br)] (SCN- liga-se a Pt
2+ por meio de S) (e) [Fe(Phen)3]2
+ (f) trans-[Co(ox)2Br2] 
(g) [Pt(NH3)(H2O)(Cl)(N02)] quadrática plana (h) [Co(en)Cl4]
- (i) [Cu(H2NCH2C02)2(H2O)2] 
 
 
11. A dietilenotrisamina (dien) é capaz de atuar como ligante tridentado e a 
trietilenotetramina atua como ligante tetradentado (trien0: 
Desenhe a (a) estrutura do composto fac-Cr(dien)Cl3 e mer-Cr(dien)Cl3 
(b) Existem dois isômeros geométricos possíveis para a mer-Cr(dien)Cl2Br. Desenhe a 
estrutura de ambos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. 
CQ093 – Química Inorgânica Fundamental 
Engenharia Química 
Profa Giovana Gioppo Nunes 
 
 
Lista de Exercícios: TCC 
 
 
1.Determine a configuração eletrônica (na forma t2gmegn ou emt2n), calcule a EECC (em múltiplos de Δo, o caráter diamagnético ou 
paramagnético, calcule o momento magnético efetivo dos para cada um dos seguintes complexos: a) [Co(NH3)6]3+; b) [Fe(CN)6]3-
; c) [Cr(NH3)6]3+; d) [W(CO)6)]. 
2. Compare as energias de estabilização de campo cristalino (EECC) para complexos octaédricos bivalentes d0 até d10, para 
situações de campo forte ou fraco. 
3. Determine se os seguintes complexos tem um centro quiral: 
(a) [Fe(en)3]2+ ; (b) trans-[Co(en)Br2]; (c) fac-[Co(en)(H20)Cl3]; (d) quadrado planar Pt(NH3)(H20)(Cl)(N02) 
4. O complexo [Mn(H2O)6]2+ possui cinco elétrons desemparelhados, enquanto [Mn(CN)6]4- possui apenas um. Usando o 
modelo do campo cristalino, represente a configuração eletrônica de cada íon. Usando o modelo do campo cristalino, 
represente a configuração eletrônica de cada íon. O que você pode concluir sobre o efeito dos ligantes diferentes sobre o Δo? 
5. Explique o que é o efeito quelato e quais são os fatores que interferem na estabilidade dos compostos de coordenação 
contendo quelantes? 
6. Como varia o parâmetro de desdobramento de campo cristalino (Dq) (a) ao longo de um período, (b) em função do estado de 
oxidação de um metal e (c) de um período para o outro? 
7. Para o complexo [Cr(CN)6]4-, medidas espectroscópicas mostram que o é 380 kJ mol-1. A energia de pareamento, P, para o 
Cr2+ é 245 kJ mol-1. Calcule a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para um complexo de [Cr(CN)6]4- de spin 
alto e de spin baixo e diga qual das duas configurações eletrônicas deveria ser adotada. 
8. O complexo [CoF6]3- é paramagnético (spin alto), ao passo que o complexo [Co(H2O)6]3+ é diamagnético. Com base na série 
espectroquímica, o que se pode concluir a respeito do caráter magnético dos complexos [Co(NO2)6]3-, [Co(CN)6]3- e 
[Co(NH3)6]3+. 
9. Na corrente sanguínea existem traços de íons metálicos complexados por aminoácidos ou por pequenos peptídeos. O ânion 
do aminoácido glicina H2NCH2COO- simbolizado por gly, é um ligante bidentado que pode se ligar por um dos oxigênios (-O-) 
do grupo acetila ou pelo nitrogênio. Quantos isômeros são possíveis para (a) [Zn(gly)2] tetraaédrico, (b) [Co(gly)3] 
octaédrico. Utilize a notação (O⎯N) para simplificar suas representações. 
10. Mostre, por meio de um diagrama, as variações nas energias dos orbitais d produzidas por um campo octaédrico, 
tetraédrico e quadrático plano. 
11. Quais as geometrias possíveis de serem adotadas por complexos de níquel(II) com número de coordenação 4? 
Utilizando os conceitos da TCC mostre por meio de diagramas a ocupação dos elétrons d do níquel(II) em cada caso? 
12. Soluções dos complexos [Co(NH3)6]2+, [Co(H2O)6]2+ (ambos octaédricos) e [CoCl4]2- (tetraédrico) são coloridas. Uma é 
rosa, outra amarela e a terceira é azul. Com o auxílio da série espectroquímica e dos valores de Δo e Δtd, faça a 
atribuição das cores de cada íon complexo. 
13. O íon complexo trans-[Co(NH3)4Cl2]+ absorve a luz na região vermelha do espectro (a) absorção mais intensa é a 680 
nm). (a) Que cor terá o complexo? (b) Justifique sua resposta. (c) Desenhe a estrutura do complexo e escreva o seu 
nome. 
14. Um complexo de metal de transição absorve luz de 425 nm. Qual é sua cor? (vermelho, amarelo, verde ou azul). 
15. Qual entre os seguintes complexos do Ti3+, tem a absorção no menor comprimento de onda do espectro visível: (a) 
[Ti(OH2)6]3+, (b) [Ti(en)3]3+, (c) [Ti(Cl)6]3- 
16. Dois complexos (a) [CoF6]3- e (b) [Co(en)3]3+, um é amarelo e o outro é azul. Identifique o complexo com a cor e explique 
sua escolha. 
17. Sugira a razão pela qual os íons Zn2+(aq) são incolores? Você espera que complexos contendo este metal sejam 
paramagnéticos? 
18. Quais dos seguintes complexos deverão apresentar cor? Justifique sua resposta utilizando a TCC: (a) [Fe(SO4)(H2O)4], (b) 
[Ti(Cl)4] e (c) [V(OH2)6]2+ 
19. [Cr(NH3)6]Cl2 possui um momento magnético efetivo de, µeff = 4,85 µB. Preveja se o complexo é de spin alto ou baixo. 
20. Discuta as estruturas prováveis, incluindo diagramas de campo cristalino, dos complexos [NiCl4]2- paramagnético e 
[PtCl4]2- diamagnético? A seguir calcule o momento magnético efetivo de cada complexo. 
21. Os complexos de níquel(II) tetracoordenados exibem geometrias tanto tetraédricas quanto quadrado planar. Os 
complexos tetraédricos como [Ni(Cl4)]2-, são paramagnéticos; os complexosquadrado planar [Ni(CN)4]2-, são 
diamagnéticos. Desenhe os diagramas de energia que descrevem a estrutura eletrônica destes complexos. 
22. Discuta as estruturas prováveis, incluindo diagramas de campo cristalino, dos complexos [NiCl4]2- paramagnético e 
[PtCl4]2- diamagnético? A seguir calcule o momento magnético efetivo de cada complexo.