QUÍMICA APLICADA - TABELA PERIÓDICA

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QUÍMICA APLICADA 
 
TABELA PERIÓDICA 
 
Surgiu da necessidade de organizar os elementos. 
 
 Inicialmente ela contava com trinta elementos químicos e foi 
batizada de tríades de Dobereiner. Esse nome foi escolhido, pois os 
elementos se organizavam em três grupos. A tabela passou por 
várias mudanças de acordo como os estudos iam se aprofundando, 
então no ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da 
tabela proposta por Mendeleev, montou a tabela periódica que 
conhecemos até os dias atuais. Assim, a tabela não sofreu com 
alterações, apenas atualizações de acordo que novos elementos 
químicos foram sendo descobertos. É relevante ressaltar, que se 
compararmos com a tabela atual, a tabela de Moseley não 
apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números 
atômicos entre 110 e 118. Além disso, a série dos actinídeos estava 
localizada acima da série dos lantanídeos. 
 
OBS: Á última vez que a tabela periódica foi atualizada, foi no 
ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram 
a fazer parte oficialmente dela. 
 
 
RELAÇÃO DO ESTUDO DA QUÍMICA APLICADA NA 
ENGENHARIA CIVIL 
 
Á matéria possibilita termos uma análise precisa dos materiais que 
vamos utilizar na construção civil, por exemplo, a escolha depende 
das características do elemento químico. 
Diante disso, é mais fácil saber qual o tipo de ferro utilizar, aditivo, 
produto para acabamento e etc. 
 
 
 
 
 
Contexto Histórico (organização) 
 
Os elementos são organizados de acordo com as suas propriedades. 
 
PERÍODOS E FAMÍLIA DA TABELA PERÍODICA 
 
 
 Basicamente, cada um possibilita uma organização da tabela, as 
colunas horizontais e verticais nas quais os elementos químicos 
estão organizados. 
A mesma, apresenta sete colunas horizontais, por tanto, sete 
períodos que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um 
elemento apresenta. Com isso, quanto maior o número do período 
do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos 
átomos do elemento apresenta. 
As colunas verticais, que são em número 18, são denominadas de 
famílias. A tabela apresenta 18 colunas, que formam apenas 16 
famílias divididas em oito do tipo A e oito do tipo B. 
 
FAMÍLIA A 
 As famílias A são formadas pelas primeiras e pelas seis últimas 
colunas verticais da tabela. Sendo assim, cada uma das colunas 
recebe indicações. 
 
• coluna 1 = Família IA (com exceção do Hidrogenio-
quadrado azul na tabela) 
• coluna 2 = Família IIA 
• coluna 13 = Família IIIA 
• coluna 14 = Família IVA 
• coluna 15 = Família VA 
• coluna 16 = Família VIA 
• coluna 17 = Família VIIA 
• coluna 18 = Família VIIIA 
FAMÍLIA B 
As famílias B são compostas pelas colunas de 3 a 12. É importante 
observar que temos um total de 10 colunas que formam as famílias 
B. Por que então só consideramos oito famílias? Os elementos 
químicos que compõem as colunas 8 (coluna do ferro), 9 (coluna do 
cobalto) e 10 (coluna do níquel). Diante disso, suas característica são 
semelhantes e, e por isso, consideramos essas três colunas como 
sendo uma única família, assim como, a família a, cada coluna 
recebe indicações. 
 
 
• coluna 3 = Família IIIB 
• coluna 4 = Família IVB 
• coluna 5 = Família VB 
• coluna 6 = Família VIB 
• coluna 7 = Família VIIB 
• coluna 8, 9 e 10 = Família VIIIB 
• coluna 11 = Família IB 
• coluna 12 = Família IIB 
 
OBS: As duas colunas horizontais localizadas do lado de fora da 
Tabela Periódica pertencem, respectivamente, ao sexto e 
sétimos períodos da família IIIB. Elas foram posicionadas assim 
para não descaracterizarem a tabela, já que cada uma delas 
apresenta 15 elementos diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Diante disso, podemos concluir que a tabela periódica não se resume 
a uma simples tabela, mas um conjunto de elemento que são 
divididos e caracterizados de acordo com as suas propriedades e 
composta com informações muito precisas de seus elementos. 
 
 
 
 
ALUNO: FRANCISCO MESSIAS ALVES DE SOUSA 
CURSO: ENGENHARIA CIVIL