Calculo Quimico - UECE

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1 Karoline Macedo 
Cálculos Químicos 
Questões da UECE 
 
(UECE 1° Fase 2019/2) O hidróxido 
de potássio é utilizado para a 
produção de biodiesel, de sabões 
moles, como eletrólito e na 
identificação de fungos. Para 
produzir um determinado sabão, 
um estudante necessitava de uma 
solução do referido hidróxido com 
pH igual a 12. Para prepará-la, 
dissolveu uma certa massa em 
água até o volume de 100 ml. 
 
A massa de hidróxido utilizada foi 
 
a) 0,056 g. 
b) 0,112 g. 
c) 0,224 g. 
d) 0,28 g. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/2) Um 
estudante dissolveu 162 g de glicose 
(C6H12O6) em água suficiente para 
produzir uma solução de 
concentração em quantidade de 
matéria 1,8 mol/L. 
 
O volume final dessa solução é 
 
a) 0,5 L. 
b) 1,0 L. 
c) 2,0 L. 
d) 1,5 L 
(UECE 2018) Considerando a 
equação de formação da 
glicose não balanceada C + H2 + 
O2 → C6H12O6 , atente às 
seguintes equações: 
 
I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 
kcal 
II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 
kcal 
III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 
H2O ΔH = −673,0 kcal 
 
A massa de glicose formada a 
partir da reação de 14,4 g de 
carbono e sua entalpia de 
formação em kcal/mol serão, 
respectivamente, 
 
a) 36 g e +301,4 kcal/mol. 
b) 36 g e −301,4 kcal/mol. 
c) 18 g e −201,4 kcal/mol. 
d) 18 g e +201,4 kcal/mol. 
 
(UECE 2018) A má alimentação é 
responsável por diversos problemas 
de saúde no ser humano como, por 
exemplo, a obesidade. Para 
contornar, em parte, essa situação, 
a indústria alimentícia produz 
alimentos classificados como 
“light”, que apresentam uma 
diferença para menos de 25% no 
valor energético ou de nutrientes 
do produto original, e os que são 
classificados como “diet”, 
 
2 Karoline Macedo 
formulados com modificações no 
conteúdo de nutrientes. O 
aspartame é utilizado como 
adoçante artificial tanto nos 
alimentos “light” quanto nos 
alimentos “diet”. Assinale a opção 
que apresenta correta e 
respectivamente a fórmula 
molecular e a massa molar 
aproximada do aspartame. 
 
 
a) C14H16N2O5 e 292 g/mol. 
b) C13H18N2O5 e 282 g/mol. 
c) C14H7N2O5 e 283 g/mol. 
d) C14H18N2O5 e 294 g/mol. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2018) O sulfato 
de cobre II penta-hidratado, 
utilizado como fungicida no 
controle da praga da ferrugem, 
quando submetido a uma 
temperatura superior a 100 °C, 
muda de cor e perde água de 
hidratação. Ao aquecermos 49,90 g 
desse material a uma temperatura 
de 110 °C, a massa resultante de 
sulfato de cobre desidratado, em 
relação à massa inicial, 
corresponde a 
 
 
 
 
a) 20%. 
b) 25%. 
c) 22%. 
d) 18%. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2018) A 
Agência Nacional de Vigilância 
Sanitária — ANVISA — recomenda a 
ingestão diária de, no máximo, 3 mg 
do íon fluoreto, para prevenir cáries. 
Doses mais elevadas podem 
acarretar enfraquecimento dos 
ossos, comprometimento dos rins, 
danos nos cromossomos, dentre 
outros males. Para atender à 
recomendação da ANVISA, o 
composto utilizado para introduzir o 
flúor é o fluoreto de sódio, cuja 
massa é 
 
a) 5,82 mg. 
b) 4,63 mg. 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/201204_pre.jpg?1522174630
 
3 Karoline Macedo 
c) 6,63 mg. 
d) 3,42 mg. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2018) Há uma 
estimativa de que o corpo humano 
seja formado por 7 octilhões de 
átomos (1027) e possui 
aproximadamente 10 trilhões (1013) 
de células. Os átomos mais 
abundantes que constituem a 
maioria das moléculas biológicas 
(proteínas, carboidratos, lipídios e 
ácidos nucleicos) são C, O, N, H e P. 
Esses átomos podem se combinar 
facilmente, formando uma grande 
variedade de compostos. Com 
respeito a essa informação, assinale 
a afirmação verdadeira. 
 
a) A soma dos números de massa 
desses 5 átomos é igual a 74 g. 
b) O número de células do corpo 
humano é equivalente a 
1,7x10 –10 o número de 
Avogadro. 
c) Os átomos de N e P são 
isóbaros porque diferem no 
número de prótons. 
d) No corpo humano existem 
aproximadamente 
1,7.103 mols de átomos. 
 
(UECE 1° Fase 2°Dia 2018) A fórmula 
empírica de um composto orgânico 
derivado de alcano, usado como 
propelente e herbicida, que 
apresenta em massa a seguinte 
composição: 23,8% de C; 5,9 % de H 
e 70,3% de Cℓ, é 
 
 
 
a) CH2Cℓ2. 
b) CHCℓ3. 
c) C2H5Cℓ. 
d) CH3Cℓ. 
 
(UECE 1° Fase 2°Dia 2018) 
 
 
 
O propanotriol, presente em 
alimentos industrializados, é 
também usado como umectante, 
solvente e amaciante. Utilizando-se 
a constante ebulioscópica da água 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/302004_pre.jpg?1531322566
 
4 Karoline Macedo 
0,512 cal/m, é correto afirmar que o 
ponto de ebulição de 18,4 g de 
propanotriol dissolvidos em 500 g de 
água é, aproximadamente, 
 
a) 100,14 ºC. 
b) 100,20 ºC. 
c) 100,60 ºC. 
d) 100,79 ºC. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2016) A glicose 
que ingerimos no cotidiano sofre 
uma degradação para fornecer 
energia ao nosso organismo, 
reagindo com oxigênio e 
produzindo água e dióxido de 
carbono. De acordo com a 
American Heart Association (AHA), 
a quantidade máxima de açúcar 
adicionado que um homem pode 
comer por dia é 37,5 g (9 colheres 
de chá) que correspondem a 150 
calorias. A massa de gás carbônico 
produzida dentro desse limite será 
 
a) 45 g. 
b) 50 g. 
c) 55 g. 
d) 60 g. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2016) Segundo 
Chang e Goldsby, no livro Química, 
11ª edição, nitrato de amônio é o 
fertilizante mais importante do 
mundo. Além de fertilizante, é um 
poderoso explosivo que foi 
responsável pela destruição de um 
navio no Texas em 1947, por um 
atentado no WTC em Nova York em 
1993 e pela destruição do Edifício 
Alfred P. Murrah em Oklahoma City 
em 1995. A uma temperatura de 
300 oC, o nitrato de amônio se 
decompõe em gás nitrogênio, 
água no estado gasoso e oxigênio, 
liberando calor. A massa de 
nitrogênio produzida nestas 
condições a partir de 48 kg de 
nitrato de amônio será 
 
a) 8,4 kg. 
b) 4,2 kg. 
c) 12,6 kg. 
d) 16,8 kg. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2016) O ácido 
fosfórico usado em refrigerante tipo 
“coca-cola” e possível causador da 
osteoporose, pode ser formado a 
partir de uma reação cuja 
equação química não balanceada 
é: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + 
CaSO4. 
 
Para obter-se 980g de ácido 
fosfórico, a massa total dos 
reagentes (massa do H2SO4 + massa 
do Ca3(PO4)2), em gramas, que 
devem ser usados é 
 
a) 4080. 
b) 3020. 
c) 2040. 
d) 1510. 
 
5 Karoline Macedo 
(UECE 2015/2) 
 
 
 
Manchete do jornal o Estado de 
São Paulo em 23.04.2014: “Gás 
metano produzido por vacas é 
usado para abastecer veículos”. 
Cientistas argentinos 
desenvolveram tecnologia para 
aproveitar o gás metano gerado 
pelos bovinos, que tem efeito estufa 
na atmosfera do planeta. 
 
Pesquisando o gás metano, um 
grupo de estudantes da UECE 
realizou, em laboratório, uma 
combustão e coletou os dados da 
tabela abaixo: 
 
 
 
Com os dados da tabela, a 
velocidade média da reação entre 
0 e 20 minutos foi determinada com 
o valor 
 
a) 1,2 x 10-3 mol/ L-1.min-1 . 
b) 0,8 x 10-3 mol/ L-1.min-1 . 
c) 1,3 x 10-3 mol/ L-1.min-1 . 
d) 1,5 x 10-3 mol/ L-1.min-1 . 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2015/2) O 
brometo de hidrogênio é um gás 
tóxico, causador de queimaduras, 
pneumonia química e edema 
pulmonar, mas é matéria prima 
para a fabricação de outros 
brometos de larga aplicação na 
indústria farmacêutica. Ele é obtido 
industrialmente através de uma 
reação de brometo de sódio com 
ácido fosfórico. Se em uma reação 
forem utilizados 1.750 g de ácido, 
cujo grau de pureza é 30% e a 
massa específica é 1,20 g/ml, o 
volume de ácido fosfórico a ser 
empregado será, 
aproximadamente, 
 
a) 0,44 L. 
b) 1,32 L. 
c) 2,64 L. 
d) 4,86 L. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014) A 
descoberta do fenômeno da 
osmose foi atribuída a René 
Joachim Henri Dutrochet (1776 – 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/206766_pre.jpg?1522870547
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/206766_pos.jpg?1522870547
 
6 Karoline Macedo 
1847), físico e botânico francês, 
autor do termo "osmose". Sua 
pesquisa tevefundamental 
importância para explicar o 
processo da respiração celular. A 
pressão osmótica utilizada para 
interromper a osmose de uma 
determinada solução de glicose 
(C6H12O6) contendo 10 g/L a 15 oC é 
 
a) 2,62 atm. 
b) 1,83 atm. 
c) 2,92 atm. 
d) 1,31 atm. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014) Os 
compostos orgânicos podem ser 
classificados conforme os átomos 
constituintes, os radicais ligantes ou 
a natureza das ligações. Essas 
características agrupam os 
compostos por semelhança que 
formam, assim, as funções 
orgânicas. Duas substâncias 
orgânicas, X e Z, apresentam as 
seguintes características: 
 
 
 
As fórmulas estruturais corretas de X 
e Z são, respectivamente: 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014) 
Futuramente o titânio será mais 
utilizado na aviação, 
principalmente na construção de 
aviões supersônicos, por oferecer 
grandes vantagens, no que diz 
respeito a sua elevada temperatura 
de fusão (1670 oC), visto que o atrito 
do ar contra as paredes metálicas 
tende a elevar a temperatura de 
todo o corpo das aeronaves. A 
obtenção do titânio pode ser 
representada pela equação não 
balanceada: 
 
TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s). 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/210020_pre.jpg?1525729495
 
7 Karoline Macedo 
O número aproximado de átomos 
de magnésio consumidos quando 
63,3 g de tetracloreto de titânio 
reagem totalmente é 
 
a) 8,02.1023 . 
b) 6,02.1023 . 
c) 4,01.1023 . 
d) 2,01.1023 . 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014/2) No 
laboratório de Química, foi 
realizada uma experiência, cujo 
procedimento está descrito abaixo. 
 
1. Colocou-se água em um copinho 
descartável de café, até 
aproximadamente um pouco mais 
da metade da sua capacidade. 
2. Foi pesado o conjunto: copinho 
com a água e um comprimido 
efervescente, contendo 
bicarbonato de sódio, ainda em 
sua embalagem. Em seguida, foi 
anotada a massa do conjunto, que 
foi chamada de mi (massa inicial). 
3. O comprimido foi retirado da 
embalagem e transferido para o 
copinho com água; em seguida, 
rapidamente o copinho foi coberto 
com a embalagem do comprimido, 
para evitar perda de material por 
espirramento. 
4. No final da efervescência, pesou-
se novamente o conjunto, incluindo 
a embalagem vazia, anotando-se a 
massa, chamada de mf (massa 
final). 
 
Com relação a essa experiência, 
assinale a afirmação correta. 
 
a) Devido à efervescência do 
comprimido, a massa final é 
maior do que a massa inicial. 
b) Como na experiência ocorre 
uma reação química com o 
envolvimento do gás CO2, sua 
massa pode ser calculada 
subtraindo-se a massa inicial 
da massa final. 
c) Nesta experiência, não se faz 
uso de cálculos 
estequiométricos, porque não 
ocorre reação química e sim 
uma mistura das substâncias 
do comprimido com a água. 
d) Esta experiência é um 
exemplo prático da aplicação 
da Lei Ponderal de Richter. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2014/2) No 
rótulo de um frasco de ácido 
clorídrico, está escrito que a sua 
concentração é de 30% e sua 
densidade é 1,20 g/ml. Para obter 
uma concentração de 20%, a 
massa de água a ser adicionada 
será de 
 
a) 360 g. 
b) 480 g. 
c) 540 g. 
 
8 Karoline Macedo 
d) 600 g. 
 
(UECE 2013/2) Um dos processos de 
emissão de CO2 ocorre através do 
uso de carvão nas usinas elétricas. 
Uma das formas de reduzir essa 
emissão é usar o gás natural, que 
polui quase 50% menos. Infelizmente 
o consumo de carvão continua 
crescendo, e deve subir 38% até 
2017. Sobre o carvão e o gás 
natural, pode-se afirmar 
corretamente que 
 
a) O carvão é composto 
principalmente por carbono e 
quantidades variáveis de 
enxofre, hidrogênio e silício, 
não existindo oxigênio em sua 
composição. 
b) A queima de carvão para 
obtenção de energia produz 
efluentes altamente tóxicos 
como, por exemplo, o 
mercúrio e outros metais 
pesados como vanádio, 
arsênio, chumbo e lítio. 
c) Quanto maior o teor de 
carbono no carvão, mais puro 
ele é considerado. 
d) O gás natural polui menos 
porque é formado pelos 
hidrocarbonetos propano e 
butano. 
 
 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2011) 
 
 
 
Em um Laboratório de Química, um 
estudante precisa realizar os 
procedimentos listados abaixo: 
 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/237532_pre.jpg?1525973242
 
9 Karoline Macedo 
I. Medir, com exatidão, um volume 
de 15 mL de ácido clorídrico 
concentrado. 
II. Pesar exatamente 1,3709 g de 
carbonato de sódio. 
III. Medir, aproximadamente, 30 mL 
de hidróxido de amônio. 
 
O laboratório dispõe dos seguintes 
itens: 
 
a. Sistema de exaustão (Capela) 
b. Pipeta volumétrica 
c. Balança analítica 
d. Erlenmeyer 
e. Béquer 
f. Proveta 
 
Para realizar o experimento 
corretamente, o estudante terá que 
usar equipamentos e vidrarias 
adequados, obedecendo às 
normas de segurança. Assinale a 
alternativa em que se encontra a 
combinação correta 
recomendada. 
 
Nota: Em cada alternativa, as letras 
seguidas significam que o 
estudante usará os itens 
correspondentes para realizar o 
procedimento indicado. Por 
exemplo, III – dc significa que, para 
“medir, aproximadamente, 30 mL 
de hidróxido de amônio” o 
estudante deverá utilizar o 
erlenmeyer e a balança analítica. 
 
a) I - ba; II - fc; III - ea 
b) I - ba; II - ec; III - fa 
c) I - fa; II - dc; III - ba 
d) I - ba; II - fc; III - fa 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2011/2) Os 
novos vales do silício estão 
localizados nos seguintes países que 
são considerados polos de 
inovação: Chile (em Santiago: 
montanha do silício), Israel (em Tel 
Aviv: deserto do sílicio), Índia 
(Bangalore: planalto do silício) e em 
Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O 
silício, que é o segundo elemento 
mais abundante na Terra, é utilizado 
na preparação de silicones, na 
indústria cerâmica e, por ser um 
material semicondutor, desperta 
interesse na indústria eletrônica e 
microeletrônica, como material 
básico para a produção de 
transistores para chips, células 
solares e em diversas variedades de 
circuitos eletrônicos. Um dos 
métodos de se obter o silício é 
através do triclorosilano, gás que se 
decompõe depositando silício 
adicional em uma barra segundo a 
reação: HSiCl3 → Si+HCl+SiCl4. 
Como os coeficientes dessa 
equação química não estão 
ajustados, ajuste-os e determine a 
quantidade de silício depositado 
quando se usa 27,1 t de HSiCl3. 
 
10 Karoline Macedo 
a) 28,0 t. 
b) 5,6 t. 
c) 2,8 t. 
d) 1,4 t. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2010) A massa 
específica ou densidade absoluta 
de um gás nas CNTP é 1,25 g/L. Sua 
massa molecular é, 
aproximadamente, igual à do 
 
a) Monóxido de mononitrogênio. 
b) Etano. 
c) Monóxido de carbono. 
d) Sulfeto de hidrogênio. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/2) A UECE 
realiza sistematicamente 
monitoramento da qualidade do ar 
na entrada de um de seus campi. 
Um dos dados que se pode 
monitorar é a concentração de 
material particulado (MP) suspenso 
no ar. Esse material é uma mistura 
complexa de sólidos com diâmetro 
reduzido. Em geral, o MP é 
classificado de acordo com o 
diâmetro das partículas, devido à 
relação existente entre diâmetro e 
possibilidade de penetração no 
trato respiratório, podendo ser 
danoso à saúde. Supondo-se que, 
em uma dada medição, 
identificou-se que há uma 
concentração de 150 x 10-6 g de MP 
por cada 1 m3 de ar em uma 
grande avenida. 
Assumindo-se que a densidade 
dessas partículas (MP) é igual à 
densidade da água (103 kg/m3), 
pode-se afirmar corretamente que 
o volume de material particulado 
presente em 1 m3 de ar é 
 
a) 1,50 x 10-3 L. 
b) 1,50 x 10-4 L. 
c) 1,50 x 10-3 mL. 
d) 1,50 x 10-4 mL. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/2) 
Sabendo-se que mol é a unidade 
fundamental dos cálculos da 
Química e que a maioria das 
operações empregam massa, mol 
e número de partículas, considere a 
seguinte relação e o que se diz em 
seguida sobre as operações I, II, III e 
IV para uma substância química. 
 
 
 
I = multiplicar por 6.02.1023 
II = dividir pela massa molar 
III = multiplicarpela massa molar 
IV = dividir por 6.02.1023 
 
Está correto somente o que se diz 
sobre 
 
a) IV. 
b) I, II e III. 
 
11 Karoline Macedo 
c) II. 
d) I, III e IV. 
 
(UECE 2° Fase 2° Dia 2019/2) Para 
que um satélite brasileiro seja 
lançado, é necessário um veículo 
lançador, cuja reação responsável 
pela propulsão do foguete seja: 
 
NH4CℓO4(s) + Aℓ(s) → Aℓ2O3(s) + N2(g) + 
HCℓ(g) + H2O(g). 
 
Fazendo-se o ajustamento da 
equação, é correto afirmar que a 
proporção adequada entre as 
massas dos dois reagentes para que 
a reação ocorra sem sobra de 
nenhum deles é 
 
a) 3 mols de NH4CℓO4 para 8 mols 
de Aℓ. 
b) 47 g de NH4CℓO4 para 18g de 
Aℓ. 
c) 37 g de NH4CℓO4 para 15g de 
Aℓ. 
d) 5 mols de NH4CℓO4 para 10 
mols de Aℓ. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2011) Consta 
que por volta de 600 a.C. os fenícios 
já usavam o glicerol, subproduto da 
fabricação de biodiesel, para 
fabricar um tipo de sabão primitivo. 
Considerando a Ke da água igual a 
0,52°C.kg.mol-1 e sua Kf igual a 1,86 
°C.kg.mol-1 , quando adicionamos 
18,4 g de glicerol em 500 g de água, 
os pontos de ebulição e de 
congelamento da água, serão, 
nesta ordem, aproximadamente 
 
a) 100,21°C e - 0,74°C. 
b) 100,14°C e - 0,47°C. 
c) 100,21°C e 0,47°C. 
d) 100,07°C e 0,21°C. 
 
(UECE 2° Fase 2°Dia 2010) O jornal 
Folha de São Paulo de 22/07/2003 
noticiou que o Celobar, produto 
usado em contrastes radiológicos e 
ressonância magnética, “teria feito 
dez vítimas fatais em Goiás”. O 
laboratório Enila tentou transformar 
o carbonato de bário, uma 
substância utilizada em veneno 
para ratos, em sulfato de bário 
usando ácido sulfúrico. Equacione 
a reação acima mencionada e, 
após seu balanceamento, marque 
a afirmação verdadeira. 
 
a) Podemos afirmar, com 
absoluta certeza, que ao final 
da reação não há a 
possibilidade de impurezas no 
sistema. 
b) A reação tem como um dos 
produtos o gás carbônico que 
é letal quando em contato 
com o organismo. 
c) Trata-se de uma reação de 
deslocamento ou 
substituição. 
 
12 Karoline Macedo 
d) A reação que produz 3,6 g de 
água utiliza 39,4 g de 
carbonato de bário.