LISTA 2 Química Geral 2 ProfªNágila

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 2 
PROFESSORA: NÁGILA SOUZA 
 
Lista 2 
1) Qual é, aproximadamente, a porcentagem da massa de cobre (Cu) no 
sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O)? 
a) 12,7% b)25,5% c) 31,8% d) 38,1% e) 44,4% 
 
2) Um copo Becker contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e 
um outro copo Becker contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. 
Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação: 
 AgNO3(aq) + KI(aq) AgI(s) + KNO3 (aq) 
Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente 
limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170g/mol e do KI= 
166g/mol, após a reação: 
a) Não haverá sobra de nenhum dos reagentes. 
b) Nitrato de prata é o reagente limitante, reage por completo. 
c) Serão formados 0,34 mol de iodeto de prata no estado sólido. 
d) Haverá iodeto de potássio em quantidade inferior ao necessário para 
reagir por completo. 
e) Haverá sobra de 0,04 g de nitrato de prata 
 
3) A equação química abaixo não está balanceada. Nela, o zinco puro reage 
com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e hidrogênio. 
 Zn + HCl ZnCl2 + H2 (aq) 
A massa de HCl necessária para reagir completamente com 130 g de zinco é: 
(dados: m (H) 1 u, m (Cl) = 35 u e m (Zn)= 65u. 
a) 65g b) 72g c) 88g d) 130g e) 144g 
 
4) Em uma amostra de 5,325 g de benzoato de metila, um composto utilizado 
na fabricação de perfumes, encontra-se 3,758 g de carbono, 0,316 g de 
hidrogênio e 1,251 g de oxigênio. Qual é a fórmula mínima dessa substância? 
 
5) Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações 
de decomposição, combinação ou combustão: 
 
6) Baseado nas seguintes fórmulas estruturais, calcule a porcentagem em 
massa de carbono presente em cada um dos compostos: 
 
 
7) Uma amostra do hormônio masculino testosterona, C19H28O2, contém 3,08 
x 1021 átomos de hidrogênio. 
a) Quantos átomos de carbono essa amostra contém? 
b) Quantas moléculas de testosterona essa amostra contém? 
c) Qual a quantidade de matéria de testosterona contida nessa amostra? 
d) Qual a massa em grama dessa amostra? 
 
8) Um minério de taconita possui 35% de Fe3O4 e o restante são impurezas 
de silício. Qual massa de Fe3O4 é obtida a partir de 100 kg de taconita? 
 
9) Carbonato de sódio, composto usado como alcalinizante no tratamento 
de água de piscina, é hidratado, o que significa que um certo número de 
moléculas de água está incluído na estrutura do sódio. Sua fórmula pode 
ser escrita como Na2CO3.xH2O, onde x é a quantidade de matéria de H2O 
por mol de Na2CO3. Quando uma amostra de 2,558g de carbonato de 
sódio é aquecida a 125ºC, toda a água de hidratação se perde, deixando 
0,948g de Na2CO3. Qual é o valor de x? 
 
10) Antes da poluição ambiental virar uma preocupação da população em 
geral, a melhora do poder combustível da gasolina com o uso de 
compostos de chumbo era prática comum. Uma gasolina de aviação com 
octanagem igual a 100 empregava 1,00 cm3 de chumbo tetraetila, (C2H5)4Pb, 
com densidade igual a 1,66 g/cm3 por litro de produto. Quantos gramas de 
cloreto de etila, C2H5Cl, são necessários para produzir chumbo tetraetila o 
bastante para 1,00 L de gasolina? O composto é produzido de acordo com 
a reação: 
 
 4C2H5Cl + 4NaPb (C2H5)4Pb + 4NaCl + 3Pb 
Gabarito: 
1) b 
2) b 
3) e 
4) C4H4O 
5) 
a) 2;9;6;6 combustão 
b) 1;1;2 decomposição 
c) 1;6;5;3 combustão 
d) 1;3;2 combinação 
e) 1;1;2 combinação 
6) a) 79,2% b) 63,2% c)64,6% 
7) a) 2,09 x 10^21; b) 1,10 x 10^20; c) 1,83 x 10^-4 d) 0,0527 g 
8) 35 Kg 
 9) Na2CO3.10H2O 
10) 1,33g