Isótopos, isóbaros e isótonos

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ISÓTOPOS, ISÓBAROS E
ISÓTONOS
 
 
a) NÚCLEO: onde se encontram principalmente duas espécies
de partículas: "prótons e nêutrons". eles possuem massas
praticamente iguais. o próton é o responsável "pela carga
positiva".
B) Eletrosfera: onde se encontram "elétrons", partículas de
carga negativa que contrabalançam as cargas positivas do
núcleo. os elétrons têm massa desprezível em relação aos
prótons e nêutrons.
As propriedades químicas de um átomo são determinadas pelo
número de elétrons na eletrosfera, que é igual ao número de
prótons do núcleo, também chamado de NÚMERO ATÔMICO.
Em outras palavras:
"Átomos de mesmo número atômico possuem as mesmas
propriedades químicas".
Os nêutrons são partículas "sem carga" e de massa
aproximadamente igual a do próton e se encontram nos núcleos
dos átomos.
Os prótons e nêutrons determinam praticamente a massa do
átomo, pois os elétrons têm massa desprezível em relação
aquelas anteriores.
CONVENÇÕES:
Z........... número atômico (número de prótons do núcleo)
N........... número de nêutrons
A........... número de massa (soma de prótons + nêutrons do
núcleo)
Logo: A=Z+N
 
ISÓTOPOS: são átomos do mesmo elemento químico
(mesmo número atômico) porém, com diferentes número de
massa (logo, diferente número de nêutrons).
ISÓBAROS: são átomos de diferentes elementos (diferentes
números atômicos) porém, com o mesmo número de massa.
ISÓTONOS: são átomos de diferentes elementos (diferentes
números atômicos) porém com o mesmo número de 
 nêutrons.
SEJAM OS ÁTOMOS "1" E "2" QUE APRESENTAM RESPECTIVAMENTE:
NÚMERO DE PRÓTON: Z1 E Z2
NÚMERO DE NÊUTRONS: N1 E N2
NÚMERO DE MASSA: A1 E A2
SENDO 1 E 2 ISÓTOPOS
SENDO 1 E 2 ISÓBAROS
SENDO 1 E 2 ISÓTONOS
Z1 = Z2
N1≠N2
A1≠A2
Z1≠Z2
N1≠N2
A1=A2
Z1≠Z2
N1=N2
A1≠A2
REPRESENTA-SE O NUMERO ATÔMICO E O NUMERO DE MASSA
DE UM ÁTOMO DA SEGUINTE FORMA:
X
238------ NÚMERO DE MASSA (A)
92------- NÚMERO ATÔMICO (Z)