Questões de química geral III - parte III

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O princípio da incerteza afirma que
________. 
Gabarito: alternativa E.
QUESTÕES DE QUÍMICA GERAL I I I
Teoria atômica - Parte III
Qual dos seguintes não é um valor
válido para o número quântico
magnético de um elétron em uma
subcamada 5d? 
Gabarito: alternativa E.
C) 1
E) 3
D) 2
A) -1
B) 0
A) é impossível saber alguma coisa
com certeza.
B) só pode haver um dígito incerto em
um número relatado.
C) matéria e energia são realmente a
mesma coisa
D) é impossível saber quantos
elétrons existem em um átomo
E) é impossível saber a posição exata
e momento de um elétron
Todos os orbitais em uma
determinada subcamada têm o
mesmo valor que o número quântico
________. 
A) principal
B) principal e momento angular
C) momento angular e magnético
D) magnético
E) momento angular
Gabarito: alternativa B.
Qual das sub-camadas abaixo não
existe devido às restrições sobre o
número quântico do momento
angular?
A) 2s
B) todas as alternativas
C) 2d
E) 2p
D) nenhuma das alternativas
Gabarito: alternativa C.
Quais números quânticos devem ser
iguais para os orbitais que eles
designam para serem degenerados em
um sistema de um elétron (como o
hidrogênio)?
Qual número quântico determina a
energia de um elétron em um átomo de
hidrogênio? 
A) l
B) ml
C) E
Um elétron não pode ter os números
quânticos n = ________, l = ________, ml =
________. 
A) 2, 0, 0
C) 2, 1, -1
B) 1, 1, 1
Gabarito: alternativa B.
D) 3, 2, 1
E) 3, 1, -1
A) n apenas
B) l e ml
C) n, l e ml
D) ml apenas
Gabarito: alternativa A.
Qual das alternativas a seguir é um
conjunto válido de quatro números
quânticos? (n, l, ml, ms)
A) 1, 1, 0, -1/2
B) 2, 1, +2, +1/2
C) 1, 0, 1, +1/2
Gabarito: alternativa D.
D) 2, 1, 0, +1/2
E) 2, 2, 1, -1/2
D) n e l
E) n
Gabarito: alternativa E.
Qual configuração eletrônica
representa uma violação do princípio
de exclusão de Pauli? 
A) 
B)
C)
D)
Gabarito: alternativa D.
 A configuração de elétrons do estado
fundamental de Ga é ________. 
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d1
B) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p1
D) [Ar] 4s2 3d11
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Gabarito: alternativa E.
A configuração eletrônica do estado
fundamental de ________ é [Ar] 4s1 3d5.
A) K
B) Mn
C) V
D) Cr
E) Fe
Gabarito: alternativa D. A camada n = 1 contém ________ orbitais
p. Todas as outras camadas contêm
________ orbitais p.
A) 3, 6
B) 3, 3
C) 0, 6
D) 0, 3
E) 6, 2
Gabarito: alternativa D.
O número quântico ________ define a
forma de um orbital.
A) principal
B) momento angular
C) psi
D) spin
Gabarito: alternativa B.
A energia orbital mais baixa é alcançada
quando o número de elétrons com o
mesmo spin é maximizado. Esta
declaração descreve ________. 
A) Princípio da Incerteza de Heisenberg
B) Constante de Planck
C) Hipótese de de Broglie
D) Princípio de Exclusão de Pauli
E) Regra de Hund
Gabarito: alternativa E.
Qual das seguintes configurações
representa um átomo de oxigênio
excitado? 
A) [He] 2s2 2p4
B) 1s2 2s2 2p1
C) 1s2 2s2 2p2 3s2
D) 1s2 2s2 2p4
E) 1s2 2s2 2p2
Gabarito: alternativa C. A camada de menor energia que
contém f orbitais é a camada com n =
________.
A) 5
B) 2
C) 4
D) 1
E) 3
Gabarito: alternativa C.
Quantos números quânticos são
necessários para designar um elétron
particular em um átomo? 
A) 1
B) 5
C) 2
D) 4
E) 3
Gabarito: alternativa D.
Existem ________ elétrons
desemparelhados em um átomo de
flúor no estado fundamental
A) 2
B) 3
C) 4
D) 1
E) 0
Gabarito: alternativa D.
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