AOL 02 QUIMICA

Prévia do material em texto

1. Pergunta 1
/1
Leia o trecho a seguir:
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um dupleto.
2. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a estrutura.
3. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos.
4. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio.
Resposta correta
5. Incorreta: 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo.
2. Pergunta 2
/1
Leia o excerto a seguir:
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em reações ácido-base, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização.
Resposta correta
2. 
Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução.
3. 
Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total.
4. 
Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução.
5. 
Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos.
3. Pergunta 3
/1
Leia o trecho a seguir:
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).”
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG
Porque:
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. Pergunta 4
/1
Leia o trecho a seguir:
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 8A).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto.
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-.
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à família dos halogênios (grupo 7A). 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta seis elétrons na camada de valência. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
V, V, F, F, V.
2. 
F, F, V, F, V.
3. 
V, F, V, V, V.
4. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
5. 
F, V, F, V, F.
5. Pergunta 5
/1
Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e V.
2. 
II e V.
Resposta correta
3. 
IV e V.
4. 
II e IV.
5. 
I e IV.
6. Pergunta 6
/1
Leia o trecho a seguir:
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402.
Considerando essas informações e o conteúdo estudadosobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há variação da temperatura.
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais complexas.
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas.
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações reversíveis.
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de neutralização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
V, V, V, F, F.
2. 
F, F, V, V, V.
3. 
F, F, V, F, V.
Resposta correta
4. 
F, F, F, V, V.
5. 
V, V, F, V, F.
7. Pergunta 7
/1
Leia o trecho a seguir:
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141.
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
2. 
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
3. 
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
4. 
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
Resposta correta
5. 
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
8. Pergunta 8
/1
Leia a definição a seguir:
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis:
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
II e III.
2. 
I e IV.
3. 
II, III e V.
4. 
II e V.
5. 
I e III.
Resposta correta
9. Pergunta 9
/1
Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, V, F.
2. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
3. Incorreta: 
F, V, V, F, V.
4. 
F, F, V, V, F.
5. 
V, F, F, F, V.
10. Pergunta 10
/1
Leia o trecho a seguir:
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG
Porque:
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.