Propriedades do Ferro (Fe)

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31/05/2021 Ilumno
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Local: Sala 1 - Sala de Aula / Andar / Polo Botafogo / POLO BOTAFOGO - RJ 
Acadêmico: EAD-IL10601-20204A
Aluno: CAMILA BAPTISTA DE VASCONCELOS 
Avaliação: A3
Matrícula: 20202300167 
Data: 23 de Dezembro de 2020 - 08:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 10,00/10,00
1  Código: 27698 - Enunciado:  A eletronegatividade é uma propriedade periódica que nos ajudar a entender por que os átomos perdem ou
ganham elétrons, além de ser essencial para a compreensão sobre como e qual é o tipo de ligação química formada em um composto. O
cloreto de sódio (NaCl) é um sal e um exemplo de molécula com ligação iônica. Nesse caso, há a transferência de elétrons do sódio para o
cloro, de modo que ambos os átomos caminhem para completar seus octetos.  Avalie qual das alternativas a seguir representa de forma
totalmente correta a eletronegatividade.
 a) O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um dos produtos da corrosão do
aço. Dessa premissa é possível formular a hipótese de que os metais têm eletronegatividade menor do que o oxigênio.
 b) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferência
se dá pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. 
 c) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é menos
eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. 
 d) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais
eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. 
 e) O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na ) para alcançar e estabilidade e se
combinar, por exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca
diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos.
Alternativa marcada:
b) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferência se dá
pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. 
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Justificativa: Resposta correta: O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A
justificativa dessa transferência se dá pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula.  O
flúor é um elemento com alta eletronegatividade na tabela periódica, por isso ganha um elétron do potássio, que é pouco eletronegativo e
transfere o elétron para o F. Distratores:O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na )
para alcançar e estabilidade e se combinar, por exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal de
cozinha. Essa interação se justifica pela pouca diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos. Incorreta. O sódio é um
elemento pouco eletronegativo, pois está localizado à esquerda da tabela periódica.O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o
oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um dos produtos da corrosão do aço. Dessa premissa é possível formular a hipótese de que os
metais têm eletronegatividade menor do que o oxigênio. Incorreta. Fe possui eletronegatividade menor do que Cl.Como a
eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais eletronegativo do
que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. Incorreta. Como a eletronegatividade varia da
esquerda para a direita em um mesmo período, Mg é menos eletronegativo do que S.Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a
direita em um mesmo período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é menos eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de
transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. Incorreta. O Fe é mais eletronegativo do que o K.
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2  Código: 27690 - Enunciado: O ferro (Fe) é o metal mais utilizado dentre todos os metais, e a fabricação do aço é de extrema importância em
todo o mundo. Para as plantas e os animais, o Fe é o elemento mais importante dentre os metais de transição. Sua importância biológica
reside na variedade de funções que seus compostos desempenham, por exemplo, o transporte de elétrons em plantas e animais, o
transporte de oxigênio no sangue em mamíferos, o armazenamento e a absorção de Fe.Considerando as características da tabela periódica,
marque a alternativa que relaciona corretamente as características do ferro e uma aplicação em um caso prático.
 a) Assim como os demais metais, o Fe é líquido em temperatura ambiente e usado comumente como fio condutor de corrente elétrica.
 b) Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.
 c) É utilizado como aço, pois possui baixa resistência mecânica e baixa dureza.
 d) O Fe também é utilizado como joia, pois é resistente à corrosão.
 e) Mesmo sendo um metal, o Fe não conduz corrente elétrica.
Alternativa marcada:
b) Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.
Justificativa: Resposta correta: Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.Como exemplo, o aço é
utilizado como elemento estrutural na construção civil em virtude dessas propriedades — alta resistência mecânica, dureza e ductilidade.
Porém, sofre corrosão com facilidade. Distratores:É utilizado como aço, pois possui baixa resistência mecânica e baixa dureza. Errada. O aço
possui alta resistência mecânica e alta dureza.Mesmo sendo um metal, o Fe não conduz corrente elétrica. Errada. Todos os metais
conduzem corrente elétrica.Assim como os demais metais, o Fe é líquido em temperatura ambiente e usado comumente como fio condutor
de corrente elétrica. Errada. Todos os metais são sólidos em temperatura ambiente, exceto o mercúrio, que é líquido. O ferro não é usado
comumente como fio condutor de corrente elétrica, mas sim o cobre. O Fe também é utilizado como joia, pois é resistente à corrosão.
Errada. O Fe sofre oxidação com facilidade. O metal que normalmente é usado na confecção de joias é o ouro, pois resiste bem à oxidação
(corrosão).        
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3  Código: 28916 - Enunciado:  O estudo de células de combustível vem apresentando resultados mais satisfatórios, mas ainda inviáveis
economicamente. Essas células, de modo geral, são transdutores eletroquímicos cuja operação contínua converte energia química em
energia elétrica, através do processo de rearranjo de um átomo de oxigênio com dois átomos de hidrogênio (H ), resultando em água,
energia elétrica e energia térmica. A produção de H por meio da eletrólise da água é considerada o processo mais versátil de produção de
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hidrogênio, pois podem ser construídos equipamentos para geração de gás puro de até 100.000 m³/h. (LISBOA, A.; BARIN, C. S. Estudo sobre
células a combustível de hidrogênio através da eletrólise da água: um desafio à engenharia nacional. UNOPAR Cient. Exatas Tecnol.,
Londrina, v. 8, n. 1, nov. 2009. p. 27-33.) Analise as alternativas a seguir e marque a que aborda corretamente o assunto eletrólise da água.
 a) Por meio da eletrólise, o hidrogênio pode ser usado no armazenamento de energia excedente advinda de outras fontes, como a
hidroelétrica,a solar e a eólica. Por tratar-se de uma reação espontânea, que não necessita de energia, a aplicação desse método se torna
bastante viável.
 b) O hidrogênio, por representar uma alternativa energética limpa e/ou renovável, vem sendo pesquisado de forma profunda. Para sua
obtenção, é necessário dissociar uma fonte primária de energia, como a água. Esse processo ocorre com a formação de gás hidrogênio (H )
no ânodo e gás oxigênio (O ) no cátodo.
 c) Denomina-se eletrólise da água o processo eletroquímico de dissociação da água, no qual os produtos finais das reações
desencadeadas são hidrogênio e oxigênio moleculares. Esse processo ocorre com ação da eletricidade, que é uma forma somente de
acelerar a reação, pois esta poderia ocorrer espontaneamente.
 d) Um dos modos de se produzir gás hidrogênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição espontânea, sem necessidade
de eletricidade) da água. Nesse processo, usando-se um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo),
respectivamente, H e O .
 e) A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da eletricidade. Ocorre a decomposição do composto em íons
e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua, são obtidos os elementos químicos. A eletrólise da água é o processo pelo
qual se pode obter o hidrogênio a partir da água e da eletricidade.
Alternativa marcada:
e) A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da eletricidade. Ocorre a decomposição do composto em íons e,
posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua, são obtidos os elementos químicos. A eletrólise da água é o processo pelo qual
se pode obter o hidrogênio a partir da água e da eletricidade.
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Justificativa: Resposta correta: A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da eletricidade. Ocorre a
decomposição do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua, são obtidos os elementos químicos. A
eletrólise da água é o processo pelo qual se pode obter o hidrogênio a partir da água e da eletricidade.A eletrólise é um processo não
espontâneo (precisa de energia para acontecer). Trata-se de um método usado para a obtenção de reações de oxirredução. Em soluções
eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando,
assim, reações químicas. Distratores:Um dos modos de se produzir gás hidrogênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição
espontânea, sem necessidade de eletricidade) da água. Nesse processo, usando-se um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo
negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H e O . Incorreta. A eletrólise é um processo que ocorre através do uso da eletricidade.
A questão descreve que não é necessária a eletricidade.Denomina-se eletrólise da água o processo eletroquímico de dissociação da água,
no qual os produtos finais das reações desencadeadas são hidrogênio e oxigênio moleculares. Esse processo ocorre com ação da
eletricidade, que é uma forma somente de acelerar a reação, pois esta poderia ocorrer espontaneamente. Incorreta. Essa reação ocorre
necessariamente com a presença de eletricidade. Sem essa energia, a reação não aconteceria.Por meio da eletrólise, o hidrogênio pode ser
usado no armazenamento de energia excedente advinda de outras fontes, como a hidroelétrica, a solar e a eólica. Por tratar-se de uma
reação espontânea, que não necessita de energia, a aplicação desse método se torna bastante viável. Incorreta. A eletrólise da água não é
espontânea, já que necessita de eletricidade para acontecer. Além disso, um dos entraves dessa metodologia é a viabilidade por conta do
custo operacional alto, já que gasta muita energia.O hidrogênio, por representar uma alternativa energética limpa e/ou renovável, vem
sendo pesquisado de forma profunda. Para sua obtenção, é necessário dissociar uma fonte primária de energia, como a água. Esse processo
ocorre com a formação de gás hidrogênio (H ) no ânodo e gás oxigênio (O ) no cátodo. Incorreta. Na eletrólise da água, há formação do gás
hidrogênio no cátodo e o gás oxigênio no ânodo.
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4  Código: 29839 - Enunciado: Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase. As soluções são
formadas por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor
quantidade). Substâncias químicas presentes nos organismos de animais e vegetais estão dissolvidas em água, constituindo soluções. No
cotidiano, a maioria das soluções é líquida. Na engenharia, é de fundamental importância saber o conceito e o tipo de solução para
a melhor compreensão e gestão de diversos projetos.   De posse dos seus conhecimentos de química, analise as afirmações a seguir:I. O
processo KBr → K+ + Br- representa uma ionização.II. Uma solução composta de H2O e NaCl pode ser chamada de solução eletrolítica.III.
Uma substância cuja solução não forma íons é chamada de não eletrolítica. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 a) III, somente.
 b) II, somente.
 c) I, II e III.
 d) I, somente.
 e) II e III, somente.
Alternativa marcada:
e) II e III, somente.
Justificativa: Resposta correta: II e III, somente.A afirmativa II está correta porque a mistura de água e cloreto forma uma solução
eletrolítica, que conduz corrente elétrica.A afirmativa III está correta porque, assim como no caso contrário, uma solução que forma íons é
chamada de solução eletrolítica, que conduz corrente elétrica. A afirmativa I está incorreta porque o nome correto é dissociação, por tratar-
se de um sal. 
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5  Código: 27813 - Enunciado:  Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens a seguir: I. A ligação iônica é formada quando há
transferência de elétrons e diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula.II. Lewis propôs que uma
ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.III. Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os
átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons. Estão corretas as afirmativas:
 a) Apenas III.
 b) Apenas II.
 c) I, II e III.
 d) Apenas I e III.
 e) Apenas I e II.
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Alternativa marcada:
c) I, II e III.
Justificativa: Expectativa de resposta:A afirmativa I está correta, pois esse é o conceito de ligação iônica. A afirmativa II está correta, pois a
ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos que têm pouca diferença de eletronegatividade.A afirmativa
III está correta, pois, quando uma ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons, as camadas de valência tendem a ficar com
8 elétrons na camada de valência, obedecendo à teoria do octeto. 
6  Código: 27805 - Enunciado:  O dióxido de carbono (CO ) é um gás essencial no globo terrestre. É responsável pela manutenção da
temperatura da Terra, que, sem o CO , seria negativa. Mesmo sendo importante, pode ser tóxico se inalado em altas concentrações, vindo a
causar asfixia. Dessa forma, marque a alternativa que descreva o número e o tipo de ligação, respectivamente, que esse gás apresenta em
sua molécula:
 a) 1 (uma) covalente.
 b) 6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas.
 c) 3 (três) ligações covalentes.
 d) 4 (quatro) ligações covalentes.
 e) 2 (duas) covalentes. 
Alternativa marcada:
d) 4 (quatro) ligações covalentes.
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Justificativa: Resposta correta: 4 (quatro) ligações covalentes.Para determinar o número de ligações, temos que determinar o número de
elétrons na camada de valência para cada um dos átomos. C: 4 elétrons.O: 6 elétrons. Distribuindo os elétrons em volta do átomo,
descobrimos que, considerando a teoria do octeto, os elétrons se combinam de modo a formar a estruturamais estável, conforme figura a
seguir: (Disponível em: <http://www.thepinsta.com/90-water-part-2-prophetic-
telegraph_VUE8R6AaOdBCUabNfyd00PzASNGgoe2lnP6XvcSgayH%7CWTe4mGNbfU2%7CPfdmUz8nC7d6*sTcnloBp39luOf6Vw/3cMQ5FzIQ*Xkqp%7CJfx1V9AuHiitNIdfY5
Acesso em: 13 jun. 2018.)  A figura demonstra não só os elétrons de valência, mas todos os elétrons da estrutura. Para a representação da
ligação química, é necessário somente os elétrons de valência.Sendo assim, chega-se à estrutura do CO com 4 ligações, conforme a figura a
seguir:(Disponível em: <http://www.thepinsta.com/dirty-
business_AKWwX5jmhYMb79L*Znm4yyk7Gy6jOqWAVA@123UVAcIWQbRNJms8g/l9R73ryOn32PBuhNsZCBPLe*Qh3A7a3R6TApKNrSD1ldyFXquxfA89chiGsDtHQrR4dXFmw
em: 13 jun. 2018)  Distratores:6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema
acima.  1 (uma) covalente. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima. 2 (duas) covalentes. Errada, pois são 4
ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima.  3 (três) ligações covalentes. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme
mostra o esquema acima. 
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7  Código: 27704 - Enunciado:  Chuva ácida é um termo que abrange toda forma de precipitação pluviométrica com componentes ácidos, tais
como o ácido sulfúrico e/ou nítrico. Nesse conceito são incluídas as chuvas, neve, neblina ou até mesmo a poeira que tenha caráter ácido. O
caráter ácido é dado pela reação química da água com o dióxido de enxofre (SO ) e com os óxidos de nitrogênio (NO ), sendo o primeiro
resultado das emissões industriais e o segundo, das emissões veiculares e industriais. O resultado é tido como a produção de ácido sulfúrico
(H SO ) e ácidos nitrogenados (HNO ). Considerando o texto acima, analise as assertivas a seguir: I. A chuva ácida pode danificar estruturas
de casas e prédios por meio do mecanismo de corrosão em meio ácido. II. A chuva ácida pode ocasionar a acidificação dos lagos e,
consequentemente, aumento do pH.III. O NOX do hidrogênio nos ácidos da chuva ácida possui valor igual a -1.IV. Os ácidos podem fluir pelo
solo e vir a prejudicar as plantas e os micro-organismos do sistema por meio da diminuição do pH.V. Os ácidos, segundo Arrhenius, liberam
cátions H em solução aquosa.  Quais assertivas estão corretas?
 a) Apenas I, III e IV.
 b) Apenas I, IV e V.
 c) Apenas I, II e III.
 d) Apenas III, IV e V.
 e) Apenas II e IV.
Alternativa marcada:
b) Apenas I, IV e V.
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Justificativa: Resposta correta: Apenas I, IV e V.A afirmativa I está correta, pois a chuva ácida pode conter concentrações dos ácidos
descritos no enunciado e provocar a corrosão. Substâncias ácidas atacam superfícies metálicas.A afirmativa IV está correta, pois os ácidos
estão em solução aquosa, que facilita a percolação pelo solo e também pode atingir plantas e micro-organismos. Normalmente,
substâncias ácidas podem ser prejudiciais a esses seres vivos.  A afirmativa V está correta, pois esse é o conceito do ácido de Arrhenius. Toda
substância em solução aquosa libera como elemento menos eletronegativo o H . Distratores:A afirmativa II está errada, pois a acidificação
dos lagos ocasiona a diminuição do pH.A afirmativa III está errada, pois o Nox do hidrogênio ácido na chuva ácida é +1.     
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8  Código: 28917 - Enunciado:  “A perícia feita pela Polícia Civil do Estado de São Paulo na grade que cedeu no estádio do Morumbi, durante a
madrugada desta quinta-feira, apontou problema de corrosão no objeto utilizado para proteger os torcedores presentes no anel inferior do
estádio. O acidente ocorreu logo após o Gol da Vitória do São Paulo na partida contra o Atlético-MG, nesta quarta-feira.” O trabalho que
fizeram não foi um trabalho bem feito. É evidente que há corrosão. Falo dessa grade que rompeu e ela é igual em toda extensão", afirmou
Edwar Folli, perito criminal da Policia Civil. Disponível em: <https://esporte.uol.com.br/futebol/campeonatos/libertadores/ultimas-
noticias/2016/05/12/pericia-aponta-trabalho-mal-feito-e-corrosao-em-grade-que-cedeu-no-morumbi.htm.>. Acesso em: 5 mar. 2018. O
trecho da notícia mostra como a corrosão é um fenômeno importante a ser estudado nos projetos de engenharia. A estrutura que protegia
os torcedores era metálica, que, pela natureza química do principal elemento que a forma – o metal –, pode sofrer corrosão. Dessa forma,
além das reações redox, que fundamentam o fenômeno da corrosão, saber das propriedades dos metais também é essencial para o
engenheiro responsável técnico por um projeto dessa natureza. Avalie as sínteses a seguir e marque aquela que está totalmente correta.
 a) Os materiais metálicos são compostos basicamente por elementos metálicos, cujas principais características são de extrema
relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades dos metais para o caso da notícia são: capacidade de
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formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não conduzir corrente elétrica.
 b) A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associada a
esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações, não é necessário que estes
resistam à ação degradante do meio corrosivo. A escolha do material não interfere no planejamento nem na execução no projeto.
 c) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia, tornando-se uma
ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento aplicado é prever
se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.
 d) Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais (tubulações e estruturas), que pode ser usado em
situações para evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser protegido – um aqueduto, por exemplo – um cátodo
de uma célula de corrosão, o que pressupõe a presença de um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de
sacrifício seria protegido e a estrutura metálica sofreria corrosão normalmente.
 e) A corrosão é a tendência do metal a reverter a seu estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A tendência de decréscimo
energético é a principal variável que resulta na corrosão metálica. No caso acima, foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao
sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido.
Alternativa marcada:
c) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia, tornando-se uma ferramenta
capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento aplicado é prever se um
material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.
Justificativa: Resposta correta: O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia,
tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento
aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências
negativas.Um bom planejamento é necessário para prever os efeitos indesejados da corrosão e evitar resultados como aquele descrito na
notícia apresentada no enunciado.Distratotes:A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do
meio, podendo estar ou não associada a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou
instalações, não énecessário que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo. A escolha do material não interfere no planejamento
nem na execução no projeto. Errada. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações, É
NECESSÁRIO que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo.Os materiais metálicos são compostos basicamente por elementos
metálicos, cujas principais características são de extrema relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades
dos metais para o caso da notícia são: capacidade de formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não conduzir corrente
elétrica. Errada. A propriedades são outras: capacidade de formar cátion, e não ânion; estar suscetível às reações redox e conduzir corrente
elétrica.Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais (tubulações e estruturas), que pode ser usado em
situações para evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser protegido – um aqueduto, por exemplo – um cátodo
de uma célula de corrosão, o que pressupõe a presença de um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de
sacrifício seria protegido e a estrutura metálica sofreria corrosão normalmente. Errada. Se fosse implementado no caso descrito na notícia,
o metal de sacrifício sofreria corrosão e a estrutura metálica seria protegida da corrosão.A corrosão é a tendência do metal a reverter a seu
estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A tendência de decréscimo energético é a principal variável que resulta na corrosão
metálica. No caso acima, foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de
energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido. Errada. No caso foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao
sofrer a corrosão, atingiu o nível MAIS BAIXO de energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido.