TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL 
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01-110 
 
NOME: Natiele Reis Packowski TURMA: C 
 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
PRÁTICA 1: TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
1- Objetivo 
Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre de vinho 
tinto. 
 
2- Com base nos dados Tabela 1, obtidos em aula experimental (vide roteiro 
da aula), complete as colunas ΔE/ΔV e Δ2E/ΔV2. 
 
Tabela 1- Dados da titulação potenciométrica do ácido acético de uma 
amostra de vinagre de vinho tinto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
V(mL) E(mV) ∆E/∆V ∆E
2
/∆V
2
 
0,00 246 -10 
10,00 147 -6 4 
15,00 118 -9 -3 
18,00 92 -16 -7 
19,00 76 -37 -21 
20,00 39 -110 -73 
20,10 28 -130 -20 
20,20 15 -210 -80 
20,30 -6 -390 -180 
20,40 -45 -610 -220 
20,50 -106 -290 320 
20,60 -135 -260 30 
20,70 -161 -150 110 
20,80 -176 -120 30 
20,90 -188 -110 10 
21,00 -199 -38 72 
22,00 -237 -15 23 
23,00 -252 -8 7 
24,00 -260 -6 2 
25,00 -266 
 
 
 
 
2.a) Construa a curva de titulação para o experimento da Tabela 1. 
 
 
Gráfico 1: Curva de titulação Potenciométrica de ácido acético em uma amostra de 
vinagre de vinho. 
 
 
2.b) Construa o gráfico da primeira derivada, (E/V) versus volume do 
titulante (mV) para o experimento da Tabela 1. 
 
 
Gráfico 2: Primeira derivada e a variação de volume da base em uma curva de 
titulação potenciometrica de uma base. 
 
 
 
2.c) Construa o gráfico da segunda derivada, 
2
E/V versus volume do 
titulante V (mL) para o experimento da Tabela 1. 
 
 
Gráfico 3: Segunda derivada e a variação de volume da base em uma curva de 
titulação potenciometrica de uma base. 
 
 
2.d) Construa o gráfico de semelhança de triângulos, (
2
E/V versus volume do 
titulante V (mL)), e calcule o volume no ponto de equivalência para o experimento da 
Tabela 1, mostrando os cálculos. 
 
 
2.e) Corrija o volume do ponto de equivalência determinado, segundo os 
dados de correção da bureta A, fornecidos abaixo, mostrados os cálculos: 
BURETA B 
0 – 10 mL: 10,18 mL 0 – 30 mL: 29,99 mL 0 – 50 mL: 50,08 mL 
0 – 20 mL: 20,20 mL 0 – 40 mL: 39,99 mL 
 
0 – 30mL ---- 29,99mL 
0 – 20mL ---- 20,20mL 
 10mL ---- 9,79mL 
 10mL ---- 9,79mL 
0,44mL ---- X 
 X = 0,43mL 
 Volume final corrigido = 20,20 + 0,43 = 20,63mL 
 
 
2.f) Determine a concentração do ácido sabendo que a concentração da base é de 
0,1110 mol.L
-1
. 
 
 
 
 
 
 
 
3.0 Responda as questões abaixo. 
 
 3.a) No caso da titulação potenciométrica é necessário calibrar o 
peagâmetro? Justifique sua resposta. 
Não é preciso, pois estamos trabalhando com diferença de potencial e não com valores 
de exatidão. 
 
 
 3.b) Como é identificado o ponto final na titulação potenciométrica? 
O ponto final é identificado a partir dos cálculos da 1° e 2° derivada, havendo uma 
mudança brusca de pH ou potencial é chegado ao ponto final da titulação. 
 
 3.c) Por que é feita a adição de 0,1 em 0,1 mL próximo ao ponto final da 
titulação? 
Buscamos ter a precisão de 2 casas decimais, como não sabemos qual o volume exato 
necessário para o ponto de equivalência precisamos adicionar o volume de 0,1 em 
0,1mL para chegarmos ao volume mais correto. 
 
0,1110x20,87 = [ác] x 25 
[ác] = 0,09266mol.L-¹ 
 
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4.1
Índice de comentários
4.1 aqui o volume deve ser escrito com dois algarismos após a vírgula, isto é 25,00 mL.
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