SIMULADO AV PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 2021

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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	
	
	Acertos: 10,0 de 10,0
	2021
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente utilizados nos dias de hoje. Suas aplicações estão diretamente relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. Com relação à estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a seguir. 
 
I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos, moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem elevada massa molecular, flexibilidade e alta densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm3). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços. 
 
É correto apenas o que se afirma em  
		
	 
	I e IV. 
	
	I e II. 
	
	I, III e IV. 
	
	II e III. 
	
	II, III e IV. 
	Respondido em 04/05/2021 21:53:03
	
	Explicação:
A resposta correta é: I e IV. 
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta.
		
	
	O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo (aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.
	
	A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências, e não numa crença.
	
	Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna teoria atômica científica.
	
	O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.
	 
	Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo, porém com carga elétrica positiva.
	Respondido em 04/05/2021 21:54:50
	
	Explicação:
Em 1932, o físico britânico James Chadwick descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo, porém sem carga elétrica.
Nos aproximamos à concepção atual do átomo: um núcleo pequeno e maciço, combinado de prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga elétrica), que é envolto por uma eletrosfera formada por elétrons (carga negativa) de massa desprezível.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
		
	 
	Flúor- 2º período
	
	Iodo- 5º período
	
	Cloro- 3º período
	
	Astato- 6º período
	
	Bromo- 4º período
	Respondido em 04/05/2021 21:56:11
	
	Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
		
	
	O Na+ ganhou 1 elétron
	
	O Na+ é um ânion
	
	O Na+ ganhou 2 elétrons
	
	O Na+ é um íon negativo
	 
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	Respondido em 04/05/2021 22:00:22
	
	Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
		
	 
	0,1.
	
	100,0.
	
	3240.
	
	1,8.
	
	10,0.
	Respondido em 04/05/2021 22:03:11
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
		
	
	29u
	 
	180u
	
	200u
	
	168 u
	
	100u
	Respondido em 04/05/2021 22:04:22
	
	Explicação:
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
		
	
	12 mols
	 
	6 mols
	
	2 mols
	
	4 mols
	
	3 mols
	Respondido em 04/05/2021 22:07:45
	
	Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	Respondido em 04/05/2021 22:20:43
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa incorreta.
		
	
	Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
	 
	Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de prótons.
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
	
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a umaumento do número de oxidação dele.
	
	O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.
	Respondido em 04/05/2021 22:29:15
	
	Explicação:
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de prótons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de elétrons.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔  Zn2+(aq) + Cu(s)
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
		
	
	HCℓ
 
	
	H2SO4
	
	Na2SO4
	
	ZnCℓ
	 
	CuSO4
	Respondido em 04/05/2021 22:30:31
	
	Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).