Questões de Química: Reações de óxido-redução, corrosão, potenciais de redução e agentes redox

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1.
		Considerando as reações de óxido-redução abaixo, qual não está corretamente balanceada?
	
	
	
	2 MnO4- + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O + 2 OH-.
	
	
	3 I2 + 4 Cr2O72- + 20 H+ → 6 IO3- + 8 Cr3+ + 10 H2O.
	
	
	2 CoCl2 + 4 OH- + OCl- + H2O → 2 Co(OH)3 + 5 Cl-
	
	
	5 H2O + 3 SO3 2- + 2 CrO42- → 3 SO42- + 2 Cr(OH)3 + 4 OH-.
	
	
	6 Fe2+ + ClO3- + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl - + 3 H2O.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química: 
4Fe(s)  +  3O2 (g)  +  2H2O(l)  ⇌  2 Fe2O3.H2O (s)
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é
	
	
	
	esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias.
	
	
	guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos.
	
	
	renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.
	
	
	evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente.
	
	
	impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		(Uel) Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4.
	
	
	
	Aℓ2O3
 
	
	
	SnO2
	
	
	 FeO
 
	
	
	 Fe2O3
 
	
	
	 Fe3O4
 
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s)   Eo = +0,337 V
Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s)     Eo = +0,799 V
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a
	
	
	
	formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).
	
	
	deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
	
	
	deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
	
	
	redução dos íons cobre na solução.
	
	
	oxidação dos íons prata na solução.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		(Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6?
	
	
	
	Cr2O7 2-
 
	
	
	SO42-
 
	
	
	 MnO2
 
	
	
	 AℓO2-
 
	
	
	 NH4+
	
	
	
	 
		
	
		6.
		(Fei) Na reação de redox:
H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
 
	
	
	
	H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
 
	
	
	Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
 
	
	
	H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
 
	
	
	Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
 
	
	
	H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)