Relatório_PbI2_Tainara_Eduarda_Pedro

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Universidade da Região de Joinville – Univille 
Curso: Engenharia Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rendimento da Precipitação de Iodeto de Chumbo 
(PbI2) 
 
 
 
 
 
 
 
Alunos (as): 
Eduarda Cristiny Tibes 
Tainara Cordeiro 
Pedro Henrique de Jesus Coelho 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Professora: Denise Abatti K.Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Joinville/ 2021. 
 
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SUMÁRIO 
 
1.INTRODUÇÃO..........................................................................................3 
 
2.OBJETIVO.................................................................................................3 
 
3.MATERIAIS E MÉTODO............................................................................4 
 
4.RESULTADOS E DISCUSSÃO...........................................................4 e 5 
 
5.CONCLUSÃO............................................................................................6 
 
6.REFERÊNCIAS.........................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.INTRODUÇÃO 
 
 
A estequiometria é uma palavra de origem grega (stoicheion: elemento e 
metria: medida), o seu significado é a medida dos elementos químicos. Ou 
seja, o cálculo que é feito para se obter a quantidade de elementos 
envolvidos em uma determinada equação química. É por meio da 
estequiometria que é possível calcular o quanto de um produto ou o 
rendimento que se obtém de uma reação química. 
As leis ponderais nortearam o estudo da estequiometria, essas leis 
comandam as reações químicas e no geral elas têm uma relação com as 
massas dos componentes da reação. Elas surgiram no fim do século XVIII 
e tem a influência de vários químicos muito reconhecidos, um deles foi 
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) que com a Lei da conservação da 
massa provou que quando realizamos uma reação em um sistema fechado 
a massa permanece a mesma do início ao fim da reação, ou seja, os 
reagentes têm a massa igual à dos produtos. 
A Lei das proporções constantes de Joseph Louis Proust (1754 – 1826) 
também é de grande importância no estudo estequiométrico, através dela 
Proust concluiu que independentemente do método ou do processo de 
preparação a proporção dos elementos químicos de sua composição será 
sempre a mesma. 
Para a realização dos cálculos estequiométricos é muito importante se 
atentar, a três regras que fazem relação com as substâncias envolvidas na 
reação, que são: 1° escrever a equação química balanceada, 2° analisar as 
proporções estequiométricas e 3° relacionar os dados por meio de regra de 
três. Essas regras são fundamentais na resolução dos cálculos 
estequiométricos, tal como as leis ponderais. 
 
 
 
2.OBJETIVO 
 
Determinar o rendimento da reação entre o Nitrato de Chumbo (III) e o Iodeto 
de Potássio que formam o precipitado de Iodeto de Chumbo, conforme a 
reação abaixo. 
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(S) + 2KNO3(aq). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3.MATERIAIS E MÉTODO 
 
• Balança analítica 
• Bastão de vidro 
• Copo de Becker de 50 mL 
• Bomba de vácuo 
• Conta-gotas 
• Dessecador 
• Estufa 
• Funil de Büchner 
• Kitassato 
• Papel-filtro, previamente seco 
• Pipeta de 5 mL (2 unidades) 
• Álcool etílico (CH3CH2OH) 
• Iodeto de potássio (KI) 0,20 M 
• Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) 0,10 M 
 
O procedimento iniciou adicionando duas soluções aquosas em um Becker, 
a primeira foi a solução de nitrato de chumbo (III) 0,10 mol/L e a segunda foi 
a solução de iodeto de potássio 0,20 mol/L, em ambas a quantidade foi 5,0 
mL e foi utilizada a pipeta para fazer a medição desse volume. Após as duas 
soluções aquosas também foi adicionado ao mesmo Becker entre 5 e 10 
gotas de álcool etílico, em seguida a mistura foi agitada e se aguardou a 
decantação da mesma. 
No segundo momento foi feita a pesagem do papel filtro e anotada a sua 
massa, depois que a mistura decantou foi realizada a filtração a vácuo, o 
papel filtro com o precipitado foi retirado e levado à estufa por cerca de 20 
minutos. Após esse período o papel filtro com o precipitado foi retirado da 
estufa e levado ao dessecador por 10 minutos e posteriormente foi feita a 
pesagem do precipitado para efetuar o cálculo de rendimento da reação 
descontando o peso do papel filtro. Lembrando que todo o procedimento foi 
realizado em um laboratório de química com temperatura ambiente. 
 
4.RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Portando o conhecimento dos volumes e das concentrações das soluções 
de nitrato de chumbo Pb(NO3)2 (0,10 M) e iodeto de potássio KI (0,20 M), 
pode-se determinar a massa do precipitado PbI2(S) levando em conta uma 
reação com rendimento de 100%. 
M1=n1/v1 
• M1: concentração molar da solução aquosa de nitrato de chumbo 
Pb(NO3)2(aq). 
• n1: número de mols de Pb(NO3)2(aq). 
• V1: volume da solução em litros. 5 mL=0,005 L. 
M1=n1/v1 
0,1=n1/0,005 
n1=0,1x0,005 
n1=0,0005 mol 
 
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Por meio da equação química balanceada obteve-se o número de mols 
dos reagentes e produtos da reação, utilizando a proporção da mesma, 
que nesse caso é 1:2. 
 
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(S) + 2KNO3(aq) 
 
Utilizando a proporção dessa reação chegou-se aos valores de 0,001 mol 
de KI, 0,0005 mol de PbI2 e 0,001 mol de KNO3. Uma vez que a massa que 
interessa na realização do cálculo de rendimento é a de PbI2, foi realizado o 
cálculo da mesma utilizando a regra de três. 
 
Massa molecular de PbI2 na tabela periódica= 461 g - 1 mol 
Massa molecular PbI2 461 g – 1 mol 
Massa (mPbI2) – 0,0005 mol 
Massa (mPbI2) = 0,2305 g 
 
A massa obtida na pesagem do papel filtro seco e limpo antes da utilização 
foi de 1,511 g e a massa do papel filtro obtida após o procedimento com o 
precipitado foi de 1,718 g. Calculando a diferença (massa do papel filtro com 
precipitado – massa do papel filtro) obtém-se a massa de PbI2 desta reação. 
 
1,718 – 1,511 = 0,207 g 
 
Novamente por regra de três foi possível calcular o rendimento dessa reação 
levando em consideração a massa teórica de PbI2 (0,2305 g) e a massa 
obtida na reação (0,207 g). 
 
Mt - 100% 
Mo – x 
0,2305 - 100 
0,207 – x 
x.0,2305 = 20,7 
x = 20,7/ 0,2305 
x= 89,80 % de PbI2 
 
Com base no resultado obtido acima, pode-se constatar que parte dos 
reagentes se perdeu durante o processo utilizado no experimento, essa 
perda pode ter sido motivada por medições incorretas no volume das 
soluções, por impurezas contidas nos reagentes ou por alguma falha no 
procedimento realizado. Contudo o valor do rendimento ainda assim 
permaneceu próximo a 100%. 
 
 
 
 
 
 
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Outra questão que também pode ser observada durante o experimento é 
que quando as soluções foram misturadas e o precipitado se formou houve 
uma alteração na cor, as substâncias que até então eram incolores 
formaram um precipitado bem amarelo e insolúvel. Essa mudança na 
coloração pode estar relacionado com o deslocamento do equilíbrio da 
reação, ou seja, a concentração de H+ e OH-. 
 
5.CONCLUSÃO 
 
O objetivo do experimento foi alcançado, ou seja, foi possível determinar o 
valor do rendimento da reação por meio de um cálculo estequiométrico e 
obtém-se o valor de 89,80% de rendimento de PbI2, um valor próximo a 
100%. 
Foi constatada uma perda de reagentes durante o experimento, que pode 
ter sido motivada tanto por erros no procedimento quanto por impurezas 
contidas nos reagentes, mas apesar dessa perda o valor ainda permaneceu 
satisfatório. 
 
 
6.REFERÊNCIAS 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Estequiometria de reações"; Brasil 
Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm>. 
Acesso em 01 de Junho de 2021. 
 
QUEVEDO, Renata Tomaz. “Lei das reações químicas (Leis ponderais)”; Info 
Escola. Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/leis-das-reacoes-quimicas-leis-ponderais/>. Acesso em 01 de junho de 2021. 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Estequiometria das Reações Químicas”; Manual 
da Química. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/quimica-
geral/estequiometria-das-reacoes-quimicas.htm>. Acesso em 01 de junho de 2021. 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Rendimento de uma reação"; Brasil Escola. 
Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/rendimento-uma-
reacao.htm.>Acesso em 03 de junho de 2021 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Deslocamento do equilíbrio químico e mudança 
de cor"; Brasil Escola. Disponível em: 
<https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/deslocamento-equilibrio-
quimico-mudanca-cor.htm >Acesso em 05 de junho de 2021. 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
https://www.infoescola.com/quimica/leis-das-reacoes-quimicas-leis-ponderais/
https://www.infoescola.com/quimica/leis-das-reacoes-quimicas-leis-ponderais/
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/estequiometria-das-reacoes-quimicas.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/estequiometria-das-reacoes-quimicas.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/rendimento-uma-reacao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/rendimento-uma-reacao.htm
 
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